无机3高一学生版 钠Word文档下载推荐.docx
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3、钠在氯气中燃烧：
4、钠与硫的反应;
②与水反应
与滴加酚酞的水反应的现象及解释
浮----
溶---
游—
响---
红---
③与酸反应
离子方程式：
钠与水的反应比与水的反应更剧烈。
④与盐溶液反应
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
如Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式：
离子方程式为：
④金属钠的保存
金属钠容易与水、O2反应，因此应避免与空气中的O2、水蒸气接触，少量金属钠可保存在
1．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
2、下列实验中包括三种基本反应类型的是（）
A、将钠投入水中
B、将钠与硫磺粉末混合研磨
C、将钠投入氯化铁溶液，先产生红褐色絮状沉淀，后产生少量红色沉淀
D、将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
3．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A．
100％ B．
100％
C．
100％ D．
4.下列关于钠的叙述错误的是（）
A．实验后剩余少量钠要放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素
D．钠可以用少量水密封保存
5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）
①金属熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤
6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低B．钠的密度小
C．钠的硬度小D．钠有强还原性
点睛：
（1）钠可与水、酸或盐溶液等发生置换反应，其实质是钠与水或酸电离出的H+发生反应。
①钠与酸反应时，先与酸反应，过量的钠再与水反应。
②钠与盐反应时先与水反应，生成的NaOH可能继续与溶液中的离子反应。
（2）应注意在溶液中金属钠不能置换出金属单质，只有在熔融状态下才能发生金属间的置换反应。
2、氧化钠和过氧化钠
Na2O2
Na2O
氧元素化合价
颜色状态
物质类别
稳定性
电子式
化学性质
与水的反应
与CO2的反应
与酸、盐的反应
反应类型
氧化还原反应
非氧化还原反应
用途
做氧化剂、漂白剂、呼吸面具供氧剂
用途较少
转化关系
点睛：
（1）氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比相等，均为1：
2
（2）过氧化钠中氧的化合价为-1，既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主，是强氧化剂。
（3）中学阶段化学式为A2B2型的化合物主要有Na2O2、、C2H2、H2O2
（4）Na2O2与水、CO2反应过程中。
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中每生产1molO2转移电子数2NA这两个反应中电子转移数目一直是阿伏加德罗常数考察的热点。
1.下列关于Na2O2的说法正确的是（）
A.Na2O2和Na2O 都是碱性性氧化物
B.将Na2O2投入到硫酸铜溶液中现象是只产生蓝色沉淀
C.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红
D.Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．都是白色固体B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
3、氢氧化物NaOH
（1）俗名：
（2）结构：
电子式：
，属于
，含有
（3）物理性质。
常温下是一种白色晶体，具有
溶解时放出大量的热，其水溶液呈
（4）化学性质----具有碱的通性。
①与酸碱指示剂反应
②与单质反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
离子方程式;
④与盐反应
3NaOH+AlCl3==Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O，
⑤与非金属氧化物反应
（1）：
NaOH易潮解，易吸收空气中的CO2，因此必须密封保存。
（2）保持NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，只能用橡胶塞，防止玻璃中的SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3
把瓶和塞粘在一起，类似的还有酸式滴定管不能用于盛装碱液熔化烧碱不能用坩埚钳，其原理都是防止SiO2与NaOH反应。
4、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
颜色、状态
溶解性
溶于水、溶解度比Na2CO3
加热易分解：
与盐酸反应
与NaOH反应
与CaCl2稀溶液反应
相互关系
主要用途
用于制造玻璃、造纸等工业
发酵粉的主成分之一
（1）NaHCO3加热易分解，因此可用于加热方法鉴别固体NaHCO3、Na2CO3；
可用加热方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可用通入过量CO2的方法。
（3）鉴别NaHCO3、Na2CO3溶液，可加入BaCl2或,CaCl2稀溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3
重点：
碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应规律（以盐酸为例）
（1）盐酸反应放出CO2的速率快慢原因的分析
将等浓度的盐酸分别滴入等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体速度较快。
NaHCO3与盐酸反应
立即放出CO2气体，故放出气体速度较快，反应方程式：
第一步反应生成，此时尚无气体放出，反应方程式：
第二步为生成的生成的再与盐酸反应放出CO2气体。
（2）NaHCO3和Na2CO3混合溶液与盐酸反应的先后顺序分析。
向NaHCO3和Na2CO3混合溶液逐滴加入盐酸，由于CO32-更容易结合H+，因此盐酸首先与Na2CO3反应，当完全变为HCO3-时，再滴入的盐酸才与HCO3-反应。
解惑：
1、金属钠久置在空气中有什么变化？
会发生怎样的反应？
2、实验室用托盘天平称量NaOH固体应注意什么问题？
为什么？
（1）
（2）
3、在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成白色沉淀，为什么？
产生白色沉淀的原因有三点：
（3）
4、若金属钠在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么？
用什么灭火效果好？
1.金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
2、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最好采取的方法是（）
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水
D.加入稀盐酸NaHCO3
3.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3最好采取的方法是（）
D.加热
4.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）
A、制取过氧化钠B、作原子反应堆的导热剂
C、冶炼金属钛D、应用在电光源上制高压钠灯
5．下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的一组是（）
A、Ca2+、Cu2+、Mg2+B、K+、Na+、Ba2+
C、K+、Ba2+、Ag+D、Na+、Cu2+、Ba2+
6金属钠着火时，能用来灭火的是（）
A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙
7.下列俗称表示同一物质的是（）
A.苏打、小苏打B.胆矾、明矾C.苛性钠、火碱D.纯碱、烧碱
8．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
D．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打
9．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
ABCD
EF。
（2）写出F和H反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸。
②B+水。
10．
（1）（各1分）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
11．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？
可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
（1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水；
。
（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞；
（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热；
（4）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加入足量的稀盐酸
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