氢键和分子间作用力题题Word文档格式.doc
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易溶于CCl4的是。
ANH3BHFCI2DBr2
AD同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高H2O、HF、NH3分子间存在氢键，使分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高
．右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线；
表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；
同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。
共价键离子键
．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。
B组
D
．下列物质中不存在氢键的是
A冰BDNA分子C液氨D液化气
．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
AH2SBHClCPH3DSiH4
．关于氢键，下列说法正确的是
A每一个水分子内含有两个氢键
B冰、水中都存在氢键
C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
．不存在氢键的是
A纯H2O中的H2O分子之间
B液态HF中的HF分子之间
CNH3·
H2O分子中的NH3与H2O之间
D可燃冰CH4·
nH2O中的CH4与H2O之间
．下列事实与氢键有关的是
A水加热到很高的温度都难以分解
B水结成冰体积膨胀，密度变小
CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
．下列事实与氢键有关的是
．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体
C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中
A在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键
B甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
C氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致
．下列变化或数据与氢键无关的是
A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在293K时为2.5g/L
B氨分子与水分子形成一水合氨
C丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
DSbH3的沸点比PH3高
．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。
硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，邻硝基苯酚以分子内氢键为主，对硝基苯酚以分子间氢键为主，则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是
A邻硝基苯酚高于对硝基苯酚B邻硝基苯酚低于对硝基苯酚
C邻硝基苯酚等于对硝基苯酚D无法比较
.下列可用氢键来解释的是
A浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－
BSiH4沸点比CH4高
C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
DH2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解
A、C
.美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。
另据2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。
它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。
有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。
有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A镶嵌冰密度可能比4℃水大
B镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强
C每个水分子形成两个氢键
D镶嵌冰属于分子晶体
．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。
下列叙述中属于上述情况的是
ABr2易用于溴苯中BS易用于CS2中
CS易溶于Na2S溶液中DAgF易溶于水中
．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
AF2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高
BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“·
·
”表示）结合形成NH3·
H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·
H2O的结构式为
ABCD
．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A氢键；
分子间作用力；
非极性键
B氢键；
氢键；
极性键
C氢键；
极性键；
分子间作用力
D分子间作用力；
．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键
A2B4C8D12
（1）棕色，紫色。
（2）温度高时，分子间作用力弱。
．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。
请回答
温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为
（1）极性分子
（2）增大水分子是极性分子，当它被置于强磁场之中时，分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”，而使分子体积增大。
．为研究分子极性问题，设计如下实验：
（1）让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是：
；
（2）把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积：
（填写增大、缩小、不变），这是因为。
①固体熔点越低，在液体中的溶解度越大。
②气体沸点越高，在液体中的溶解度越。
③物质分子间作用力越接近液体（溶剂）分子间作用力，则溶解度越大。
．下面是几种物质的溶解度数据：
上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是；
结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是；
固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。
（1）红棕色H2Se
（2）氧化性逐渐减弱Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
（3）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高
（4）HF、H2O分子之间易形成氢键
．有四种同族的物质，它们的沸点（℃，P＝1.01×
105pa）如下表所示：
①
He－268.8
Ne－249.5
Ar（x）
Kr－151.7
②
F2－187.0
Cl2－33.6
（a）58.7
I2184.0
③
HF（y）
HCl－84.0
HBr－67.0
HI－35.3
④
H2O（z）
H2S－60.2
（b）－42.0
H2Te－1.8
试根据上表回答下列问题：
（1）a为色液体；
b的分子式为：
。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：
；
能够说明该递变规律的化学事实是：
（任举一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是。
（4）上表中，和两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是。
（1）加热试管时，部分冰融化，而其余的则仍保持固态
（2）巧克力整块的逐渐变软
（3）巧克力的变化
（4）例如玻璃，石蜡，黄油，塑料，糖蜜，橡胶
．当加热下列物质时，对比它们发生的可见变化：
（1）一个装有冰的试管；
（2）一块巧克力；
（3）哪一种变化属于非晶态固体表现的特性？
（4）试找出其他三种常见的非晶态材料。
①、⑤、⑥是缔合液体。
它们形成缔合分子时的氢键是：
．氢键是一个氢原子在两个强电负性原子之间所架的桥，它以共价键和其中一个原子结合，又以纯粹的静电力与另一个原子结合，因此它比一般的偶极－偶极作用强得多，所以对化合物的沸点和溶解度影响很大。
下列化合物中，你预计哪些是缔合液体？
画出其可能存在的氢键的结合方式。
①CH3OH②CH3OCH3③CH3F④CH3Cl⑤CH3NH2⑥（CH3）2NH⑦（CH3）3Al
四个化合物都是苯甲酸的衍生物，不同之处在于－OH或－OCH3基团性质和所联结的位置不同，即使是相同基团，因其空间位置变化，故晶格中基团间的作用力也有差别，导致化合物熔点发生了变化．（a）和（c）是一对异构体，（c）在晶格中能与另一分子形成分子间氢键，（a）则形成分子内氢键，因前者键力大于后者，故（c）熔点高于（a）。
（b）（d）的晶格中存在着较大的范德华力，故其熔点比（a）大
．有下列四种化合物a，b，c，d，它们的结构相似，并且都为分子晶体，但各自的熔点却有较大差别，为什么？
（a）（b）（c）（d）
mp＝266℃mp＝309℃mp＝388℃mp＝273℃
（1）水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。
（2）①、②、③、④、⑥化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化⑤、⑥高。
②、③、⑥为同系物，分子量高，沸点也高。
④、⑥、⑦化合物的分子量相同。
因④能成双分子，所以沸点高。
⑦无氢键，沸点低于⑥。
．自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点
结构式
分子式
分子量
沸点（℃）
①H－O－H
H2O
18
100
②H3COH
CH4O
32
64
③H3CCH2OH
C2H6O
46
78
④H3C－OH
C2H4O2
60
118
⑤H3CCH3
C3H6O
58
56
⑥H3CCH2CH2OH
C3H8O
97
⑦CH3CH2OCH3
11
（1）写出①～⑦种化合物的化学名称。
（2）从它们的沸点看，可以说明哪些问题？
（1）小2
（2）液态水中仍然存在大量氢键（3）121.56
．水是我们熟悉的物质。
每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键的形成使冰的密度比水，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，说明。
（3）干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。
右图为干冰晶体结构示意图。
通过分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子共个。
一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×
10－8cm，则该温度下干冰的密度为g/cm3。
（1）CF4的C、PF3的P均sp3杂化，但CF4为正四面体，为非极性分子，而PF3为三角锥体，为极性分子。
分子间，CF4只有色散力，而PF3有色散力、诱导力、取向力，分子间力PF3＞CF4，故PF3的熔点、沸点高于CF4。
（2）C为第二周期元素，只有一个价轨道，在CF4中的配位数已经饱和，C－F键能也较大，故室温下不水解；
高温下，CF4＋3H2O＝CO2＋4HF；
P为第三周期元素，有9个价轨道，在PF3中，P的配位数不饱和，只有它的价轨道可接受Lewis碱进攻；
P上有孤对电子，可作为Lewis碱与氢离子反应，故宜水解，且反应彻底：
PF3＋3H2O＝H3PO3＋3HF
．CF4和PF3具有相同的电子数（42个）它们的分子量也相等（88），但性质却不同，例如：
CF4的溶沸点为m.p.－184℃，b.p.－128℃；
PF3为m.p.151.5℃，b.p.－101.5℃；
再如：
它们与水的作用也不同。
请给予解释，写出有关反应式。
H2O2分子间存在氢键，在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高；
与水分子可形成氢键，所以溶解度大。
．H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是什么?
（1）每个水分子平均最多可形成2个氢键，每个HF分子平均最多生成1个氢键。
前者氢键数目多，总键能较大，故沸点较高。
（2）氟原子半径小，外层孤对电子多，电子云密度大，电子间斥力大，使得氟原子结合一个电子形成气态F-时放出能量较少。
．
（1）H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，这是由于
。
（2）气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，这是由于。
AC（BF3的硼原子最外层只有6个电子，为缺电子原子）
（2）
（3）C42H6F24Hg6C6H6
．超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。
不久前，美国TexasA&
M大学的研究人员发现：
将已知的路易斯酸——三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。
俯视如右图（氟原子和氢原子未列出）。
（1）路易斯酸是对酸的电子定义：
凡容易接受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。
下列微粒中，为路易斯酸的有：
AAl3＋BI—CBF3DNH3（）
（2）画出邻四氟代苯基的结构式和三聚（邻四氟代苯基）汞的结构式：
（3）该超分子如同夹心饼干（维夫饼干），俯视图化学式为，超分子的路易斯碱部分为（填化学式）。
C组
三氟甲烷三氟甲烷分子结构中－CF3是一个强吸电子基团，故C原子上的H也几乎成了裸露的质子，这样，三氟甲烷与丙酮形成了氢键：
，从而导致丙酮在三氟甲烷中溶解时，产生的热效应较大。
．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中中溶解的热效应较大，因为。
．咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。
常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g/100gH2O，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。
请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。
CHCl3的氢原子与苯环的共軛电子形成氢键。
．氯仿在苯中的溶解度明显比1，1，1－三氯乙烷的大，请给出一种可能的原因（含图示）。
阿司匹林中的羧酸和柠檬酸根反应形成阿司匹林的钠盐。
．阿司匹林结构式如右，难溶于水。
若和适量柠檬酸三钠混合，即可增大溶解度。
解释原因。
（1）
（2）
4个吡啶酮结合位置与两分子的丙酸通过氢键结合产生加合物，阻碍金刚石状结构生成
（3）
．在自然界，氢键广泛用于调控生物分子间的缔合。
氢键的强度及方向性可用于按预测的几何组装分子，如选择性地键合及识别，反应催化，基因信息的贮存、复制及表达，功能材料的制备等等。
通过氢键可以在液态及固态形成各种各样的聚集体。
这些聚集体是可预测的也是可以调整的超分子建筑。
因为这些结构是由独立的子单元构成，人们称为这些子单元为“构造块”，因此我们称它为分子构造学，它是使用构造块构筑超分子的科学及艺术。
氢键的强度及可预测的方向性是同自组装过程中其他弱相互作用力有区别的。
氢键方法的优点是使超分子聚集体由建筑块同时形成超分子构筑。
它可以避免逐条键合成的方式。
在原则上，在超分子构造中，氢键在强度及方向性上压倒其他分子问的相互作用并且控制构造块的聚集。
（1）下面两种物质A、B都有二吡啶酮环结构，都能形成环状三聚体，不同的是，前者只能形成分子间氢键，后者又能形成分子内氢键。
请画出两种三聚体的结构简式
AB（R＝C2H5）
（2）在研究分子构造学中，化学式为C53H128N4O4的“构造块”C是引人注目的物质，结构中具有4个吡啶酮，能作为结合位点自缔合成无限的金刚石结构。
如果把C中所有基团看作质点，则C能体现很好的对称性。
1mol物质C能与8molBr2发生加成反应。
请画出物质C的结构简式；
物质C在己烷及甲醇的混合物中同丙酸形成C·
8RCOOH（R＝C2H5）。
这些晶体的形貌是令人惊奇的。
因为在这些条件下不能形成具有金刚石结构的网。
请结合可能形成的作用力分析原因。
（3）弱方向性力在晶体工程中是最难控制的，但也是超分子化学中重要研究内容。
C—H…N类相互作用在化学及生物体系中有重要的作用，把这类相互作用称为氢键是由于它同强氢键相似，都有大的静电相互作用性质，而且都是长程相互作用力。
1，3，5－三氰基苯分子依靠这种作用力在晶体中形成六方网络，请画出该结构。
（1）在CHCl3分子中，3个Cl原子和C原子相连，Cl原子是拉电子体，使和3个Cl相连的C原子（相对而言）正性增强了（和CH4中C原子相比）；
在（CH3）2CO分子中，CH3是推电子基团，因此和2个CH3相连的C原子的负性增强了，从而使与之相连的O原子变得更负，这样就有可能发生下列氢键的结合Cl3CH……OC（CH3）2。
（2）从它们的结构上看，C2H5OH和H2O之间形成的氢键肯定强于CHCl3和（CH3）2CO之间形成的氢键，但其前者之所以释热量少是因为C2H5OH和H2O混合释热量是：
“C2H5OH和H2O间形成氢键释热量和拆散H2O分子间、C2H5OH分子间的氢键吸热量的代数和”；
而CHCl3和（CH3）2CO间形成氢键释热是它和拆散CHCl3分子间、（CH3）2CO分子间作用力的代数和（一般分子间作用力小于氢键间力）
．分别量取0.5molCHCl3、（CH3）2CO、C2H5OH及H2O，并测量其温度。
然后分别混合CHCl3和（CH3）2CO，C2H5OH和H2O，搅拌并测量溶液温度所能达到的最高值。
其实验结果是：
前者升温9～11℃，后者升温4～5℃。
常温下这几种溶剂的热容差值不大，且两种混合液又都是（共）1mol，而今在两种情况下升温幅度明显不同，这是混合释热不同所引起的，显然CHCl3和（CH3）2CO混合时释热更多。
已知C2H5OH和H2O能以任何比例互相混合的现象是和它们相互间形成氢键有关，而今形成氢键的释热量不如CHCl3和（CH3）2CO混合时释热多。
为了说明后两者互相溶解时释热量大，当然不能用比氢键弱的分子间作用力来解释，而只能用氢键来讨论。
一般教科书上介绍氢键时强调了“和氟、氧、氮结合的氢，可能形成氢键”。
而在CHCl3、（CH3）2CO中的氢原子都是和碳原子相结合，氧原子、氯原子也都是和碳原子相结合的，似乎没有生成氢键的前提，但不用氢键
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