高三一轮复习教案基本概念和基本理论物质结构原创文档格式.docx
《高三一轮复习教案基本概念和基本理论物质结构原创文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习教案基本概念和基本理论物质结构原创文档格式.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
存在范围
成键粒子
离子键
离子化合物
阴阳离子
共价键
离子、共价化合物
联系
离子键是最强的极性键，非极性键是最弱的极性键
⑶化学反应过程键及能量变化
化学反应过程=破坏旧键过程（消耗能量）+形成新键过程（释放能量）
6.化学键与物质类别关系规律
（1）只含非极性共价键的物质：
同种非金属元素构成的单质，如：
I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
（2）只含有极性共价键的物质：
一般是不同非金属元素构成的共价化合物。
如：
HCl、NH3、SIO2、CS2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质，如：
H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
（4）只含有离子键的物质：
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：
Na2S、CSCl、K2O、NaH等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：
Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：
NH4Cl等。
（7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质：
HF。
（8）只含有共价键而无范德华力的化合物，如：
原子晶体SIO2、SIC等。
（9）无化学键的物质：
稀有气体，如氩等。
7.物质熔沸点高低比较规律
（1）不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶
体。
同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，
键能越大，其晶体熔沸点越高。
如熔点：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
（3）离子晶体要比较离子键的强弱。
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：
MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
（4）分子晶体：
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：
熔沸点：
O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。
组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点CO＞N2。
在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如沸点：
正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；
同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。
（5）金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
（6）元素周期表中第ⅦA族卤素的单质（分子晶体）的熔沸点随原子序数递增而升高；
第IA
族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔沸点随原子序数的递增而降低。
8．各类晶体主要特征
类型
比较
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成晶体微粒
阴、阳离子
分子
金属阳离子、自由电子
形成晶体作用力
范德华力
微粒间的静电作用
物理性质
熔沸点
较高
很高
低
有高、有低
硬度
硬而脆
大
小
导电性
不良（熔融或水溶液中导电）
绝缘、半导体
不良
良导体
传热性
良
延展性
溶解性
易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂
不溶于任何溶剂
极性分子易溶于极性溶剂；
非极性分子易溶于非极性溶剂中
一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应
典型实例
NaOH、NaCl
金刚石
P4、干冰、硫
钠、铝、铁
在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。
只有分子晶体中才存在分子。
三、知识点小结
1.判断化学键的类型；
2.用电子式表示化学键形成的过程；
3.判断共价键的极性、分子的极性和分子构型；
4.根据晶体结构比较晶体的有关性质；
5.根据晶体的性质，推断晶体类型；
6.分析晶体中的粒子数及空间结构。
典题分析：
例1．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）
A．SiO2CaClCBr4CF2B．SiO2CsClCF4CBr4
C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2
解析：
物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
即：
SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；
离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；
分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
答案：
A。
例2、（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）
A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12
此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。
选项A中可形成LiCl；
选项B中可形成H2O2；
选项C中可形成C2H2；
选项D中可形成Mg3N2。
D。
例3．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。
当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。
所以选项A中CO2属于非极性分子；
选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；
选项D中的H2O属于V型结构。
B。
例4．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是（）
A．
Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B．
Pt的中子数相同，互称为同位素
C．
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
同位素定义：
质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
A
例5．（08四川卷）下列说法中正确的是（）
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；
选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；
选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。
例6、（2007江苏4）下列说法正确的是［］
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
原子晶体中有的只含有非极性共价键，如金刚石、晶体硅，多为单质；
也有含极性键的，如SiO2，BN等，A不正确。
干冰升华是物理性质中状态的改变，变化的是分子间的距离，分子内的共价键没有断裂。
D项中常见的反例为AlCl3，由金属和非金属构成的共价化合物，注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
B
例7、（2007上海15）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A两种元素组成的分子中一定只有极性键
B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D含有阴离子的化合物一定含有阳离子
本题考查的是化学键知识。
两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；
晶体熔沸点顺序一般为:
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；
非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；
由电荷守恒可只，D正确。
D
例8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-
对于中性微粒，质子数等于电子数；
对于阳离子，由于失电子，造成质子数大于电子数；
对于阴离子，质子数小于电子数。
“电子数大于质子数”的只可能为C、D，但能满足“质子数大于中子数”的只有D。
D
例9.下列说法中正确的是（）
A.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键
B.所有物质中都存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
此题考查晶型与键型之间的关系。
（特例验证法）
A项：
氢键不是化学键，化学键有：
离子键、共价键、金属键三种，则A错误；
B项：
惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；
C项：
CH4是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；
D项：
含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。
例10.下列说法错误的是（）
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有良好的导电、导热和延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
原子晶体中，有的是单质，原子间存在非极性共价键；
有的是化合物，原子间存在极性共价键。
分子晶体微粒间只存在分子间作用力。
金属晶体内存在自由电子，因而能导电、导热，并具有延展性。
离子晶体在熔化状态下，离子能自由移动，因而能导电，答案为A。
例11.下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。
已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为（）
A.
B.
C.
D.
以小立方体为研究对象：
体积为a3cm3，铯离子个数为
所以，小立方体中只含有1个氯化铯。
根据摩尔质量求得1个氯化铯的质量为
。
由体积、密度、质量的关系得：
C项正确。
答案:
C。
例12.下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（）
A.H2O、HD、C3H8
B.P2O5、CO2、H3PO4
C.SO2、SiO2、CS2
D.CCl4、（NH4）2S、H2O2
本题的关键是审题要细心。
HD是氢气，A错；
SiO2为原子晶体，C错；
（NH4）2S为离子晶体，D错。
例13.下列物质中，只含离子键的是（）
A.NaOHB.NaCLC.AlCl3D.Na2O2
A中，NaOH既含离子键，又含极性共价键；
B中，NaCl只含离子键；
C中，AlCl3虽然含有金属元素，但Al与Cl之间存在的是共价键；
D中，Na2O2既含离子键，又含非极性共价键。
例14.下列微粒半径的大小关系，不正确的是（）
A.Na>
Be>
C>
FB.S2->
S>
O>
F
C.S2->
Cl->
K+>
Ca2+D.Cl>
Li>
N>
He
A中，Na原子半径大于Li，Li大于Be，Be、C、F在周期表中同周期，A正确。
B中，S、O同主族，O、F同周期，
半径大于S原子半径，B正确。
C中，四者的电子层结构相同，核电荷数依次增大，半径依次减小，C正确。
D中，虽然Cl的电子层数比Li多，但半径却比Li小，N的原子半径也小于He的原子半径，D不正确。
例10.PtCl2（NH2）2有两种分子结构，它可以形成两种固体。
实验发现：
一种固体为淡黄色，另一种固体为黄绿色。
做溶解性实验发现，淡黄色固体在水中溶解度很小，而在汽油中溶解度较大；
黄绿色固体易溶于水，而难溶于汽油。
根据上述实验现象推断两种固体的分子构型：
淡黄色固体：
______________________；
黄绿色固体：
______________________。
水是极性分子，淡黄色固体在水中溶解度小，说明其为非极性分子；
黄绿色固体易溶于水，说明其为极性分子。
答案为：
淡黄色固体为：
黄绿色固体为：
（都为平面结构）
演练提高
1.下列说法中不正确的是（）
A.离子晶体中不一定含有金属元素
B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C.在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子
D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
2.物质发生化学变化时：
（1）电子总数
（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（）
A.
（1）
（2）（3）（5）
B.
（1）
（2）（5）
C.
（2）（5）（6）
D.
（1）（4）（5）（6）
3.下列说法中，正确的是（）
A.周期表中的主族都有非金属元素
B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于主族
D.周期表中的非金属元素都位于短周期
4.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量为（）
B.
D.
5.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；
B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）
A.分子晶体B.原子晶体
C.离子晶体D.金属晶体
6.在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构型为（）
A.正四面体形B.正八面体形
C.正六面体形D.三角锥形
7.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4·
14H2OB.CH4·
8H2O
C.CH4·
7
H2OD.CH4·
6H2O
8.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A.原子晶体B.分子晶体
C.金属晶体D.离子晶体
9.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A.N
共有34个核外电子
B.N
中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D.化合物N5AsF6中F化合价为－1
10.下列广告用语在科学性上没有错误的是
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
11.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化
12.（2000年春，2）下列电子式中，正确的是
13.关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2B.PCl3
C.PCl5D.N2
15.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A.NH4NO3B.SiO2
C.C6H5NO2D.Cu
16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气（COCl2）B.六氟化硫
C.二氟化氙D.三氟化硼
17.下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
18.下列电子式书写错误的是
19.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键
20.下列电子式书写错误的是
21.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2SB.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl
22.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
23.请分别比较①～③小题中前后两个值的大小。
用A、B、C、D表示前者和后者的关系。
①N和Ne的原子半径
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
②F2和Br2的沸点
③
O和
O的原子的核外电子数
24.下列判断不正确的是
A.SO2具有可燃性B.H2SO4不是离子化合物
C.芒硝是硫酸盐D.CS2的电子式
25.下列电子式中，正确的是
26.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A.CH4和Br2B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4D.CO2和HCl
27.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2
28、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号
Li
Be
C
O
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
_______________<
x（Mg）<
____________，______________<
x（N）<
___________________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；
根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为
，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
_______（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：
当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>
1.7时，一般为离子键，当Δx<
1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
______________（放射性元素除外）。
29、下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（2000年广东省高考题）
A.
B.…..
C.
D.
（示例：
F2：
）
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：
________B：
_________C：
________D：
________
30、
（1）中学化学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与邻近O2-的核间相离为a×
10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。
（2）在某种NiO天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
参考答案
1.B
提示：
（判断法）A中，离子晶体可能不含金属离子，而含有NH4+。
B中，不同原子可能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子。
同种元素的原子，不管是同种原子，还是两种同位素原子，构成的都是单质。
C中，含有金属离子的化合物，一定属于盐，所以一定含有酸根阴离子。
D中，含有金属的离子也可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等。
2.B
（分析法）本题考查的是对基本概念的理解。
物质发生变化包括物理变化和化学变化，其中化学变化是核外电子的转移或迁移，而原子核并不发生改变，故元素的种类不变，原子的种类不变，物质的总质量不变。
3.C
（判断法）考查周期表的结构
4.B
（计算法）考查电子数与质量数、中子数和带电荷数之间的关系。
5.B
（判断法）本题是原子结构、元素周期表、晶体类型的综合应用。
注意A、B皆为短周期元素，则A的原子序数为2+a或2+8+a，故b=2或8，B共有三个电子层，L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），故a+b=8，则a=6或0，则A为氧，B为硅，A、B形成的化合物是二氧化硅
升级会员 