高考化学命题规律及猜押题选择题突破.docx
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高考化学命题规律及猜押题选择题突破
第1练高考中的STSE问题
命题规律
高考中的STSE问题为常考题，试题涉及基本概念知识（包括同位素、化合价、物质的量、化学键、氧化还原、常见物质的物理变化和化学变化、有机物等）；考查运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力,要求学生具有一定的科学素养。
该部分内容设置的分值一般为6分。
名师猜押
命题角度1：
联系生产与生活，考查物质的用途等。
命题几率：
★★★★★，难度：
容易，分值：
6分。
猜押题1.化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D.明矾［KAl（SO4）2·12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
【答案】D
【解析】Ba2＋对人体有毒，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，故可用作钡餐，A错误；光化学烟雾的形成与氮氧化物有关，雾霾天气与烟尘有关，温室效应与二氧化碳有关，B错误；钢缆不是新型无机非金属材料，C错误；铝离子水解得到氢氧化铝胶体，可以吸附水中的杂质，用作净水剂，D正确。
猜押题2.党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是（）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
【答案】D
【解析】A选项污染环境，错误；B选项绿色化学的核心是从源头上解决污染问题，错误；C选项添加剂有量的限制，错误；D选项正确。
猜押题3.生活处处有化学，下列说法错误的是（）
A．向水中通入O3，用以杀菌消毒
B．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
C．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
【答案】B
【解析】向水中通入O3或氯气均可以杀菌消毒，A选项正确；光导纤维的化学组成是二氧化硅，不是硅酸盐，B选项错误；新型氢动力计程车不用燃油，能降低PM2.5的排放，C选项正确；煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源，D选项正确。
【破题要点】本题考查化学与环境、基础、材料等知识，题目难度不大，本题注意相关知识的积累，日常学习中要全面掌握化学基础知识，要联系生产与生活，学以致用。
命题角度2：
联系生产与生活，考查物质的性质等。
命题几率：
★★★★，难度：
中等，分值：
6分。
猜押题1.汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是（）
A．NaN3是还原剂
B．N2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：
15
D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4LN2
【答案】C
【解析】分析化合价，NaN3中的N是-1/3价，KNO3中的N是+5价，N2中的N是0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，且物质的量之比为15：
1，当有10mol电子转移时消耗2molKNO3，生成16molN2，标准状况下体积为358.4L。
命题角度3：
联系生产与生活，考查物质结构等。
命题几率：
★★★★，难度：
中等，分值：
6分。
猜押题1.受乙烯能加聚生成聚乙烯塑料的启发，有科学家利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列叙述正确的是（ ）
A.聚二氧化碳塑料中σ键和π键数目之比仍为1:
1
B.聚二氧化碳塑料与干冰均为有机物
C.聚二氧化碳塑料与聚乙烯塑料都属于纯净物
D.聚二氧化碳塑料的使用不会产生白色污染
【答案】D
【解析】二氧化碳中σ键和π键数目之比为1:
1，生成聚合物过程中化学键有变化，A选项错误；二氧化碳不是有机物，聚二氧化碳塑料有可能是有机物，B选项错误；聚合物均为混合物，C选项错误；聚二氧化碳是一种可降解塑料，因此使用不会产生白色污染，D正确。
猜押题2.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾，下列叙述中正确的是（ ）
A．炒菜的铁锅未洗净易生锈是因为氯化钠与铁发生反应
B．钠离子半径大于氯离子半径
C．氯化钠、碘酸钾中均含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
【答案】C
【解析】炒菜的铁锅未洗净易生锈是因为发生电化学腐蚀，不是氯化钠与铁发生反应，故A选项错误；钠离子半径小于氯离子半径，B选项错误；C选项，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，活泼金属钠和活泼非金属氯元素之间易形成离子键，所以氯化钠中含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D选项，电解质溶液或熔融态电解质导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，所以都是化学变化，故D错误。
第2练物质结构综合性题
命题规律
物质结构综合性题为常考题，试题涉及无机物结构概念知识，如电负性，原子结构，同位素，分子结构，共价键与离子键以及氢键等，常见的四类晶体及有关的物理性质等，常以陌生物质为载体来考查。
该部分内容设置的分值一般为6分。
名师猜押
命题角度1：
利用新反应来考查物质结构与性质。
命题几率：
★★★★★，难度：
容易，分值：
6分。
猜押题1.甲醛是室内常见污染物，可利用以下反应消除：
HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列叙述正确的是（）
A．甲醛的电子式为：
H:
C:
:
O
H
B．每生成2.24LCO2消耗HCHO3g
C．H2O分子中既含σ键又含π键
D．该反应为放热反应
【答案】D
【解析】甲醛电子式中氧未成键的外围电子要标出，A选项错误；气体体积没注明状态，B选项错误；水分子中只含σ键，没有π键，C选项错误；甲醛的氧化是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，D选项正确。
猜押题2三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NF3可用NH3与氟气制取：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中正确的是（ ）
B．该反应为F2的自身氧化还原反应
C．NF3为原子晶体
D．该反应中所有物质均不含离子键
【答案】A
【解析】NF3为共价化合物，其形成过程无需箭头，A选项正确；F2的化合价降低，发生还原反应，B选项错误；NF3为分子晶体，C选项错误；NH4F含离子键，D选项错误。
命题角度2：
利用新物质来考查物质结构与性质。
命题几率：
★★★★，难度：
容易，分值：
6分。
猜押题3.氮与硅能构成Si3N4陶瓷，氮还能与硫构成S4N4，其分子结构如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．4.6g该物质所含原子总数为1.204×1023
B．该物质的分子中含有极性键和非极性键
C．该物质没有很高的熔、沸点
D．该物质既有氧化性又有还原性
【答案】B
【解析】4.6g该物质的物质的量为0.25mol，所含原子的物质的量为2mol，故所含原子总数为1.204×1023，A选项正确；该物质的分子中含有极性键，没有非极性键，所以B选项错误；该物质为分子晶体，熔、沸点不高，C选项正确；N4S4化合价有正有负，所以该物质既有氧化性又有还原性，D选项正确。
【解题技巧】无论题目考查什么新物质，一定万变不离其宗，题目难度通常不大，解答此类题关键是要认真审题，结合题给信息，把握化合物的组成，了解四类晶体的性质。
猜押题4.光化学烟雾是由汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，生成臭氧、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物，其中PAN球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A.PAN中只含σ键不含π键
B.PAN的结构简式为C2H3O5N
C.PAN不能发生水解反应
D.机动车限购限行能预防光化学烟雾
【答案】D
【解析】碳氧双键及硝基中均有π键，PAN中既含σ键又含π键，A选项错误；其分子式为C2H3O5N，B选项错误；PAN属于酯，能发生水解反应，C选项错误；机动车限购限行能减少尾气排放，D选项正确。
第3练化学实验基础
命题规律
化学实验基础在近5年安徽高考试题中为必考题，在选择题中考查化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作，常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法），对常见的物质进行检验、分离和提纯，一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。
以及对现象与原理之间的关系作出推断的能力。
该部分内容设置的分值一般为6分。
名师猜押
命题角度1：
通过实验装置图考查基本实验操作细节。
命题几率：
★★★★★，难度：
中等，分值：
6分。
猜押题1.稀硝酸与铜反应生成NO，常因它与空气中氧气反应而难以观察，现设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是（）
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．将装置浸入装有热水的大烧杯可以加快反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应结束后可以向分液漏斗中加入氢氧化钠吸收尾气
【答案】A
【解析】关闭活塞1，左侧有空气，稀硝酸无法加至液面a处，A选项错误；升高温度反应速率加快，B选项正确；关闭活塞1当生成的气体将液体推到固液不接触时反应停止，打开活塞1气体放出固液接触反应又开始进行，C选项正确；有氧气参加时氢氧化钠能吸收氮的氧化物，D选项正确。
猜押题2
．选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是（ ）
A．B．C．D．
测定生成CO2的制取Fe（OH）2并能保测量Cu与浓硝酸证明CH3CH2OH发生
化学反应速率存较长时间不变质反应产生气体的体积消去反应
【答案】A
【解析】利用单位时间内生成气体的体积测定生成CO2的化学反应速率，A选项正确；铁应作为阳极，与电源的正极相连，B选项错误；Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，能与水反应，不能用排水量气法测体积，C选项错误；由于乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故此实验不能证明，D选项错误。
猜押题3关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
①②③④
A．装置①可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液
B．装置②用乙醇提取中碘水中I2再分液
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
【答案】C
【解析】配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液还要100mL容量瓶、胶头滴管等，A选项错误；乙醇与水互溶，不能用于碘水的萃取，B选项错误；氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，故C选项正确；浓硫酸要先在烧杯中稀释，静置至室温再配，D选项错误。
命题角度2：
实验操作语言叙述表达判断正误。
命题几率：
★★★★★，难度：
中等，分值：
6分。
猜押题1.下列有关实验的做法错误的是（）
A．利用蒸馏的方法可分离碘的四氯化碳溶液
B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．用渗析的方法可除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
【答案】D
【解析】碘易溶于四氯化碳，只能利用碘与四氯化碳沸点不同来分离，A选项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，B选项正确；渗析用于胶体净化，C选项正确；除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3应通入二氧化碳，D选项错误。
猜押题2.以下所用试剂不正确的是（）
A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸
B．干燥氧气或氯气——碱石灰
C．除去二氧化碳中的氯化氢——饱和碳酸氢钠溶液
D．清洗做完银镜实验后的试管——稀硝酸
【答案】B
【解析】每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故A选项正确；碱石灰能与氯气反应，B选项错误；饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，故C选项正确；D在试管内壁的银与稀硝酸反应，故D选项正确。
【解题方法】考查除杂或洗涤玻璃仪器时，根据实际情况确定方法，可用物理方法如溶解法，也可用化学方法如物质反应法等．
命题角度3：
以表格的形式，综合考查实验操作及现象、原理。
命题几率：
★★★★，难度：
容易，分值：
6分。
猜押题1.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）
选项
实验内容
结论
A
某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该气体一定是NH3
B
某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色
该气体一定是SO2
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液一定含有CO32－
D
某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一种
【答案】A
【解析】将某气体通过湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明气体是氨气，故A选项正确；还原性气体均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B选项错误；向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，测溶液中可能存在碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，故C选项错误；某物质的水溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中还可能存在银离子，D选项错误。
猜押题2.下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
【答案】D
【解析】过量的铁粉中加入稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A选项错误；AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl不会产生白色沉淀，故B选项错误；铝与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，在空气中气体变为红棕色，故C选项错误；碱遇红色石蕊试纸变蓝，说明浓氨水呈碱性，D选项正确。
【解题技巧】由于题目强调实验操作、现象和解释（或结论）都正确，因此要认真审核每一步，特别要注意解释或结论跟前面实验现象有没有因果关系。
猜押题3.下图所示的是验证SO2性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
非金属性：
Br＞S
B
b处无明显变化
SO2水溶液无强酸性
C
c处变为蓝色
SO2具有一定的氧化性
D
d处红色褪去
SO2具有漂白性
【答案】D
【解析】SO2使溴水褪色不能说明非金属性：
Br＞S，A选项错误；SO2溶于水生成弱酸亚硫酸，遇石蕊变红，B选项错误；SO2不能将碘离子氧化为单质碘，C选项错误；SO2具有漂白性，能使品红褪色，D选项正确。
第4练离子反应及离子共存
命题规律
高考中的离子反应及离子共存为必考题，考查粒子大量共存问题，意在考查综合分析能力，如氧化还原反应、复分解反应等；要求考生熟练掌握常见元素化合物知识，正确使用化学用语，理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，掌握常见离子的检验方法。
该部分内容设置的分值一般为6分。
名师猜押
命题角度1：
从单一限制条件的离子或分子共存进行考查。
命题几率：
★★★★，难度：
中等，分值：
6分。
猜押题1.实验室配制了一种混合溶液，下面四个选项中组成合理的是（）
A.Na+、H+、MnO4-、CH3CHOB.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C.NH4+、K+、Cl2、SO32-D.Na+、、CH3COO-、CO32-、OH-
【答案】D
【解析】酸性高锰酸钾会氧化乙醛，A选项错误；铝离子与氨水反应，B选项错误；氯气会氧化亚硫酸根，C选项错误；D选项正确。
猜押题2.能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c（H＋）=
mol·L-1，一定会发生反应的离子组是（）
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ca2+、NH4+、SO42-、CO32-
C.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
【答案】A
【解析】B选项中会有碳酸钙或硫酸钙沉淀，D选项中铝离子与碳酸氢根完全双水解不能共存，B、D错误；水电离出的时c（H＋）=
mol·L-1说明溶液可以外加酸，也可能外加碱，A中Fe2+能与碱反应，酸性时硝酸根会氧化Fe2+，一定会发生反应，A选项正确；C中Cu2+能与碱反应，酸性时无反应，故C选项错误。
猜押题3.下列各组离子能在溶液中大量共存，通入足量的SO2后仍能大量共存的是（）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】SO2溶于水得亚硫酸，硝酸根在酸性条件下能将其氧化从而有硫酸钡沉淀生成，故A选项错误；碳酸氢根与偏铝酸根不能大量共存，B选项错误；NH4+与OH-不能大量共存，C选项错误；D选项正确。
命题角度2：
四种或多种限制条件的离子或分子共存。
命题几率：
★★★★★，难度：
中等，分值：
6分。
猜押题1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色溶液中：
K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B．含大量Fe2＋溶液中：
K＋、Cl－、NO3-、Na＋
C．加入Al能产生H2的溶液中：
I－、NO3－、SO42－、NH4＋
D．在酸性溶液中：
NH4＋、Na＋、Cu2＋、ClO－
【答案】B
【解析】A选项MnO4－紫色不满足无色要求，错误；B选项NO3－在此条件下没有氧化性，可共存，正确；C选项加入Al能产生H2的溶液显酸性或者碱性，NH4+与碱反应，I-和NO3-在酸性条件下反应，错误；D选项酸性条件下ClO-不能存在，会生成弱酸HClO，错误。
【解题方法】要仔细分析题给溶液的环境，如酸碱性、氧化性、还原性等，特别是加入Al能产生H2的溶液可能是碱性，也可能是酸性，特别要留意硝酸与铝或其他金属通常没有氢气生成。
猜押题2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液：
Al3+、Ag（NH3）2+、Cl－、SO42－
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Na+、SO32－、S2－、SO42－
C．c（
）=0.1mol/L的溶液：
Na+、Cl-、HCO3-、NO3-
D．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
【答案】C
【解析】Ag（NH3）2+在酸性环境中不能存在，A选项错误；水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈碱性，此四种离子能共存，可能呈酸性，则不能共存，B选项错误；苯酚能与碳酸钠反应但不与碳酸氢钠反应，C选项正确；铁离子与硫氰根反应，D选项错误。
命题角度3：
考查离子方程式的书写与正误判断。
命题几率：
★★★★，难度：
中等，分值：
6分。
猜押题1.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C.足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣
D.NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】A选项漏写碳酸氢根离子与碱的反应，NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣
NH3↑+H2O+CO32﹣，故A选项错误；B选项正确；
足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
Ca2++C1O﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++C1﹣，故C选项错误；NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D选项错误。
【解题技巧】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应及与量有关的离子反应注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律的应用。
猜押题2.下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）
编号
化学反应
离子方程式
评 价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH=
CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
NaHSO3的水解
HSO3-+H2O⇌SO32-+H3O+
错误．水解方程式误写成电离方程式
C
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O-+CO2+H2O→
CO32-+C6H5OH
正确
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=
2Fe3++Br2+4Cl-
错误．Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
【答案】B
【解析】A中碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式，评价错误、离子反应书写错误，故A选项错误；B中亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，电离生成亚硫酸根离子，离子反应书写错误，评价正确，故B选项正确；C中苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═HCO3-+C6H5OH，评价错误，故C选项错误；D中等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D选项错误。
【破题要点】本题考查离子反应的书写及评价，涉及离子反应的书写方法、盐类水解、优先氧化及与量有关的离子反应。
5
水溶液中的离子平衡
选择题6-7个
16K2页
第5练水溶液中的离子平衡
命题规律
高考中的为必考题，以水溶液中的电离平衡、水解平衡以及酸碱中和滴定的相关知识为载体，能力层面上通过对图像的观察及题给信息，考查运用分析、综合的方法解决问题的能力。
该部分内容设置的分值一般为6分。
名师猜押
命题角度1：
不同电解质溶液中的离子浓度关系。
命题几率：
★★★★★，难度：
中等，分值：
6分。
猜押题1.已知几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数（25℃）
1.8×10-5
3.0×10-8
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
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