近年高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练整理.docx

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近年高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练整理

2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第3节硫及其化合物课时练

编辑整理：

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第3节　硫及其化合物

一、选择题

1．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（　　）。

A．BaSO4B．FeS

C．BaSO3D．S

2．下列说法正确的是（　　）。

A．因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力

3．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2说法正确的是（　　）。

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C．SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥

D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

4．（2018届天津一中月考）将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（　　）.

①Ca（OH）2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3　⑤Ba（NO3）2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3

A．①②④⑦　B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦　D．③④⑤⑥

5．用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）。

选项

①中试剂

①中现象

解释

A

Ba（NO3）2

溶液

生成白

色沉淀

SO

与Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸

D

酸性KMnO4

溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

6。

（2018届河北定州中学月考）有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化，某同学进行如下实验：

取少量此溶液,滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是（　　）。

A．此溶液中Na2SO3已部分氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此样品未被氧化

7．（2017届山东师大附中一模）为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（　　）。

A．A—B之前　B．B—C间

C．C—D间　D．D—E间

二、非选择题

8．（2018届湖南石门一中月考）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16。

8℃,沸点是445。

8℃。

已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3（s）＋H2SO4（98％）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。

请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________。

A　B　C　D　E

（2）从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_______________________________________________________

_________________.

（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6。

02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式：

_______________________________

_____。

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）。

（5）尾端球形干燥管的作用是__________________.

9．（2017届四川达州二诊）某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质.

[探究一]SO2能否被BaCl2溶液吸收：

甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究:

装置甲

装置乙

甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

仪器

A

B

C

D

装置甲中

的现象

Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾

白色

沉淀

—

—

装置乙中

的现象

Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾

有气泡

有气泡

品红

褪色

回答下列问题：

（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4。

甲同学的后续实验操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；

②________________________________（用离子方程式表示）.

（3）装置乙中B中所盛试剂是____________；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是__________________________________________。

（4）通过上述实验，得出的结论是______________。

［探究二］SO2与FeCl3溶液的反应：

查阅资料：

①Fe（HSO3）2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋；②生成

Fe（HSO3）2＋离子的反应为可逆反应。

实验步骤为:

步骤Ⅰ

往5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热3min,溶液颜色变为浅绿色

步骤Ⅱ

往5mL重新配制的1mol·L－1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

回答下列问题：

（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象.将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是____________________________________

__________________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：

______________________________________。

（6）通过实验可知________和________可缩短浅绿色出现的时间.

10．（2017年江西赣州一模）某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。

Ⅰ.实验方案一

（1）将SO2通入水中形成“SO2.饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为____________________________________________________

________________________________________________________________。

（2）已知：

葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760。

2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0。

25g·L－1］.

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。

设计如下实验：

实验结论:

干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_____________________________

_______________________________________。

Ⅱ.实验方案二

下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出.

（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________.

（2）关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中,能说明I－还原性弱于SO2的现象为________________;发生反应的离子方程式是______________________________.

Ⅲ。

实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸,同时获得电能。

（1）M极发生的电极反应式为____________________________.

（2）若使该装置的电流强度达到2。

0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：

1个e所带电量为1。

6×10－19C）。

11．（2018届江西抚州南城一中月考）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡,未见沉淀生成。

②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色。

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）。

甲乙丙丁

请回答下列问题:

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：

A接____,____接____,____接B。

（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中________mL液体.

（3）液体X是________，其作用是_________________________________。

（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是________。

A．苯　　　B．四氯化碳　　

C．酒精　　D．汽油

（5）若称取样品3.00g,加入5mL10.0mol·L－1的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）。

对获得准确的气体体积无益的操作有________（填序号）。

①检查装置的气密性

②连通乙、丁的导管要预先注满水

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出

（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13。

98g。

根据实验所得现象及数据可知:

样品中Na2SO3的质量分数是________，含有的杂质是________________。

第3节　硫及其化合物

1．A　解析:

氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。

2．B

3．B　解析：

葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用,故A错误;SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，故B正确；SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性,故D错误。

4．D　解析：

①SO2与Ca（OH）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解；②SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀;③因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝；④亚硫酸的酸性强于硅酸，则反应生成硅酸沉淀；⑤过量SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,沉淀不溶解;⑥SO2与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚的溶解度小，水溶液中出现白色浑浊;⑦过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠,没有沉淀生成。

综上所述，能出现白色浑浊的是③④⑤⑥.

5．A　解析:

A项,Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO

氧化成SO

SO

与Ba2＋生成白色沉淀BaSO4,解释不合理；B项，SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色，解释合理；C项,SO2与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液遇酸变红,解释合理；D项,SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。

6．C　解析：

硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡,生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，C正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化,即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。

7．C　解析:

铁钉中主要含铁、碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选C。

8．

（1）B　A　E（或C）　

（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸

（3）SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2

（4）

（5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差

解析：

（1）装置Ⅰ必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体;SO3的熔点是16。

8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫;未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理.

（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸。

（3）将SO2通入含1。

5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸.若有1。

5×6.02×1023个电子即1。

5mol电子转移,这说明1mol氯酸反应得到1mol电子，则氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价,因此氧化物是ClO2,该反应的化学方程式为SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2。

（4）根据硫原子守恒，Na2SO3~SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为64ag,测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的质量＝（64a－b）g,所以转化率α＝

×100％＝

%。

9．

（1）打开B试管的胶塞,向其中滴加稀盐酸,若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO4

（2）2SO2＋O2＋2H2O＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋4H＋

（3）饱和NaHSO3溶液　打开弹簧夹向A中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹

（4）SO2不能被BaCl2溶液吸收

（5）二氧化硫溶于水，SO2＋H2O

HSO

＋H＋，Fe3＋＋HSO

Fe（HSO3）2＋　Fe3＋＋Fe（HSO3）2＋＋H2O===2Fe2＋＋SO

＋3H＋

（6）加热　增加FeCl3溶液的酸度

解析：

（3）为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱和NaHSO3溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。

（4）根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被BaCl2溶液吸收。

（5）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2＋,反应方程式为H2O＋SO2

H2SO3,H2SO3

H＋＋HSO

，Fe3＋＋HSO

Fe（HSO3）2＋；Fe（HSO3）2＋可以将Fe3＋还原为Fe2＋，则离子方程式为Fe3＋＋Fe（HSO3）2＋＋H2O===2Fe2＋＋SO

＋3H＋，溶液由红棕色变为浅绿色。

10．Ⅰ.

（1）SO2＋H2O

H2SO3、H2SO3

H＋＋HSO

、HSO

H＋＋SO

（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少

Ⅱ.

（1）浓硫酸　吸收未反应的SO2，防止污染空气

（2）将带火星的木条放在D试管口处，观察木条是否复燃

（3）E中溶液蓝色褪去　SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO

＋4H＋

Ⅲ。

（1）SO2＋2H2O－2e－===SO

＋4H＋

（2）0.014

解析：

Ⅰ。

（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色,而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。

Ⅱ.A中制备二氧化硫,X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。

Ⅲ。

（1）M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子生成SO

，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有H＋生成，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO

＋4H＋.

（2）转移电子的物质的量为

，则需要二氧化硫的体积为

×

×22.4L·mol－1≈0.014L。

11．

（1）C　D　F　E　

（2）10　（3）浓硫酸　干燥SO2

（4）AD　（5）⑤　（6）43%　NaCl、Na2SO4

解析：

实验的目的是测样品的成分和Na2SO3的质量分数。

①加水溶解，未见沉淀生成,说明不含BaCl2;②通过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色，说明不含K2CO3、K2SO4.

（1）A装置制备SO2，SO2中混有水蒸气，需要除去SO2中水蒸气，因此通过丙装置除去水蒸气，A接C，然后用排水法测量气体体积，D接F，E接B，因此顺序是A→C→D→F→E→B。

（2）加入多少体积水,排出多少体积的气体,因此排入量筒中10mL液体。

（3）根据

（1）的分析,装置丙的作用是除去SO2中水蒸气,因此X为浓硫酸。

（4）根据丁装置,Y应是密度小于水，且不溶于水的液体。

苯是密度小于水，且不溶于水的液体，故A正确；四氯化碳是密度大于水,且不溶于水的液体，故B错误；酒精与水能任意比例互溶，故C错误；汽油是不溶于水，且密度小于水的液体，故D正确。

（5）①因为有气体生成，因此需要检验装置的气密性，获得准确的气体体积，故①正确;②量筒乙和丁的导管需要预先注满水，否则所测气体体积减小，故②正确；③读数时视线与量筒的凹液面最低点相平,读出的数值才准确，故③正确；④此操作目的是使内外压强相等，这样读数的数值才准确，故④正确;⑤通入N2，造成N2进入装置丁中,排出一部分水，所测气体体积增大，因此不需要通入氮气，故⑤错误。

（6）根据（5）量筒中液体体积为229mL，即气体体积为229mL，根据S元素守恒，m（Na2SO3）＝

＝1.29g,质量分数为

×100%＝43％，5mL10。

0mol·L－1的硫酸中含有n（SO

）＝5mL×10－3×10mol·L－1＝0。

05mol，产生气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2，得到白色沉淀BaSO4，其物质的量为n（BaSO4）＝

＝0.06mol>0。

05mol，说明原固体中含有Na2SO4,其质量为（0。

06－0.05）mol×142g·mol－1＝1.42g，样品总质量为3。

00g,1。

42g＋1。

29g＝2。

71g〈3.00g，说明原固体中还含有NaCl。