高中化学竞赛初赛模拟试卷文档格式.doc
《高中化学竞赛初赛模拟试卷文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛初赛模拟试卷文档格式.doc（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
La系
La
138.9
Ce
140.1
Pr
140.9
Nd
144.2
Pm
144.9
Sm
150.4
Eu
152.0
Gd
157.3
Tb
158.9
Dy
162.5
Ho
164.9
Er
167.3
Tm
168.9
173.0
Lu
175.0
第第题（4分）
硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶（各1分）
题（4分）
硝酸盐在国计民生各方面有广泛的用途，例如，含氮量最高的无机肥是______，用作感光材料的是_______，在喜庆节日放焰火中发绿色光的是______，发红色光的是______。
棕色无色NO，O2，NO2N2O4（各1分）
将透明容器内的NO与过量的O2的混合气体压缩并使体系的温度降至－11.2℃时，容器内的颜色由____色变成____色。
此时容器内的物种中，具有顺磁性的是_____________，具有抗磁性的是_______。
第第题（6分）
1．③双氧水（2分）；
用双氧水不产生其他难以洗去的固体杂质，而且双氧水无毒。
（2分）
2．PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（2分）
题（6分）
长期使用劣质香粉，脸上有时出现一些黑色斑点，这是因为在劣质香粉里含有铅白[2PbCO3·
Pb（OH）2]，它与皮肤中的硫化物产生了黑色的硫化铅。
除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：
①漂白粉、②高锰酸钾、③双氧水。
试回答：
1．应选用作氧化剂去掉PbS，理由是。
2．去掉PbS时可能的化学方程式是。
第第题（20分）
A：
Br2/CCl4B：
NaCN/丙酮C：
/AlCl3，H＋D：
H2O，H2SO4
E：
KMnO4/H＋F：
CH3CO2C2H5G：
浓H2SO4，140℃H：
HOCl或Cl2/H2O
I：
J：
HClK：
CH3CH2MgClL：
M：
ClCH2CH2Cl
N：
NaOH或KOH，C2H5OHO：
P：
O2，Ag/Δ或CH3CO3H
Q：
NH3R：
H2O，OH－或H＋S：
CH3O－，CH3OH
T：
HOOC－－COOH，H＋（各1分）
题（20分）
乙烯是十分重要的石油化工产品，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个指标，其原因是从乙烯出发可以合成为数众多的有机化工产品。
下面所列的只是其中的一小部分，请你在下列空格内填入适当的试剂、反应条件或产物。
第第题（10分）
1．H3PO4：
3.00mmol；
NaH2PO4：
1.00mmol（6分）
2．35.00mL（4分）
题（10分）
用0.200mol/LNaOH溶液滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液，当加入5.0mLNaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mLNaOH时测得溶液pH为4.68。
试求：
1．原混合溶液中，H3PO4与NaH2PO4的含量各多少mmol？
2．为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL？
已知：
H3PO4的Ka1＝6.9×
10－3Ka2＝6.3×
10－8，Ka3＝4.8×
10－13。
第第题（23分）
1．（a）（b）
命名：
9，10一菲醌命名：
2—氧代环己基甲醛
（c）（各2分）
命名：
邻乙酰氧基苯乙酮（各1分）
2．
（1）（3分）
（2）（3分）
3．；
俗称：
香豆素。
合成方法：
（赖默一梯曼反应）；
（柏金反应）；
→香豆素。
题（23分）
许多有机化合物在碱性条件下有着不同寻常的行为，如碳架的重排和基团的引入、消去等，如法伏尔斯基重排：
；
赖默一梯曼反应：
等。
1．下面三个有机化合物分子中均含有两个羰基，首先请为它们命名，再试推测它们在碱性条件下的反应产物：
？
？
（a）（b）（c）
2．试推测下面两个有机反应在碱性条件下进行的详细机制：
（1）
（2）
3．上一问中
（2）的起始物是一种非常重要的有机化合物，你能说出它的俗称吗?
请用简单的有机原料和必要的无机试剂合成它，并指出其中涉及到的重要的人名反应。
第第题（21分）
1．金属M为Fe；
Fe（OH）2；
B：
Fe（OH）3；
C：
Fe2O3；
D：
Fe3O4；
FeCl3；
F：
Na2FeO4；
G：
BaFeO4；
（8分）
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe2＋磁矩：
≈5.0B．M．）；
FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaCl；
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；
2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O；
3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；
2FeCl3＋3KI＝2FeCl2＋2KCl＋KI3；
Fe（OH）2＋6NaOH＋2Cl2＝Na2FeO4＋4NaCl＋4H2O；
Na2FeO4＋BaCl2＝BaFeO4↓＋2NaCl。
（3分）
2．红棕色固体逐渐溶解，有气泡产生（黄绿色气体），最后溶液呈棕黄色。
2BaFeO4＋16HCl＝2BaCl2＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O。
3．Fe（CO）5＋Fe（CO）3（C5H5）Fe（CO）2H（C5H5）Fe2（CO）4（C5H5）2；
H：
J：
（6分）
题（21分）
金属M溶于稀HCl时生成氯化物，金属正离子的磁矩为5.0B．M．。
在无氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。
A接触空气，就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B。
灼烧B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。
B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化为I2。
若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2气可得一紫红色溶液F，加入BaCl2会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。
1．确定金属M及A～G，写出各反应方程式。
2．写出G与浓HCl反应的方程式及现象。
3．金属M单质可形成一系列的配合物，并且有如下转换反应：
M（CO）5＋HIJ，试确定H，I，J的结构式。
第第题（12分）
1．a．NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O＝0.93V
b．HNO2H＋＋NO2－Ka＝4.6×
10－4
c．2H2O2H＋＋2OH－K＝Kw2
将半反应a与标准氢电极组成原电池反应：
d．NO3－＋3H＋＋H2＝HNO2＋H2O＋2H＋ΔE＝0.93V
反应d：
lgK＝2×
0.93/0.0591
b＋c＋d：
NO3－＋H2O＋H2＝NO2－＋2OH－＋2H＋（e）
lgKe＝1gKa＋1gKw2＋2×
0.93/0.0591＝0.135
ΔE＝－0.00＝0.0591×
0.135/2＝0.0040（V）＝0.0040（V）（6分）
2．a＋b＋c＋e－2d：
Mg（s）＋2H＋（aq）＝Mg2＋（aq）＋H2（g）
＝－454.75（kJ/mol）
ΔE＝0.00－＝＝2.36（V）
故＝－2.36V（6分）
题（12分）
多重平衡规则在未知电位的计算中起着非常重要的作用，请利用该规则完成下列问题。
1．已知：
NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O；
E1θ＝0.93V，Ka（HNO2）＝4.6×
10－4。
求：
NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－的E2θ值。
2．已知：
a．Mg（s）＋1/2O2（g）＝MgO（s）ΔrG＝－569.44kJ/mol
b．MgO（s）＋H2O（e）＝Mg（OH）2（s）ΔrG＝－26.95kJ/mol
c．H2O
（1）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔrG＝237.19kJ/mol
d．H2O
（1）H＋（aq）＋OH－（aq）Kw＝1.0×
10－14
e．Mg（OH）2（s）＝Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）Ksp＝5.61×
10－12
Mg2＋（aq）＋2e－＝Mg（s）的Eθ值。
参考答案
第7页（共7页）
升级会员 