盐城一调化学试题Word文档下载推荐.docx
《盐城一调化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐城一调化学试题Word文档下载推荐.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、K+、HCO
、NO
D．c（I－）=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO
6．下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是
A．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂
B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
C．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．用氢氟酸刻蚀玻璃
7．下列离子方程式表达不正确的是
A．用SO2水溶液吸收Br2：
SO2+Br2+2H2O=4H++SO
+2Br－
B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：
Mg（OH）2+2NH
=Mg2++2NH3·
H2O
C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：
4MnO
+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列说法正确的是
A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同
体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液
的pH减小
D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）
B（g）+C（g），在其它
条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
9．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生转化，如图所示。
有关说法正确的是
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．异秦皮啶分子式为C11H10O5
C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应
10．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
11．我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,
下列有关说法正确的是
A．图中涉及的能量转化方式只有3种
B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：
Pb+SO42―－2e－=PbSO4
C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可
能是H2
D．该发电工艺可实现零排放
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHS溶液：
c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－）
B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：
c（Na+）＞c（HSO
）＞c（H2SO3）＞c（SO
）
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：
c（Na+）＞c（CN－）＞c（HCN）＞c（OH－）
D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：
c（Na+）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（OH－）
13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：
EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
14．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2（g）+H2O（g）
CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
非选择题
15．（12分）NiSO4·
6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：
Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。
操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤▲。
⑥▲。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
▲。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；
另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6（SO4）4（OH）12］沉淀除去。
右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×
10−39）。
下列说法正确的是▲（选填序号）。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×
10−29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：
6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：
▲ 。
（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。
16．（10分）美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。
有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：
铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。
一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）甲酸在反应中的作用是▲（选填：
“氧化剂”、“还原剂”）。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是▲（写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：
▲。
（4）700℃焙烧1的目的是：
▲；
550℃焙烧2的目的是：
▲。
17．（8分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。
生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是 ▲。
a.生物质能，本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是▲。
a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol
则：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=▲kJ/mol。
（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
气化反应式
lgK
700K
900K
1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
－2.64
－0.39
1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）
－1.67
－0.03
1.44
反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），该反应的△H▲0（选填：
“＞”、“＜”、“＝”）；
在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=▲。
18．（12分）氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。
一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：
（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：
▲；
硅胶的作用是▲。
（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：
体系中要通入适量的氢气是为了 ▲。
（3）X可能是▲（选填：
“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：
19．（14分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：
（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构式为：
▲。
（2）反应类型A→B ▲。
（3）上述反应中，原子利用率达100%的是 ▲（选填：
“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。
（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：
（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有 ▲种（不包括立体异构）。
①属于苯的衍生物②苯环上有两个取代基
③分子中含有一个手性碳原子④分子中有一个醛基和一个羧基
（6）已知：
双烯合成反应：
，
试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子
。
提示：
合成路线流程图示例如下：
20．（10分）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。
下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。
已知甲醇制烃的反应原理为：
（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：
V（H2）=▲。
（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：
（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约▲万吨。
（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：
（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L（标准状况）合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：
Al▲Mg（选填：
“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：
▲（选填序号：
a.氯化钠b.氯化铯c.石英d.金刚石）。
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
B．4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：
在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，
）、甲醇250mL（溶剂），密封；
先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。
在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分。
（1）开始时先通入N2的目的是▲。
（2）上述实验中过滤的目的是▲，洗涤所用的试剂是▲。
（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：
▲、▲。
馏出液的主要成分是▲。
（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。
表1温度
表2氢气压力
表3催化剂用量
表4吗啉用量
序号
温度/℃
转化率/%
选择
性/%
反应时间/h
氢气压力/MPa
选择性/%
雷尼镍用量/g
吗啉用量/%
①
40
未完全
99.6
6
0.5
3.7
2
98.25
5
0．0
84.3
②
60
100
99.7
4
1.0
99.20
2.2
0.3
99.3
③
80
2.45
1.5
99.2
1.6
99.60
1.9
④
2.0
96.4
1.15
8
1.4
0.7
⑤
120
98.6
1.7
10
99.10
1.2
优化的条件是：
温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是▲。
化学试题参考答案及评分标准
1．C2．A3．D4．A5．B6．C7．C8．CD9．B10．B11．BD12．D
13．AC14．C
1～7题每题2分，8～14每题4分，漏选得2分，错选不给分。
15．（12分）
（1）S2－+2H+=H2S↑（2分）
（2）减少过氧化氢的分解（2分）
（3）cd（2分，漏选得1分，错选不给分）
（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）（2分）
（5）⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性（2分）。
⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解（2分）。
16．（10分）
（1）还原剂（2分）
（2）Fe（OH）3（2分）
（3）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O（2分）
（4）除去活性炭及有机物（2分）；
脱氨[将Pd（NH3）2Cl2转变为PdCl2]（2分）。
17．（8分）
（1）abd（2分，漏选得1分，错选不给分）
（2）cd（2分，漏选得1分，错选不给分）
（3）131（2分）
（4）＜，0.36（共2分，每空一分）
18．（12分）
（1）除去原料气中的氧气（1分）；
除去生成的水蒸气（1分）。
（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（2分）；
将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）（2分）。
（3）硝酸（2分）
（4）洗涤后的滤出液呈中性（2分）
（5）9Si+4NaN3
3Si3N4+4Na↑（2分）
19．（14分）
（1）（CH3）2C=CHCH2Cl（2分）
（2）氧化反应（2分）
（3）E→F（2分）
（4）
（2分）
（5）9（2分）
（6）
（4分）
20．（10分）
（1）1∶2（2分）
（2）3CH3OCH3
2CH3－CH=CH2+3H2O（2分）
（3）3600（2分）
0.8
（2分）（5）
21A.（12分）
（1）＜（2分）
（2）C、N、O（2分,写出1个或2个得1分，3个全对得2分）
（3）b（2分）
（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）
②（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）
21B．（12分）
（1）除去装置中的空气，防止生成的4-氯苯胺被氧化（同时防止氢气和氧气混合受热爆炸）（2分）。
（2）分离出催化剂；
甲醇（共2分，各1分）
（3）蒸馏烧瓶、冷凝管（共2分，各1分）；
甲醇（2分）
（4）④②③③（共4分，选对一个得1分）。
升级会员 