《23 化学平衡》 同步练习2.docx

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《23化学平衡》同步练习2

《化学平衡》同步练习

一、判断与问答题：

1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进行1mol的

化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

3．因为

=-RTlnK，所以

是平衡状态时的吉布斯函数变化。

4．在等温等压条件下，∆rGm>0的反应一定不能进行。

5．任何一个化学反应都可以用

来判断其反应进行的方向。

6．在等温、等压、W’=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。

若某化

学反应在给定条件下∆rGm<0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

7．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm<0时，若值越小，自发进行反应

的趋势也越强，反应进行得越快。

8．理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pC时，

的大小就决定了反应进行方向。

9．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

10．因K=f（T），所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

11．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

12．“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理？

13．化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？

14．标准平衡常数与标准反应自由能的关系：

，那么，为什么反应的

平衡态与标准态是不相同的？

15．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？

16．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论

分析其道理？

17．2HgO（s）=2Hg（g）+O2（g），在反应温度下及p=101.325kPa时，K=4×10-3，试问

HgO（s）的分解压力多大？

当达到分解温度时，与HgO（s）平衡的pHg有多大？

若在标

准状态下反应，体系的总压力是多少？

 18．反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），在600℃、100kPa下达到平衡（各物质的逸度

系数均为1），当压力增大到500kPa时，各物质的逸度系数分别为：

γ（CO2）=1.09，

γ（H2）=1.10，γ（CO）=1.23，γ（H2O）=0.77，问这时平衡点向何方移动？

二、单选题：

1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最

终处于：

（A）曲线的最低点；（B）最低点与起点或终点之间的某一侧；

（C）曲线上的每一点；（D）曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

2．对于摩尔反应吉布斯自由能∆rGm，下列理解错误的是：

（A）∆rGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；

（B）∆rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的∆G；

（C）∆rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，∆rGm<0，反应自发向右进行；

（D）

，等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率。

3．25℃时反应

，在25℃、101325Pa下，将

1molN2、3molH2和2molNH3（g）混合，则反应：

（A）正向自发进行；（B）逆向自发进行；

（C）系统处于平衡；（D）无反应发生。

4．设反应A（s）=D（g）+G（g）的∆rGm（J·mol-1）=-4500+11（T/K），要防止反应发生，温度

必须：

（A）高于409K；（B）低于136K；

（C）高于136K而低于409K；（D）低409K。

5．有一理想气体反应A+B=2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用

直接判断反应方向和限度：

（A）任意压力和组成；（B）总压101.325kPa；

（C）总压303.975kPa，xA=xB=xC=⅓；

（D）总压405.300kPa，xA=xB=¼，xC=½。

6．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如⑴N2+3H2=2NH3；⑵

则下列叙述正确的是：

（A）∆rGm不变；（B）Kp不变；

（C）

不变；（D）

，正向自发。

7．下列叙述中不正确的是：

（A）标准平衡常数仅是温度的函数；（B）催化剂不能改变平衡常数的大小；

（C）平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；

（D）化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

8．对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是：

（A）

；（B）

；

（C）

；（D）

。

9．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：

（1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；

（2）N2O4（g）=2NO2（g）；

（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；（4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）。

（A）

（1）

（2）；（B）

（1）（3）；（C）（3）（4）；（D）

（2）（4）。

10．对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是：

（A）

；（B）

；

（C）

；（D）

。

11．下列平衡常数中都无量纲的是：

（A）Kf、Kp、K；（B）Kc、Ka、Kx；（C）Kx、Kp、K；（D）Ka、Kx、K

12．对于实际气体反应体系，下列关系式中正确的是：

（A）K=Kf；（B）K=Ka；（C）K=Kp；（D）Kf=Kp。

13．反应AB，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A（g）、

B（g）在水中的浓度服从亨利定律，用摩尔分数xA、xB表示浓度，亨利常数分别是HA、

HB，那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是：

（A）Kp·HA=Kx·HB；（B）Kp·Kx=HA·HB；

（C）Kp·HA=Kx·HA；（D）KpKx·HAHB=1。

14．某化学反应的

，在298K时该反应有：

（A）K298>1，K随T升高而增大；（B）K298<1，K随T升高而增大；

（C）K298>1，K随T升高而减小；（D）K298<1，K随T升高而减小。

15．已知化合物：

①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在

298K下分解反应的平衡常数Kp关系为：

（A）Kp①>Kp②；（B）Kp①

16．分解反应A（s）=B（g）+2C（g），此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：

（A）Kp=4p3；（B）Kp=4p3/27；（C）Kp=p3/27；（D）Kp=p2。

17．巳知298K时，反应CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）；

。

HCHO（g）=CO（g）+H2（g）；

。

若要提高平衡混合物中HCHO的

含量，应采取：

（A）升高温度；（B）降低温度；（C）增加压力；（D）减小压力。

18．已知某反应的∆rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：

（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）不能确定。

19．恒温下，在反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后的体系中加入惰性气体，则：

（A）平衡向右移动；（B）平衡向左移动；

（C）条件不充分，无法判断；（D）平衡不移动。

20．放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2

的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

（A）①②③；（B）②③④；（C）③④⑤；（D）①②⑤。

21．在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5（g）达到分解平衡，若往此容器中充入

N2（g）使体系压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5（g）的离解度将：

（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）视温度而定。

三、多选题：

1．对于恒温恒压下的化学反应的

和∆Gm，下列说法中哪种是错误的：

（A）∆Gm表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化；

（B）

表示各组分处于标准状态下，∆ξ=1mol时，反应自由能的变化；

（C）∆Gm表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化；

（D）根据∆Gm的大小可以判断反应进行的方向；

（E）反应的∆Gm一定大于反应的

。

2．已知ZnO（s）的标准生成吉布斯自由能

，对于反应：

Zn（s）+½O2（g）=ZnO（s），下列判断正确的是：

（A）在标准状态下能自发进行；（B）在标准状态下不能自发进行；

（C）处于平衡状态；（D）在含20％O2的空气中能自发进行；

（E）在含20％O2的空气中不能自发进行。

3．等温、等压下，反应aA+bBcC+dD达到化学平衡的条件是：

（A）∆rF=0；（B）

；（C）

；

（D）dξ=0；（E）

。

4．对于理想气体反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，若压强单位用

大气压（atm），下列正确的是：

（A）

；（B）

；（C）

；

（D）

；（E）

。

5．对于实际气体反应体系，对于平衡常数的说法，下列正确的是：

（A）Kf、Kp只是温度的函数；（B）Kf、K只是温度的函数；

（C）Kf、Kp都是温度、压力的函数；（D）K、Kp都是温度、压力的函数；

（E）Kγ、Kp都是温度、压力的函数。

6．反应Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）的

，今利用此反应在温度T1

时，由粗Ni制成Ni（CO）4，然后在另一温度T2使之分解生成纯Ni，设

不变，在

工业生产中应如何选择T1与T2：

（A）T1>T2；（B）T1

（D）T1T2；且T2越低越好。

7．对于理想溶液反应，

与平衡常数的关系为：

（A）

；（B）

；（C）

；

（D）

；（E）

。

8．下列各反应，其平衡常数Kp等于气相总压力的是：

（A）ZnS（s）+

O2（g）=ZnO（s）+SO2（g）；

（B）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；

（C）CuSO4·5H2O（s）=CuSO4·3H2O+2H2O（g）；

（D）NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）；

（E）

KClO3（s）=

KCl（s）+O2（g）。

9．298K时，下列反应

（1）、

（2）的分解压力分别为0.527kPa、5.72kPa：

⑴2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）；⑵NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）。

若在298K时，将摩尔量相等的NaHCO3（s）、Na2CO3（s）与NH4HCO3（s）放在一个密闭

容器中，那么：

（A）NH4HCO3（s）和Na2CO3（s）都减少；

（B）NH4HCO3（s）与NaHCO3（s）都减少；

（C）Na2CO3（s）增加，NaHCO3（s）减少；

（D）NaHCO3（s）与NH4HCO3（s）都减少；

（E）NaHCO3（s）与NH4HCO3（s）都增加。

10．对于理想气体反应cC（g）+dD（g）=gG（g）+hH（g），∆ν≠0，其各种平衡常数K、

Kp、Kc、Kx，下列与温度关系式中错误的是：

（A）

；（B）

；（C）

；

（D）

；（E）

。

四、主观题：

1．乙烯水合反应C2H4+H2OC2H5OH的标准摩尔吉布斯函数改变为下式：

。

试求：

（1）导出标准反应热与温度的关系；

（2）计算出573K时的平衡常数；

（3）求573K时反应的熵变。

2．已知反应ZnO（s）+H2（g）=Zn（s）+H2O（g）的

，液

态锌的蒸气压方程为：

，在800K时，把H2通入盛有ZnO（s）和

Zn（l）的密闭容器中，求达成平衡时H2（g）和H2O（g）两种气体物质的量的比n（H2）/n（H2O）。

3．化学反应：

NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）

（1）

CuSO4·5H2O（s）=CuSO4·3H2O（s）+2H2O（g）

（2）

巳知50℃时，反应

（1）、

（2）的分解压力分别为p1=3.999kPa、p2=6.0528kPa。

试计算

由NaHCO3、Na2CO3、CuSO4·5H2O、CuSO4·3H2O固体物质组成的体系，在50℃时的

平衡压力是多少？

4．银可能受到H2S（g）的腐蚀而发生反应：

H2S（g）+2Ag（s）=Ag2S（s）+H2（g），今在298K、

p下，将Ag放在等体积比的H2与H2S混合气体中，问：

（1）能否发生腐蚀；

（2）在混合气体中，H2S（g）的百分数小于多少时才不会发生腐蚀。

巳知298K时，Ag2S（s）和H2S（g）的

分别为-40.26、-33.02kJ·mol-1。

5．NaHCO3的分解反应：

2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g），实验测定的分解

压力在30℃时为0.0082p，110℃时为1.6481p。

若反应热与温度无关，试求：

⑴平衡常数K与T的关系式；⑵NaHCO3在常压下的分解温度；

⑶反应的∆rHm；⑷恒压下通入惰性气体对平衡有何影响？

6．设某一温度下，有一定量的PCl5（g）在p、体积为1升的条件下达到平衡，离解度

为50%，说明下列情况下PCl5（g）的离解度是增加，还是减少？

⑴使气体的总压力降低，直到体积为2升；

⑵恒压下，通入N2，使体积增加到2升；

⑶恒容下，通入N2，使压力增加到2p；

⑷通入Cl2（g），使压力增到2p，而体积仍为1升。

7．在884℃时CO2与5.62摩尔的K2CO3和11.10摩尔的CaCO3共同加热，平衡时CO2

的分压为101.325kPa（K2CO3不分解），熔融液中有CaCO3和K2CO3，固相为纯CaO。

冷却后称量，发现整个体系失去相当于3.98摩尔的CO2质量，试求：

⑴熔融物中CaCO3

的摩尔分数?

⑵巳知反应：

CaCO3（l）=CaO（s）+CO2（g）的标准平衡常数为3.50，若以

纯CaCO3为标准态，求熔融物中CaCO3的活度与活度系数？

练习答案

一、判断题

1．错，是反应进度为ξ时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。

2．错，是在大量系统中的差值。

3．错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。

4．错，当有非体积功时，ΔrGm>0的反应可以进行，如电解冰。

5．错，只能用ΔrGm≤0来判断方向。

6．错，ΔrGm<0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。

当反应进行后，ΔrGm会发

生变化，到ΔrGm=0时达到平衡。

一般情况下反应物不可能都变成产物。

7．错，热力学中无时间量，因而无快慢。

8．对。

9．对。

10．错。

平衡组成与压力和惰性组分有关。

。

11．错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。

12．答：

，绝对纯时，ξ=0或ξ=1，这时

，这时

纯物质有赴向混合物或进行反应的无穷大倾向，不稳定，总有少量反应或混合。

13．答：

不对，趋势大，反应速率不一定大，热力学无时间概念；

14．答：

一定条件下，平衡态仅一个，而标准态可以任选；

15．答：

按化学反应方程式的计量系数之比；

16．答：

因为沉淀、气体在水中的溶解度比反应达到平衡时的浓度要小得多，产物不断

析出（沉淀），或气体不断放出，溶液中达不到平衡，反应一直进行下去，因而进行到

底。

生成水时，因水的

是很大的负值，体系自由能降低很多，平衡常数大；

17．答：

（1）

（2）分解温度下p（分解）=p，

（3）在标准状态下，各物质的压力均为p，

18．答：

Kγ=1.09×1.10/（1.23×0.77）=1.27>1，Kf=KpKγ，Kf不变，Kp减少，平衡

向左移动；

二、单选题

1.A；2.B；3.A；4.A；5.C；6.D；7.D；8.D；9.B；10.D；11,D12.B；13.A；14.A；15.B；16.B；17.A；18.D；19.C；20.A；21.C。

三、多选题

1.AE；2.AD；3.BC；4.AC；5.BE；6.B；

7.AC；8.BE；9.A；10.CE。

四、主观题

1．解：

（1）根据吉布斯-亥姆霍兹方程，有

（2）

（3）

2．解：

由

；当T=800K时

800K时，液态Zn的蒸气压为

p（Zn）=3.27×10-3p=331.3Pa;根据化学反应方程式，得

K=[p（Zn）·p（H2O）/p（H2）·p]=1.62×10-7

所以p（H2）/p（H2O）=2.02×104则n（H2）/n（H2O）=2.02×104

3．解：

由反应

（2）：

平衡时，p（H2O）=6.0528kPa

由反应

（1）：

平衡时，Kp

（1）=p（CO2）p（H2O）=¼p2=¼×3.9992=3.998kPa2

共同平衡时：

p（H2O）p（CO2）=Kp

（1）6.0528×p（CO2）=3.998

p（CO2）=0.6605kPa平衡压力p=p（CO2）+p（H2O）=6.7133kPa

4．解：

（1）H2S（g）+2Ag（s）=Ag2S（s）+H2（g），

所以在恒温恒压下，Ag会被腐蚀。

（2）设不发生腐蚀时H2S（g）的摩尔分数为x：

5．解：

（1）Kp=p（CO2）p（H2O）=¼p2

T1=303K，K

（1）=¼×0.00822=1.681×10-5

T2=383K，K

（2）=¼×1.64812=0.6791由等压式：

lnK=A/T+B

ln（1.681×10-5）=A/303+B与ln0.6791=A/383+B

解得：

A=-15386，B=39.79∴lnK=-15386/T+39.79

（2）p=p，K=¼×（p/p）2=0.25，

代入ln0.25=-15386/T+39.79T=373.2K

（3）ΔHm=-8.314×（-15385）=127.9kJ/mol，

（4）通入惰性气体，平衡向右移动。

6．解：

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）Δν=1

1-αααΣni=1+α，p=p

（1）设离解度为α1，

（2）设离解度为α2，

，p=p

（3）设离解度为α3，

，p=2p

（4）设离解度为α4，PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）

1-α4α4α4+y

7．解：

（1）平衡时CaCO3的摩尔数=11.10-3.98=7.12mol

∴熔融物中

（2）CaCO3（l）=CaO（s）+CO2（g），K=3.5，ΔGm=-RTlnK