广东省珠海市香洲区九洲中学中考三模化学试题 答案和解析文档格式.docx
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7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银和铜，没有锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
8．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）
A．棉花灼烧后会产生烧焦羽毛的气味B．红磷在空气中燃烧会产生大量白雾
C．热纯碱溶液洗涤试管内附着的油脂D．氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
9．有下列三组物质：
①锌、铜、稀硫酸，②铅、铜、硫酸锌溶液，③铝、银、硫酸铜溶液，其中只用同组内物质就能判断同组金属活动性顺序的是（ ）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
10．利用所学化学知识判断，完全正确的一组是
A．化学与人体健康
B．化学与环境保护
Ca是人体内微量元素
食用加铁酱油可预防甲状腺肿大
锈蚀后铁制品依然有回收价值
将工业废液排入海洋以减少河道污染
C．化学与农业生产
D．化学与科技生活
农业上，铵态氮肥不可与碱性物质混合施用
CO（NH2）2是一种常用的化肥
汽车上的不锈钢座椅含碳量比生铁低
硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
A．AB．BC．CD．D
11．某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。
实验测得反应前后物质质量如下表：
R
O2
CO2
H2O
反应前质量（g）
51
96
反应后质量（g）
x
88
54
下列说法中不正确的是（）
A．x的值为5
B．R物质中只含有碳、氢元素
C．R物质中碳氢元素的质量比为4∶1
D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶3
12．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
过量CaCO3粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
13．下列实验可以得出的结论，其中不合理的是
选项
B．
D．
图
示
结
论
实验中黄钢片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红
实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气
14．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量．下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（ ）
固体
溶液
y轴含义
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
大理石（杂质不反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
铁粉与铜粉混合粉末
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
氯化钠与碳酸钠混合粉末
二氧化碳的体积
二、填空题
15．用化学用语表示：
①氖气：
_____；
②五个铵根离子：
③氧化铝中铝元素的化合价：
④硫离子结构示意图：
______
16．如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是____（填字母序号）；
ANa、ClBO、SCF、ClDCl、Ar
（2）由图可知，铝的相对原子质量为_____
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______；
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是____（填字母序号）
ANO和O2BCO和N2CSO2和CO2DPO43﹣和SO42﹣
17．水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
（1）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
下列说法错误的是_____（填序号）。
a小容器中的水为淡水
b大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
c获得淡水的快慢与温度有关
（2）市售“自热米饭”的加热原理：
饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应发出大量热。
该反应的化学方程式为_____。
（3）自来水厂生产自来水的过程中，常加入_____，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。
18．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
（1）晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；
与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是．t℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是．
19．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
如图为某种补锌口服液说明书的一部分（注：
葡萄糖酸锌相对分子质量455；
1g=1000mg），请回答：
（1）该口服液中的锌属于__________（填：
“常量”或“微量”）元素；
葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为______________；
（2）每支口服液中锌元素的质量分数为______________；
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；
体重为20kg的儿童每天还须服该口服液__________支，才能满足身体的需要。
三、实验题
20．小明用蜡烛进行了下列活动。
（1）活动1：
点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。
蜡烛减小的质量_______（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）活动2：
加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭。
产生上述现象的原因是___________。
（3）活动3：
用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。
下列说法正确的是_______（填序号）。
A可观察到蜡烛熄灭B最终杯中液面高于碗中液面C该方法能准确测定空气中氧气的含量
21．实验室现有下列仪器和装置，请你回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，利用上述仪器组装一套制取装置，你选择的仪器是______________（填字母），化学方程式是_________________________；
（2）小亮同学在实验室制取CO2气体反应的化学方程式是_____________________；
若想收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置与下图装置1、2连接顺序依次是：
发生装置→________________→收集装置（填字母）；
若用K装置收集氧气，请将K装置补充完整并标明气体流向__________________。
（3）实验室用如图制取二氧化硫的原理是：
Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑，制取二氧化硫是大气主要污染物之一，易溶于水，仪器e的名称是________，装置的优点是______________________；
装置烧杯的溶液最好用_________，其中漏斗的作用是_____
四、推断题
22．你玩过搭积木的游戏吗？
小明用六块积木A～F，分别对应碳酸钠、铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、氯化钡。
按照“物质间能反应，积木就能叠靠在一起，不反应积木就不接触”的原则搭成如图所示形状。
已知E的物质类别与其他五种不同。
请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：
E_______
（2）①C与F反应的化学方程式为：
_______________________________
②A与B反应的化学方程式为：
（3）B～F的叠放组合中，能发生的复分解反应共有____个
（4）小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是____（不能重复A～F中的物质）。
五、流程题
23．在生活中，人们通过常刷牙来保持牙齿美白与健康。
摩擦剂约占牙膏成分的50%，它增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，碳酸钙是最常见的牙膏摩擦剂。
轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
，
；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应④的化学方程式：
________________________；
操作Ⅱ包括_________________等工序。
（2）制轻质碳酸钙时，D为___________（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），理由是：
_______________________________。
（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：
__________；
操作I包括搅拌和微热等工序。
（4）该流程所得的轻质碳酸钙______________（填“能”或“不能”）作为实验室制取二氧化碳的反应物。
（5）为了提高反应池1的速率，可采取的措施有______________（选填序号）。
a搅拌溶液b适当增大通入气体的速率c加热溶液到100℃
六、科学探究题
24．某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。
某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。
（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
（实验过程）
步骤Ⅰ：
检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：
倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：
拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。
经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
（回答问题）
（1）该套装置气密性的检验方法正确的是____（填字母）
A把水准管下移一段距离，若水准管和量气管的水不形成液面差，则说明气密性良好
B把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，若一段时间后液面差保持不变，则说明气密性良好
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是____（填字母）
A硫酸溶液转移到样品中B样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是_____________________________
③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为____________________
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____。
步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓，经计算，样品中镁元素的总质量为_______克。
（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_____（填字母）
A实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
B仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
（5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应［Mg，MgO，Mg（OH）2分别与硫酸反应］中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_____（相等或不同）
（6）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_______________________。
七、计算题
25．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标浓度的稀盐酸。
为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入40.7g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加上述未知浓度的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图”所示：
（1）产生二氧化碳的质量为g；
（2）样品中变质的氢氧化钠和未变质的氢氧化钠的质量之比为；
（3）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（请写出计算过程）
（4）请在下图”中画出相应的曲线（请选择氯化钠的质量或碳酸钠的质量作为纵坐标；
并标出曲线中必要的数据，不得与所给的图像相同）
参考答案
1．C
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、日光灯通电发光，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、冰块融化过程是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、粮食酿酒过程生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、干冰人工降雨，是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选C。
【点睛】
物理变化是没有新物质生成的变化。
2．B
加油站的汽油等属于易燃易爆物品，遇到明火都会燃烧或爆炸，所以要禁止烟火，一个圆圈中的点燃的火柴上有一斜线，表示禁止烟火，适合张贴；
故选：
B。
3．B
A、铝合金属于金属材料，故选项错误。
B、聚乙烯塑料属于合成材料，故选项正确。
C、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
4．C
A、火星四射，熔化溅落的生成物，温度较高，如果无水，则会炸裂瓶底，故A正确；
B、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故B正确；
C、过滤时，没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，故C错误；
D、二氧化碳的验满，将燃烧的木条伸到集气瓶口，图中操作正确，故D正确。
5．B
甜菜适合在中性或弱碱性的土壤中生长，不适合在显酸性的土壤中生长，某地区经常降酸雨，所以不适合甜菜的生长，pH小于7时显酸性，大于7时显碱性，等于7是中性。
A、茶树生长的土壤pH最佳范围为5.0~5.5，某地区是酸雨重灾区，则可以种植，故A不正确；
B、甜菜生长的土壤pH最佳范围为7.0~7.5，某地区是酸雨重灾区，则不能种植，故B正确；
C、大豆生长的土壤pH最佳范围为6.0~7.0，某地区是酸雨重灾区，则可以种植，故C不正确；
D、油菜生长的土壤pH最佳范围为5.8~6.7，某地区是酸雨重灾区，则可以种植，故D不正确。
故选B。
6．A
【解析】
A、K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），K粉中不含有盐酸，选项错误；
B、盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，可知它是由碳、氢、氮、氧、氯五种元素组成，选项正确；
C、盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：
16：
1：
1，选项正确；
D、盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，氢元素与氧元素的质量比为（1×
16）：
（16×
1）=1：
1，所以盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同，选项正确，故选A。
化合物中，元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与化学式中各原子数目乘积之比。
7．D
根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，进行分析。
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌完全反应，硝酸铜没有反应或反应后过量；
A.滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，故A选项说法不正确；
B.滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，故B选项说法不正确；
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、可能含有硝酸银，故C选项说法不正确；
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，故D选项说法正确。
故选D。
掌握金属活动性顺序、金属与盐溶液反应是正确解答本题的关键。
8．C
A、棉花灼烧产生烧纸的气味，蛋白质灼烧后会产生羽毛烧焦的臭味，错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
C、热的纯碱溶液可以洗去试管内壁附着的油脂，正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，要放在玻璃器皿中称量，错误。
9．C
①锌排在氢前面，能与酸反应，铜排在氢后面，不能与酸反应，故可以判断出锌和铜的活动性顺序；
②铅、铜都排在锌的后面，都不能与硫酸锌发生化学反应，故不能判断铅、铜、锌的活动性顺序；
③铝能置换硫酸铜溶液中的铜，说明了铝的活动性大于铜，银不能置换硫酸铜溶液中的铜，说明了铜的活动性大于银，能判断铝、铜、银的活动性顺序；
10．C
A、钙是人体所需常量元素，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故食用加铁酱油不能预防甲状腺肿大，故选项错误；
B、回收锈蚀的铁制品既可以节约资源与能源，又可以防止造成环境污染；
工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故选项错误；
C、铵态氮肥与碱性物质能反应生成氨气，使肥效降低，所以铵态氮肥不可与碱性物质混合施用；
尿素CO（NH2）2是一种常用的化肥，故选项正确；
D、不锈钢座椅含碳量比生铁低；
地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项错误。
11．B
试题分析：
A、根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不发生变化。
所以由上面表格可知，反应前的总质量为51g+96g+0g+0g=147g；
即反应后的总质量为xg+0g+88g+54g="
147g"
；
所以x=5。
此项正确。
B、根据表格中的数据可知，生成二氧化碳的质量为88g。
则其中含碳元素的质量为：
88g×
（
×
100%）="
24"
g；
根据表格中的数据可知，生成水的质量为54g，其中含氢元素的质量为：
54g×
100%）=6g；
根据反应前后元素的质量不变，可计算出参加反应的R中碳氢两元素的总质量为24g+6g=30g而R参加反应的质量为51g—5g=46g。
所以R中还含有氧元素。
此项不正确。
C、根据B项中的计算数值可知R中碳、氢两元素的质量比为24g：
6g=4：
1。
D、假设生成二氧化碳和水的分子个数依次为N和M，可根据两物质的质量关系列式为44N：
18M="
88"
g：
54g，可解得N：
M=2：
3。
所以应选B项。
考点：
质量守恒定律
12．D
A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；
B、CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；
C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
13．C
A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理；
B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理；
C、丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，结论不合理；
D、镁带在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，结论合理。
C。
14．B
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故A错误；
B、向大理石中加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，碳酸钙不断被消耗，杂质的含量不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，杂质的含量不再改变，故B正确；
C、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应，不会出现硫酸铜溶液质量增加的情况，故C错误；
D、向氯化钠和碳酸氢钠的混合物中加入盐酸，会产生二氧化碳气体，但是开始时并没有二氧化碳，故错误；
15．Ne
①氖气是稀有气体其化学式直接用元素符号表示，所以氖气表示为Ne；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以五个铵根离子表示为
③氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为
④硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子正确的离子结构示意图为：
。
16．BC26.98
BD
（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似；
故填：
BC。
（2）由图可知，铝的相对原子质量为26.98。
（3）7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为
（4）A、NO和O2的原子数相同，但是电子数不相同，不属于等电子体；
B、CO和N2的原子数相同，电子数相同，属于等电子体；
C、SO2和CO2的原子数相同，但是电子数不相同，不属于等电子体；
D、磷酸根离子和硫酸根离子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；
BD。
17．b
活性炭
（1）利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水；
a、小容器中的水为淡水，故正确；
b、大容器中得到的溶液不一定是含有氯化钠的饱和溶液，故错误；
c、获得淡水的
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