物理化学上的期末测试题PPT推荐.ppt

物理化学上的期末测试题PPT推荐.ppt

《物理化学上的期末测试题PPT推荐.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学上的期末测试题PPT推荐.ppt（44页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

（0）10.可逆循环过程热温熵之和。

（=0）,8.系统经绝热不可逆膨胀,1.,（）,1、恒温恒压下的反应一定不能自发进行。

3.理想气体的只是温度的函数。

4、标准压力下水和水蒸气的平衡系统自由度为1。

5、混合理想气体和混合非理想气体中组分B的标准态不一定相同,6.一定温度下乙醇水溶液的饱和蒸气压可用可-可方程求。

7.系统达平衡时熵值最大，自由能最小。

判断,错,错,对,错,错,错,错,8.对理想气体在等温下的混合过程GS,9.系统温度升高一定从环境吸热。

10.凝固点降低常数只和溶剂的性质有关,错,错,对,2分,2分,2分,4分,3分,3分,2分,2套,一、单选题1、纯理想气体，物质的量为n，下列哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

A.pB.VC.T,UD.T,p,2、封闭体系进行不可逆循环，其热温商之和（）大于零B小于零C等于零D根据具体循环而定,3、在下述各量中，不表示化学势的是（）A.,B.,3、在下述各量中，不表示化学势的是（）,d,b,c,4、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能与反应进度”曲线进行，则该反应的平衡点在（）A曲线的最低点B.最低点与起点或终点之间的某一侧C曲线上的每一点D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程,5、克劳休斯-克拉贝隆方程适应下列体系中的（）,a,a,6、1mol，373K，p下的水经过

（1）等温等压可逆蒸发

（2）真空蒸发，两个不同过程，达到373K,p下的水气，则这两个过程中功和热的关系为:

（）,（A）W1W2Q1Q2（B）W1Q2（C）W1=W2Q1=Q2（D）W1W2Q1Q2,7、下列过程属于非自发过程的是（）A理想气体绝热膨胀BH2（g）在O2（g）中燃烧C360K与280K的水等体积混合后，达热平衡D将一块Ag（s）分散成直径为10-7cm的胶粒,b,d,8、下列哪些变量是焓H的特征变量（）A.体积VB.熵SC.内能UD.热容CP,9、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为（）A.rHB.TrSC.一定为零D.与rH和TrS均无关,10、若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为（）。

AC=3B=6,11、H2O（l）（100，101.325kPa）变为恒温恒压的气H2O设气体为理想气体，对于体系吸收的热Q判断，正确的是：

（）（A）不可能大于H（B）一定等于H（C）一定小于H（D）一定等于U（E）不可能小于U,b,b,a,abe,12、图为由A与B二组分构成的气液平衡相图，下列说法正确的是（）Aab为气相线B.e区和g区均为气液两相平衡区C.cd为液相线D.该体系是具有最高恒沸点的体系E.该体系达气液二相平衡时，气相中B的组成总是大于其在液相的组成,Bd,13、下列各式中，不受可逆条件限制的是（）,C.H=U+pV,D.dU=CvdT,Cd,14、在空气中有一真空绝热箱，在箱上割一极小的孔，空气就流入箱内，直到箱内压力与外界相等为止，假设空气为理想气体，对流入的气体来说，在此过程中，下面说法中正确的是：

A.W=0B.W0C.T0D.T0E.T=0,15、熵增加原理可用于的体系是（）A开放体系B.封闭体系C.刚性绝热体系D.孤立体系E.绝热体系,bc,Cde,填空（每空2分，共20分）1、根据热力学系统与环境之间传递物质和能量的不同，将系统分为三类。

其中没有物质交换，只有能量交换的系统为。

2、对于纯水，当水气、水、冰三相共存时自由度3、物质的正常沸点是指：

。

4、热力学平衡态必须满足：

，。

5、热力学第二定律的数学表达式是：

6、公式H=Qp的使用条件是。

7、对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值，其差值也。

三、判断题（每题2分，共10分）1、道尔顿分压定律对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=nB（RT/V）都成立。

2、自然界发生的过程一定是不可逆过程。

3、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

4、在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物质之间的吉布斯函数的差值。

5、在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

X,X,X,由S=f（T、p），并运用麦克斯威关系式证明,故，,25C，p下，使1molPb与Cu（Ac）2溶液在可逆条件下反应，Pb+Cu（Ac）2=Cu+Pb（Ac）2，做电功91.84kJ/mol,同时吸热213.6kJ/mol.求该过程的U、H、S、G和A.,求100g，273K的水,在p下变为473K的水蒸汽的熵变。

已知373K水的蒸发热为4490J/g,水和水蒸气的比热各为4.184J/kg和1.962J/kg.,当把0.1758g某不挥发未知物溶于20cm3苯时，苯的沸点升高0.450，求该物质的相对分子质量。

设苯的沸点升高常数为2.67K.kg./mol,苯的密度为0.879g/cm3.,单选题（单选每题2分，多选每题3分，共35分）（）1、一个含有K+、Na+、NO3-和SO42-四种离子的不饱和水溶液，其组分数为（包括水）：

A.C=3B.C=4C.C=5D.C=6（）2、一定量的理想气体由一初态分别经等温压缩和绝热压缩到具有相同的压力的终态，以H1及H2分别表示两终态的焓值，则两者之间的关系是：

A.H1H2B.H1=H2C.H1H2D.H1H2,（）3、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”曲线进行，则该反应的平衡点在：

A曲线的最低点B最低点与起点或终点之间的某一侧C曲线上的每一点D曲线以外某点进行着的可逆过程,（）4、乙醇与乙酸乙酯所组成的体系属于具有最低恒沸混合物体系，其恒沸混合物组成为含乙酸乙酯69%，今有含乙酸乙酯40%的该混合溶液进行分馏，则其：

A馏出物为纯乙醇，残留物为恒沸混合物B馏出物为恒沸混合物，残留物为纯乙醇C馏出物为纯乙酸乙酯，残留物为恒沸混合物D馏出物为恒沸混合物，残留物为纯乙酸乙酯（）5、某理想气体反抗恒外压作绝热膨胀，则此过程中体系的：

A.焓减少B.内能增加C.温度增加D.熵减少（）6、封闭体系进行不可逆循环，其热温商之和：

A.大于零B.小于零C.等于零D.其符号根据具体循环而定,（）7、反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的rHm0，当此反应达到平衡时，若要是平衡向产物方向移动，可以：

A.升温加压B.升温降温C.降温升压D.降温降压（）8、某气体经绝热可逆膨胀后，其内能一定：

A.降低B.增加C.不变D.不能确定（）9、在一个连串反应ABC中，如果需要的是中间产物B，为得到最高产率，应当：

A增加反应物A的浓度B增大反应速率C控制适当的反应温度D控制适当的反应时间,（）10、某物质的固体和液体的蒸气压可分别用下式表示：

（p/Pa）=11.4541864.8/T（固体）（p/Pa）=9.8701453/T（液体）则三相点的温度和压强分别为：

（A）T=360K，p=1912Pa（B）T=260K，p=1912Pa（C）T=360K，p=2912Pa（D）T=260K，p=2912Pa（）11、体系的始态与终态之间有两种途径：

A为可逆途径；

B为不可逆途径。

以下关系中不正确的是：

（）12、下列不同物质的纯态与标准态化学势关系式中，错误的是：

（B）,（C）溶质A：

（D）溶质B：

（E）,（）13、已知ZnO（s）的标准生成吉布斯自由能,对于反应：

Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），下列判断正确的是：

（A）在标准状态下能自发进行（B）在标准状态下不能自发进行（C）处于平衡状态（D）在含20%O2的空气中能自发进行（E）在含20%O2的空气中不能自发进行,（）14、通常所说的水的冰点为0的含义是：

在101.33kPa压力下，冰和纯水平衡时的温度冰、水、水蒸汽三相平衡时的温度，冰的蒸汽压和水的蒸汽压相等的温度压力为101.3kPa下被空气饱和了的水和冰平衡的温度压力在101.3kPa时，冰、水、水蒸气三相共存时的温度,（）15、298K、，p下，反应Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）

（1）在烧杯中进行，

（2）安排在电池中进行，对外做电功。

以下关系中正确的是：

（A）W1W2（B）W1W2（C）W1=W2（D）Q1Q2（E）Q1Q2,填空（每空2分，共20分）1、物质的量为n的纯理想气体，当T，p确定之后，其它状态函数方有。

2、温度和压力一定的1mol水经过

（1）等温等压可逆蒸发

（2）真空蒸发两个不同过程，达到同温度和压力下的水气，则这两个过程的功的关系为。

3、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势。

4、若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是。

5、欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般按之比。

6、克劳修斯克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，对体系所处的温度要求在三相点与临界温度。

7、一切物质蒸发时，摩尔熵都要。

8、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，其所在所有相中都达到。

9、在相图中总可以利用规则计算两相平衡时两相的相对量。

10、一种理想气体，经节流膨胀后温度。

物质的温度越高，则热量越多；

天气预报所说的“今天很热”，其热的概念与热力学相同。

2、不可逆过程一定是自发过程。

3、对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

4、因为,，所以,是平衡状态时的吉布斯函数变化。

所以,5、自由度就是可以独立变化的量。

27时，1mol的理想气体从10个大气压等温可逆膨胀到一个大气压P。

求该过程的Q、W、U、H、G和S；

若用真空膨胀来完成同一变化，Q、W、U、H、G和S的值又为多少。

CO2（g）;

=394400Jmol-1CO（g）+,由组分A和B组成的理想溶液，在温度T时溶液的总蒸气压为0.534p，气相中A的摩尔分数为0.45，液相中A的摩尔分数为0.65。

试计算该温度时纯A和纯B的饱和蒸汽压。