电解池综合训练题含答案.docx

电解池综合训练题含答案.docx

《电解池综合训练题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解池综合训练题含答案.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

电解池综合训练题含答案

电化学试题

1.按要求完成下列各题

（1）、精炼铜时，阴极材料是　　　　，阴极的电极反应式是　　　　　,

（2）、氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为　　　　　　。

（3）、MnO2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解MnSＯ4溶液可制得MｎO２,其阳极的电极反应式是

（4）、为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrＯ2晶体,在高温下它能传导Ｏ２－离子。

电池工作时正极反应式为＿____＿__＿___＿__＿。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100ｍL含有如下离子的溶液。

离子

Ｃu2＋

H＋

Cｌ-

SO

ｃ/（moｌ·Ｌ－1）

1

4

4

1

电解一段时间后,当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为__＿___＿＿mｏl。

2.Ⅰ

（1）CO可用于炼铁,已知Ｆe2O3（s）+3C（s）＝2Fｅ（s）+３CＯ（g）ΔH　1=+4８9.0kJ·ｍol－1，C（s）+CO2（g）＝2CＯ（ｇ）ΔH２=＋１７2.5kJ·moｌ-1

则ＣO还原Fｅ2O3（s）的热化学方程式为　　　　　　　。

Ⅱ

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在1０1kPａ时,3２.0gN２H４在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量６24kＪ（2５℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是2０%~３0%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是　　　。

（３）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128ｇ，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　　　L（假设空气中氧气体积含量为2０%）

（４）传统制备肼的方法,是以NａClO氧化NＨ３,制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是　　　　。

３．如右图所示装置为在直流电流作用下电解CuSO4溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后，通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2ｇ，则:

（1）a为电源的　极。

B叫电解槽的　　极,电路中流过的电子的数目为　　　　

（2）写出电极反应方程式:

A　　　　，B　　。

（3）如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入　g　　

4.下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是　　　（填电极材料），电极反应式是　　　；B是　　　（填电极材料），电极反应式是　　　　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　　　　　　。

（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，　　　（填“Ｃ”或“Fe”）极附近呈红色。

（３）若甲槽阴极增重43．２g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_＿_＿＿____L。

5．用NaＯH溶液吸收烟气中的SＯ2，将所得的Na2ＳＯ3溶液进行电解，可循环再生ＮaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。

（电极材料为石墨）

（１）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）__＿＿____极,C口流出的物质是_＿_____＿。

（2）

放电的电极反应式为________　　　　　__＿_。

（３）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因＿___　__。

6．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、Ｂ为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

（1）B极是电源的　　,一段时间后，甲中溶液颜色　　　　，丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　　　（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是　　　　溶液。

当乙中溶液的pH是1３时（此时乙溶液体积为500mL）,丙中镀件上析出银的质量为　　　　,甲中溶液的pH　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是　　　　　　。

7.（8分）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KＯH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月.下图是一个电化学过程的示意图.

已知甲池的总反应式为:

2CH3ＯＨ＋３O２+4KOH

K2CO3+６H２O　请填空：

（1）充电时:

①原电池的负极与电源_＿____极相连,②阳极的电极反应为____＿___．

（2）在此过程中若完全反应，乙池中Ｂ极的质量增加64８g,则甲池中理论上消耗Ｏ2＿＿_＿Ｌ（标准状况下）．

（3）电解制备Ａl（ＯＨ）３时,电极分别为Ａｌ片和石墨，电解总反应方程式为　。

8.在如图中,甲烧杯中盛有1００mL0.50ｍol/LAgＮO3　溶液,乙烧杯中盛有100mL　０.2５mol/L　CuCl2溶液,Ａ、B、C、D均为　质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后，发现A极比C极重1．9ｇ。

（1）电源E为___＿___＿极

（2）A极的电极反应式为＿_____＿_＿_＿___,析出物质______moｌ。

（３）B极的电极反应式为_＿_＿＿_____＿__＿，析出气体___＿_＿　ｍＬ（标准状况）。

（4）D极的电极反应式为_________＿___＿，析出气体____＿_mL（标准状况）。

（5）甲烧杯中滴入石蕊试液,__＿_＿__＿极附近变红,如果继续电离，在甲烧杯中最终得到＿_＿_＿＿溶液。

9．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KＯH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题:

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为　　　　、　　　。

（2）闭合K开关后,ａ电极名称是　　　　,电极方程式为　　　　　　　　。

（3）若标准状况下,每个燃料电池中通入1．12Ｌ甲烷气体完全反应，则电解池中产生氯气体积为L。

10.按下图装置实验，Ａ、B两烧杯分别盛放２00g１0%NaOH和足量CuSO４溶液。

通电一段时间后，c极上有Cu析出;又测得Ａ杯中溶液的质量减少4.５g（不考虑水的蒸发）。

a、b、ｃ为石墨电极,d为铜电极．

（1）标准状况下,b极产生气体的体积为＿＿_＿__＿_＿_L。

（2）c极上析出固体的质量为＿_____＿___＿_ｇ。

１1.在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：

（1）如果把电键K接A,这一装置形成__＿______装置，Zn①极是＿＿_____＿极,其电极反应式是_____　＿＿＿；Zｎ②极上的电极反应式是＿__＿___＿______＿_____。

（２）上述反应进行５ｍin后,转换电键K到C,这一装置形成______＿_＿_＿_装置,Ｚｎ①极是____＿＿＿＿__极,该装置发生反应的总化学方程式是_____＿_＿______＿________＿＿＿_；

12.化工厂的联合生产可以提高资源的利用率，有效减少环境污染,某化工集团将钛的生产和氯碱工业及甲醇生产联合起来,其主要工艺如下：

（1）工业电解饱和食盐水的化学方程式为_____＿__，其阳极产物为＿＿__＿___（填化学式）。

（２）上述工艺流程中钛铁矿在高温条件下经过氯化法得到四氯化钛的化学方程式为＿_______。

（3）已知：

①Ｍg（s）　+Cl２（g）=MｇCｌ2（ｓ）△H=-641kＪ·moｌ-１

②Ｔi（s）　+２Cl2（ｇ）=ＴiCl４（s）　△H　＝－770kJ·moｌ-１

则2Mg（s）　+　TiCl4（ｇ）=　ＭgCl２（s）+Ｔi（s）　　△H=　__＿___＿_。

（4）在２５℃、10１kPa条件下,1ｇ液态甲醇（CH3ＯＨ）燃烧生成CO2和液态水时放热2２.7　ｋJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

＿_＿____________＿＿＿_＿__＿___＿____________。

13.

（1）肼（N2H４）又称联氨，是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。

已知在101kPａ时，3２.0gN2Ｈ４在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量6２４ｋJ（25℃时），Ｎ2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2０％～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是　　　　　　　　　;

正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　。

（３）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化1２8ｇ,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　L（假设空气中氧气体积含量为20％）

（4）传统制备肼的方法,是以NaClO氧化ＮH3,制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是　　　　　。

14.在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液,用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1．12L时，CuSO4恰好被完全电解,得到密度为1.2ｇ/ｃm3的溶液2００mL。

求：

（1）电解后,所得溶液的ｐＨ=　。

（2）电解前,所取CuSO4溶液的质量为　　。

（３）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入　　质量为　　　。

15.海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。

（１）加碱沉淀镁离子时，生成的Ｍg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=　　。

（2）MgＣl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为　　　　。

（3）除去ＭgCl2酸性溶液中少量的ＦｅCｌ3，可加入的试剂有　　。

a．MgO　　b.Mg（OＨ）２　　c．MgCＯ3　　　d．ＭgSO4

（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg（OＨ）Cｌ或MｇO,写出相关的化学方程式之一　　　　　　　　　　　。

（5）ＭgCl2·6Ｈ2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）电解熔融的MｇCl2,阳极的电极反应式为：

　　　　　　　。

１6.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

（1）在①图中,发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　。

（2）在②图中，待镀铁制品应与电源极相连,电极反应式为:

　　。

（3）在③图中,外电路电子由　　极流向　极,若电解液为ＫOH溶液，则b极的反应式为　　。

17.铁及其化合物与生产、生活关系密切。

Ⅰ.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与蓄电池这样的直流电源的　极（填“正”或“负”）相连。

II．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。

据图回答问题。

用图甲所示装置进行第一组实验时：

（1）在保证电极反应不变的情况下,不能替代Ｃu作电极的是　　（填序号）。

A.石墨　　　B.镁　C．银　　D．铂

（2）实验过程中,SO42−　　　（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动

（3）滤纸上发生的化学方程式为:

　　　　　　　　　　。

ＩII.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生,且Y极溶液逐渐变成紫红色：

停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料知,高铁酸根（FeＯ４2-）在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题:

（4）电解过程中,Ｘ极溶液的ｐH　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中,Ｙ极发生的电极反应为4OH−－4ｅ−=２H2O+O2↑和　　　　。

（6）电解进行一段时间后，若在X极收集到6７2mL气体，Y电极（铁电极）质量减小０．28g，则在Y极收集到气体为　　　mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

1８.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（１）粗盐常含有少量K+、Cａ2+、Ｍｇ2+、Fe3+、SO42－等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:

饱和Ｎa2CO3溶液　饱和K2ＣO3溶液　ＮaOＨ溶液　ＢａCｌ2溶液　Ba（ＮO3）2溶液7５%乙醇　　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mｇ２+、Fe3+、ＳO4２－离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为__＿_____________＿_（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=４-5的目的是　　　　　　　　

②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是　　

（2）用提纯的NaＣｌ配制4８0mL　0.4０　mｏl·Ｌ-1NaCｌ溶液，需要称取NａCｌ的质量为　g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____＿___＿___（填仪器名称）;

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示,

若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Ｃl2___＿_（填“＞”、“＝”或“<”）2L，　写出电解饱和食盐水的离子方程式　　　　　　　　　

参考答案

1．（１）、纯铜,Cｕ2+　＋2e-＝Cｕ，

（2）、2NaCl+2H2Ｏ

　2NaOH+H２↑+Cl2↑

（3）、Mｎ2＋＋2H2O-２e-=MnO2+4H+

（4）、O2+4e-＝=＝2O2-0．１（３分）

【解析】

试题分析:

（１）粗铜做阳极，精铜做阴极　CuＳO４溶液为电解质液;

（2）把书上的记住就行（３）阳极发生氧化反应,Mｎ由+2到＋4

（4）电解质高温下它能传导Ｏ2－子,负极甲醇发生氧化反应,正极O2-离子发生还原反应；把该溶液看成CｕSO4和HＣl溶液，阳极Ｃｌ－先放电然后OＨ－放电,阴极Cu2+先发生还原反应而后Ｈ+放电。

考点:

考查了电解池应用的相关知识。

2.（12分）

Ⅰ

（1）Ｆｅ２O3（s）+3CＯ（ｇ）＝2Ｆe（ｓ）+　3CＯ2（g）△Ｈ=-2８.5kJ·mｏｌ－1

Ⅱ

（1）（N２H4

（1）+Ｏ2（g）===N2（g）+2H2O（l）△H=-624.0ｋJ/mol

（２）N2H４+4OH－－4e-=4H２O＋N2↑

（３）①；Cu2+＋２e－==Cｕ;②１12

（4）ClＯ-+2NＨ3＝N2H4+Cl－＋H2O

【解析】

试题分析:

Ⅰ

（1）①Ｆe2O3（ｓ）+３Ｃ（s）=２Ｆe（s）+３CO（g）　ΔH1=＋4８9.0　kＪ·ｍｏl-1,②C（s）+ＣO2（g）＝2CO（g）　ΔH２＝+1７2.５　kＪ·mol-1,根据盖斯定律①－②×３，整理可得Ｆe2Ｏ３（s）+3CO（g）=2Fe（ｓ）+3ＣO2（ｇ）△H　=　—28．５kＪ／ｍol，故答案为：

Fe２Ｏ3（s）+3CO（ｇ）　=2Ｆｅ（s）+3CO2（ｇ）△H=—２8.5kJ/ｍｏl;

Ⅱ（１）32．0g肼的物质的量为１mol,1molＮ２Ｈ4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量6２4kＪ，所以其热化学反应方程式为:

N2H4（l）+O2（g）=N２（g）＋2H2O（l）△H=-6２4KJ／moｌ,故答案为:

N２H4（l）+O2（ｇ）=N２（ｇ）+2Ｈ2O（l）△H=-624KJ／mol;

（2）燃料电池中,负极上投放的是燃料,负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：

Ｎ２H4＋4OH－-４e-=4H2O+N2↑,正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下,电极反应式为:

2H２Ｏ+Ｏ２+4e－=4OH－,故答案为:

2Ｈ２O+Ｏ2+4e-=４ＯH－；N2H4＋４ＯH--4ｅ-=4H2O+N2↑；

（３）①电解池的负极上是阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu２＋+２ｅ-=Cｕ，故答案为:

Cu2++２ｅ-=Cu；

②铜片上的电极反应为:

Cｕ-2e-=Cu,Ｃｕ的质量变化1２8g，根据电极反应,转移电子为４ｍｏl，根据反应N2H４+O２=N２＋2H２O，当转移电子4mol时,消耗氧气的物质的量是１moｌ，氧气的体积是空气体积的五分之一,所以消耗空气的体积是5mol，即11２Ｌ，故答案为:

１12；

（4）NaClＯ氧化ＮH3可以制得肼的离子方程式为：

ClO-+2NH３＝Ｎ2H４＋Cl-+H2O，故答案为:

CｌO-＋2ＮH3＝N2H4+Cl-+H2O。

考点:

考查了热化学方程式的书写、盖斯定律、燃料电池的相关知识。

３.（10分）

（1）正;阴;6.02　×10２２

（2）4ＯH——4e—＝＝2H2O+O2↑;2Cu2++４e—==2Cu（或Cu2＋+2ｅ-=Ｃu）

（3）4g；CｕO

【解析】

试题分析：

B电极质量增加依据电解池原理分析判断,B为电解池的阴极,A为阳极,ａ为电源正极，ｂ为电源负极；电解过程中阳极电极反应4OＨ--４e－=2H２O＋O2↑，阴极电极反应为:

Cｕ2++2e-=Cu；

（1）a电极是电源的正极,Ｂ是电解槽的阴极,将Ｂ电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.２g,则析出铜物质的量=

=0．０５mol，根据Cu2++2e－=Cu,可知转移的电子为０.1moｌ;数目是６.0２×102２,故答案为：

正；阴;6.02×１0２2;

（2）依据分析可知A为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为:

４OH--4ｅ-=2H2O＋O2↑,B为阴极,溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：

Cu2++2e-=Cu，故答案为:

4OH－-4e-=2H2O+O2↑；Cｕ2＋+２e-=Cｕ;

（3）根据电极反应,可知，溶液中减少的元素有Cu和O,如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入CuO恢复溶液浓度，将Ｂ电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则析出铜物质的量=

=０.０5mol，依据元素守恒得到加入氧化铜质量=0.05mol×８0ｇ/mol=４g，故答案为:

4；ＣuO。

考点:

考查了电解原理的相关知识。

4.（14分）

（1）　Ｆe,Aｇ+＋e-====Aｇ;Aｇ,Ag==＝=Ag＋+e-　AｇＮＯ3溶液器　（２）Ｆe　　（3）4.48

【解析】

试题分析：

（1）根据电源的正负极可判断A、B、Fe、C分别为电解池的阴极、阳极、阴极、阳极，在阴极上发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，在铁片上镀银时,镀层金属银为电解池的阳极，阳极上的电极反应式为Ag－e-=Ａg+,镀件金属铁为电解池的阴极,阴极上的电极反应式Aｇ++ｅ－＝Ａｇ，电解质溶液含有镀层金属离子，应为可溶性硝酸银溶液；

（2）铁极附近Ｈ+放电，OH-聚集，显一定碱性,遇酚酞呈红色,C极附近Ｃl－放电,显中性,遇酚酞呈无色。

（3）甲槽阴极析出银：

n（Aｇ）=

=0.4ｍol,乙槽中阳极上放出的气体是Cl2,n（Ｃl2）＝0.２ｍｏｌ,

V（Cｌ２）=0.2ｍol×22400mL·mol－1=44８0ｍＬ

考点：

有关电解与电镀理论和相关计算

5.

（1）负硫酸；

（2）

；（3）H2O

Ｈ＋+ＯＨ－，在阴极H＋放电生成H２,ｃ（H+）减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强

【解析】

试题分析:

（1）根据电解池中阴阳离子的移动方向:

阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，ＳO32-在阳极失去电子变成SO42-,所以C口流出的物质是H2SO４,

（2）SO３2-放电的电极反应式为SO32--2ｅ-+H2O=SO４２-＋2H+;（3）在阴极Ｈ+放电生成H２,c（H+）减小，水的电离平衡H2Ｏ⇌H++OH-正向移动，所以碱性增强；故答案为：

（1）负；硫酸;

（2）　

;（3）H2O

Ｈ++OH－，在阴极Ｈ＋放电生成Ｈ2，ｃ（H＋）减小,水的电离平衡正向移动，碱性增强

考点：

电解原理

６．

（1）负极;逐渐变浅;氢氧化铁胶体粒子带正电

（2）１∶2∶2∶2

（3）镀件;AｇNO3；５.4g；变小（4）Fe+Cu2+

Cu　+Fe２+　

【解析】

试题分析:

将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性,是氢离子在该电极放电，所以Ｆ极是阴极,可得出Ｄ、F、Ｈ、Y均为阴极,C、Ｅ、G、X均为阳极,Ａ是电源的正极,B是负极；

（1）Ｂ电极是电源的负极,在A池中,电解硫酸铜的过程中,铜离子浓度逐渐减少,导致溶液颜色变浅；Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动,异性电荷相互吸引,所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷。

（2）C、D、Ｅ、F电极发生的电极反应分别为:

4OH--4e-=O２↑+2Ｈ２O、Ｃu2++2e-=Ｃu、2Cｌ--2e-＝Cl2↑、２H+＋2e-＝H2↑,当各电极转移电子均为1ｍｏl时,生成单质的量分别为：

0.２5mｏl、0.5mol、０．５mol、０.5mｏl，所以单质的物质的量之比为１：

２：

2：

2。

（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极,所以Ｈ应该是镀件,当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为5０0ｍＬ）时，根据电极反应2H++2ｅ-＝Ｈ2↑，则放电的氢离子的物质的量为：

0.１mol/L×0．5Ｌ＝0.05ｍol,当转移0.0５mol电子时，丙中镀件上析出银的质量＝１08g/mol×０.０5mol＝５.4g,电解硫酸铜的过程中氢氧根减少,所以氢离子浓度增大,溶液的酸性增强，甲中溶液的ｐH变小。

（4）Ｃ电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子,电解池反应为Fe+Cu2+

Cu＋Ｆe２+。

考点：

考查电化学原理的应用

7．（8分）负　　４OH－－４e-=2H2O＋O２↑　

（2）3３.6

（3）2Al+6H2０

2Aｌ（OＨ）３↓+3H２↑

【解析】

试题分析：

（1）①充电时原电池的负极与电源的负极相连,②阳极上氢氧根离子失去电子发生氧化反应,电极反应式：

4ＯH－－4e－=２H2Ｏ+O2↑

（2）乙池中Ｂ极银离子得电子发生还原反应,当乙池中B极的质量升高６４８g，则甲池中理论上消耗氧气的体积＝［（6４8g/１08ｇ•mol-1）/4]×2２.４L•mol－１=3３．6L；

（3）电解制备Al（OH）3时,阳极为铝，电解总反应式为：

2Ａｌ+6H２0

　2Ａl（ＯＨ）3↓＋3H2↑

考点：

考查电解池与原电池原理，涉及电极反应式的书写及串联电路中转移电子相等。

8.（１8分,毎空2分）

（1）负

（２）４Aｇ＋＋4ｅ－＝＝=4Ag；0．025

（3）4ＯH－-4ｅ-===２Ｈ2O