化学反应方程式全解Word文档格式.docx
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Na与酸的反应（离子）:
2Na+2H+＝2Na++H2↑
Na的制备:
2NaCl＝2Na+Cl2（电解）
Na2O氧化钠
Na2O与水反应:
Na2O+H2O＝2NaOH
Na2O与盐酸反应:
Na2O+2HCl＝2NaCl+H20
Na2O与二氧化碳反应:
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O与二氧化硫反应:
Na2O+SO2＝Na2SO3
Na2O2过氧化钠
Na2O2与水反应:
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
Na2O2与盐酸反应:
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H20+O2↑
Na2O2与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
Na2O2与二氧化硫反应:
Na2O2+SO2＝Na2SO4
Na2CO3碳酸钠
Na2CO3与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H20+CO2↑
向Na2CO3溶液中通入CO2:
Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3
NaHCO3碳酸氢钠
NaHCO3受热分解:
2NaHCO3＝Na2CO3+H20+CO2↑
NaHCO3与酸反应（离子）:
HCO3-+H+＝H20+CO2↑
NaHCO3与碱反应（离子）:
HCO3-+OH-＝CO32-+H20
NaHCO3与过量Ca（OH）2:
NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H20
NaHCO3与少量Ca（OH）2:
2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H20
Al
Al铝
Al与氧气反应:
4Al+3O2＝2Al2O3
Al与氯气反应:
2Al+3CL2＝2ALCL3
Al与硫反应:
2Al+3S＝Al2S3
Al与氧化性酸（离子）:
Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O
Al与非氧化性酸（离子）:
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
Al与NaOH本质:
1 2Al+6H2O＝2Al（0H）3+3H2↑
2 Al（0H）3+NaOH＝NaCO2+2H2O
总：
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaACO2+3H2↑
Al的制备Al2O3:
4Al+3MnO2＝2Al2O3+3Mn
Al与氧化铁反应:
2Al+3FeO＝Al2O3+3Fe
Al与三氧化亚铁反应:
2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe
Al的制备:
2Al2O3＝4Al+3O2↑（点解、冰晶石）
Al与酸（离子）:
Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O
Al与碱（离子）:
Al2O3+2OH-＝2AlO2-+2H2O
Al（OH）3氢氧化铝
Al（OH）3与酸:
Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
Al（OH）3与碱:
Al（OH）3+OH-＝AlO2-+H2O
Al（OH）3受热分解:
2Al（OH）3＝Al2O3+3H2O（高温）
Al（OH）3的制备:
Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
Al3+铝离子
明矾净水原理（离子）:
Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+
Al3+与强碱（离子）:
少量Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
过量Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
Al3+和碳酸氢钠（离子）:
Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+与偏铝酸根:
Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al（OH）3↓
AlO2-偏铝酸根
AlO2-与强酸:
1 少量：
AlO2-+H++H20＝Al（OH）3↓
2 过量:
AlO2-+4H+＝Al3++2H20
N2
N2氮
自然固氮:
N2+O2=2NO（放电、高温）
人工固氮:
N2+3H2=2NH3（高温、高压、催化剂）
N2与镁、水逐步反应:
N2+3Mg=Mg3N2
Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（点燃）
NO一氧化氮
NO与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
NO与氨气反应:
6NO+4NH3=5N2+6H20
NO自然固氮:
4NO+3O2+2H20=4HNO3
NO与二氧化碳反应:
2NO+2CO=N2+2CO2（催化剂）
NO2二氧化氮
NO2自然固氮:
4NO2+2H20+O2=4HNO3
6NO2+8NH3=7N2+12H20
NO2与NaOH歧化反应:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20
NO2、NO与NaOH归中反应:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20
NO2与水反应生成酸:
3NO2+H20=2HNO3+NO
NH3氨气
氨水受热分解:
NH3.H20=NH3↑+H20（高温）
NH3与硫酸反应:
2NH3+H2S04=（NH4）S04
NH3与硝酸反应:
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3与醋酸反应:
NH3+CH3COOH=CH3COONH4
检验HCl/NH3管道是否漏气:
NH3+HCl=NH4Cl
氯化铵受热分解:
NH4Cl=NH3↑+HCl↑（高温）
碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3=NH3↑+H20+CO2↑（高温）
铵的催化氧化:
4NH3+5O2=4NO+6H20（催化剂:
Pt）
氨气还原CuO:
4NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20（高温）
氨气的实验室制法:
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+H20（高温）
氨气与氯气:
1 少量:
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
HNO3硝酸
硝酸见光易分解:
4HNO3=见光4NO2+O2↑+2H20
硝酸与I反应（离子）:
8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO↑+4H2O
硝酸与Fe2+反应（离子）:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
硝酸与FeO反应（离子）:
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
硝酸与3Fe3O4反应（离子）:
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+8H2O
硝酸与3Fe（OH）2反应（离子）:
3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
硝酸与3S2-反应（离子）:
3S2-+8H++8NO3-=3SO42-+8NO↑+4H2O
硝酸与SO2反应（离子）:
3SO2+2H2O+2NO3-=3SO42-+2NO↑+4H+
Fe与稀硝酸反应:
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O
铜与稀硝酸:
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
铜与浓硝酸:
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C与浓硝酸:
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S与浓硝酸:
S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
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