离子的性质及检验练习题doc.docx

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离子的性质及检验练习题doc

离子的性质及检验：

1、在某盐的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该盐溶液中（）

A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-C、一定存在Ag+或SO42-

D、可能存在Ag+或SO42-或Ag+和SO42-

2、在某盐的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）

A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-

C、一定存在CO32-D、一定存在H2SO4

3、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）

A、一定存在Ag+B、一定存在SO42-

C、一定不存在CO32-D、以上说法都不对

4、能跟BaCl2溶液反应，生成不溶于稀HNO3白色沉淀是（）

A、硝酸银溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氢氧化钠溶液

5、下列实验过程的评价，正确的是（）

A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

C、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子。

6、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列合理的是（）

A、先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B、先加稀盐酸，再加硝酸钡溶液

C、加入BaCl2和稀盐酸的混合物D、加入硝酸钡溶液

7、要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠，正确加进试剂的顺序是（）

A、HNO3、AgNO3、BaCl2B、过量BaCl2溶液、AgNO3、HNO3

C、AgNO3、HNO3、BaCl2D、过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3、HNO3

8、某溶液中含有H+、Na+、SO42-、Cl-，要证明两种阴离子的存在，选用试剂的最佳方案是：

先向溶液中加适量溶液，

至沉淀完全后再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。

9、某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施：

（1）先加入，检验；

（2）然后加入，检验；

（3）再加入，检验；（4）最后加入，检验；

10、现有下列离子：

SO42-、CO32-、OH-、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+，按其在溶液中大量共存的原则，将它们分成两组，要求每组中至少有两种阳离子和两种阴离子：

第一组：

；第二组：

。

11、在分开盛有的A、B两种溶液中，共含有CO32-、Cl-、NO3-、Ba2+、H+、Ag+、Na+等七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是。

12、甲、乙两种溶液中，共含有CO32-、OH-、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、H+、Ag+

八种离子，每种溶液中各含有四种不同的离子，已知向甲的溶液中滴入石蕊试液显蓝色，推断：

甲种溶液；

乙种溶液。

离子共存

1.（2001年上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H3O＋、NO?

3、Fe2＋、Na＋B.Ag＋、NO?

3、Cl－、K＋

C.K＋、Ba2＋、OH－、SO?

24D.Cu2＋、NH?

4、Br－、OH－

2．（2002上海）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO23．（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－

C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

4．（2005江苏）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl?

、ClO?

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3＋的溶液中：

NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在强碱溶液中：

Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：

NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

6.（2005全国）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—

C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—

7.（2006上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br－

8.（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－

9．（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3＋的溶液：

Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．c（H＋）＝1×10—13mol·L—1的溶液：

Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C．含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：

H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

10.（07北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤

K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

11．（2007海南）在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－

C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－

12.（07年江苏）向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

13.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—

C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—

14.（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+二、离子方程式的正误判断

1、（05江苏卷）下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO?

3+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH?

4△H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO?

3=Cu2++2NO↑+H2O

2、（06江苏理综卷）列反应的离子方程式错误的是（）

A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑

B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+3、（06全国卷Ⅱ）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3?

H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2＋+CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl-4、（06江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O△_____Fe（OH）3↓＋3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

5．（2007年高考广东化学卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）（A）用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（B）往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（C）往氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（D）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

6．（2007年高考海南化学卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

（A）碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O（B）醋酸钠溶液和盐酸混合：

CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋

（C）少量金属钠放入冷水中：

Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

（D）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓

7．（2007年全国卷II）能正确表示下列反应的离子方程式是（）（A）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（B）碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

（C）苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋CO32－

（D）稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

8．（2007年高考上海化学卷）下列反应的离子方程式正确的是（）（A）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

SO2＋OH－=HSO3－

（B）碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

（C）盐酸滴入氨水中：

H＋＋OH－=H2O

（D）碳酸钙溶解于稀硝酸中：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

9．（2007年高考理综宁夏卷）下列反应的离子方程式正确的是（）（A）锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag（B）碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca（HCO3）2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O（C）少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

（D）氢氧化铜加到盐酸中：

Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

10.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

11.（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：

Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

12.（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH

－NH3?

＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：

Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH?

＋NH4＋

13.（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O错误!

未找到引用源。

2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

CuSO4＋2OH-错误!

未找到引用源。

Cu（OH）2↓＋SO42－

C．苯酚与碳酸钠反应：

2C6H5OH＋CO32－错误!

未找到引用源。

2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：

Ba2＋＋SO42-错误!

未找到引用源。

BaSO4↓

三、离子推断

2、（2007年全国理综卷Ⅰ—27）（15分）

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+

阴离子OH—Cl—CO32—SO42—

HSO4—

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是A；B；C；D；E。

3、（2007年腾冲卷—27）（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子Ag+Ba2+A13+阴离子OH－C1－SO4

2－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：

A，C，D，E。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是。

4、（2007上海，22）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4?

、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO23?

、SO24?

，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A、K+一定存在B、100mL溶液中含0.01molCO23?

C、Cl－可能存在D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

一．离子共存

1~5AACBB6~10BBDAB11~14AABC二．离子方程式的正误判断

1~5BCDBA6~10DBBDD11~13CBA三、离子推断

1、⑴KCl，AgNO3。

混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

⑵B：

Na2SO4C：

MgCl2D：

Na2CO3E：

Ca（NO3）2

F：

Ba（OH）22、A：

Na2CO3；B：

Al2（SO4）3；C：

MgCl2；D：

Ba（OH）2；E：

NaHSO4或Mg（HSO4）23、

（1）A12（SO4）3A1C13AgC1Ba（OH）2

（2）BaSO4

4、AC

5、

（1）ⅰ、没有NH?

4，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味；ⅱ、没有Ag+、

Mg2+，碱性溶液中无沉淀生成。

（2）ⅰ、肯定有AlO?

2，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；ⅱ、肯定有CO?

23，加酸后有无色无味气体逸出。

ⅲ、肯定没有Ba2+，有CO?

23存在时原溶液无沉淀；ⅳ、肯定没有SO?

23，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。

（3）尚待检验的离子ⅰ、K+、Na+，检验方法：

焰色反应；尚待检验的离子ⅱ、SO?

24，检验方法：

盐酸酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。