内蒙古呼伦贝尔市牙克石市塔尔气中学中考模拟化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

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A．电解水H2O=H2+O2

B．铁和稀盐酸的反应2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C．实验室制二氧化碳CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O

D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8．垃圾是放错了位置的资源。

生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋等都属于（）

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机合成材料D．复合材料

9．下面是小明同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（　　）

A．铁在潮湿的空气中容易生锈

B．洗衣粉洗去油污属于乳化现象

C．可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧

D．油锅着火立即盖上锅盖

10．下图分别是二氧化碳的制取、干燥（浓硫酸易吸水）、收集和性质实验的装置图，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

11．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是（）

A．有气泡产生B．无明显现象

C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成

12．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是

A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．食盐

13．生活离不开化学。

下列做法中合理的是（）

A．青少年适量补充微量元素铁以预防佝偻病

B．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温

C．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用

D．食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力

14．下列所示的图象能反映相对应实验的是

向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B．

向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量

在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出

D．

将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合

15．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。

关于如图的溶解度曲线说法错误的是（）

A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。

B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变

C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大

D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

二、填空题

16．化学用语填空：

①二个碳酸根离子________

②二氧化氮中氮元素显+4价__________

③常用于体温计中的液态金属_______

④常用于治疗胃酸过多的碱________

⑤能形成硫酸型酸雨的气体污染物_________

⑥沼气的主要成分___________。

17．根据图1和图2回答下列问题。

（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）_______和______构成；

（2）图2的试管A中的气体的化学式是_______，试管B中气体的检验方法_____________；

（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）_________；

A水分子不断运动

B水分子之间间隔不变

C氢、氧原子不发生改变

D水分子可以保持水的物理性质

（4）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是_________；

A水分子发生了改变

B氢原子和氧原子没有发生变化

C水分子可以保持水的化学性质

D水分子是由氢分子和氧分子构成的

（5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”。

请你举出生活中的一项具体措施___________________________。

三、推断题

18．A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件其他生成物均已略去）。

已知A为金属单质、其它均为化合物，C为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸，

I物质中含钠元素，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A____________、F______________，

（2）写出下列反应方程式：

J+E：

________________________________，G+H：

_________________________________。

四、实验题

19．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称____________；

加热高锰酸钾制取氧气应选装置______（填字母），反应原理的化学方程式为__________________________________，收集O2应采取_____________法。

（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应:

，若用该反应来制取CO，制气装置应选_______（填字母）和C进行组合；

除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是_______（填小写字母）：

a烧碱溶液b浓硫酸c澄清石灰水。

（3）点然CO前应进行的操作是___________________________；

若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_____（填字母），其反应方程式为_____________________。

（4）下图为某种“微型”实验装置。

如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为____________________；

“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的______（填字母）；

用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是____________________________

五、计算题

20．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。

测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示（假设两者恰好完全反应）．所涉及的反应为：

（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．请计算：

（1）完全反应后产生氨气_____g。

（2）该化肥的含氮量为_____（精确到0.1%），则这种化肥属于_____（填：

“合格”或“不合格”。

合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数_____（写出计算过程）。

参考答案

1．B

【详解】

A、刻舟求剑的过程中只是木材的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、百炼成钢过程中碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、风吹草动的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、量体裁衣的过程中只是布料的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

2．D

【解析】

温室气体有：

二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化硫不是温室气体，而是形成酸雨的一种气体，故选D。

3．C

Zn的化合价为+2价，O的化合价为0价，根据化合价代数和为0，就可以算出铬的化合价了。

4．D

A.无色酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红色，食盐水是中性、盐酸是酸性都不能使无色酚酞试液变色，故不能区分，不符合题意；

B.二氧化碳气体和氢氧化钠反应但是没有现象，二氧化碳和食盐水、盐酸均不反应，没有现象，故不能区分，不符合题意；

C.碳酸钠溶液和盐酸反应产生气泡，碳酸钠和食盐水、氢氧化钠均不反应，没有现象，故不能区分，不符合题意；

D.紫色石蕊溶液在食盐水中性溶液中显紫色，在氢氧化钠溶液中显蓝色，在盐酸中显红色，故能区分，符合题意。

故选D。

5．D

A.将酚酞溶液滴加到pH<

7的溶液中不会变红，pH<

7的溶液是酸性溶液，不符合题意；

B.pH>

7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐类，不符合题意；

C.pH试纸不能润湿，不能直接放入待测液中，否则会使试纸上的色素减少，导致变色不准，且会污染待测液，不符合题意；

D.pH试纸如事先用水润湿，如果待测液是中性溶液，则测定结果没有偏差；

如果待测液是酸性溶液，则测定结果偏大；

如果待测液是碱性溶液，则测定结果偏小；

符合题意。

6．B

试题分析：

原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

氦（He-3）的原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为2.选B。

考点：

原子的构成。

点评：

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

7．D

A、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：

2H2O

2H2↑+O2↑，故A错误；

B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B错误；

C、实验室制取二氧化碳，不能用碳酸钙与稀硫酸反应，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，故C错误；

D、该化学方程式书写完全正确。

【点晴】

书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

8．C

生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋等都属于有机合成材料，故选C。

9．C

A、铁在潮湿的空气中容易生锈，故选项正确；

B、洗衣粉洗去油污属于乳化作用，故选项正确；

C、可燃物温度达到着火点不一定会发生燃烧，因为与氧气接触也是可燃物燃烧的必要条件之一，故选项错误；

D、油锅着火立即盖上锅盖可使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，故选项正确。

故选C。

10．D

A、长颈漏斗必须伸入液面下，形成液封，防止产生的气体从漏斗颈逸出，故不符合题意；

B、在干燥气体时，导管要长进短处，故不符合题意；

C、二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶口向上，故不符合题意；

D、将二氧化碳通入装有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊变红，说明二氧化碳与水反应生成了新物质，故符合题意。

11．C

A、氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意；

B、氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，可观察有蓝色沉淀出现，不符合题意；

C、铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，有红色的铜生成，可观察到红色固体析出，符合题意；

D、铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，不符合题意。

12．C

浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收水分，质量增大，但不变质；

浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减小；

氢氧化钠暴露在空气中会吸水潮解，而且会吸收二氧化碳而变质，且质量增加；

食盐暴露在空气中质量不变，也不会变质。

选C。

浓硫酸的性质；

浓盐酸的性质；

氢氧化钠的性质；

食盐的性质。

识记各物质性质，据其性质分析其在空气中的变化情况即可。

13．B

A中铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，所以A错误。

B中硝酸铵溶解于水时，要吸收大量的热，给周围环境降温，所以B正确。

C中霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，所以C错误。

D中甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以D错误。

故选：

B。

【点睛】

元素与人体健康关系密切，铁可预防贫血，钙能预防骨质疏松，碘能预防地方性甲状腺肿等。

14．B

A、向pH=12的Ca（OH）2中不断加水，稀释Ca（OH）2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误，

B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确，

C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，

D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合，产生氢气的氢元素全部来自酸，故当消耗的稀硫酸质量相等时，产生的氢气也相等，故D错误，故选B。

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

15．D

A、由两物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确；

B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时甲的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不发生变化，故B正确；

C、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度受温度的影响大，故C正确；

D、由于在60℃时，甲的溶解度比乙大，因此甲的饱和溶液中溶质的质量分数大，故D错误。

16．

Hg

SO2CH4

①离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故二个碳酸根离子表示为

。

②元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化氮中氮元素显+4价表示为

③常用于体温计中的液态金属是汞，元素符号为Hg。

④氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则常用于治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝，故化学式为

⑤能形成硫酸型酸雨的气体污染物是二氧化硫，化学式为SO2。

⑥沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。

17．Na+Cl-H2将带火星的木条伸入B试管中，木条复燃，则该气体是氧气ACD用洗衣服的水冲马桶

【分析】

电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:

1。

（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号为Na+和Cl-。

（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:

1，故图2的试管A中的气体是氢气，化学式是H2，试管B中气体是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故检验方法是将带火星的木条伸入B试管中，木条复燃，则该气体是氧气。

（3）A、构成物质的分子在不断地运动，则在水蒸发的过程中水分子不断运动，故A正确；

B、在水蒸发的过程中，水分子之间间隔变大，故B不正确；

C、原子是化学变化中的最小微粒，则氢、氧原子不发生改变，故C正确；

D、水分子不能保持水的物理性质，故D不正确。

故选AC。

（4）A、电解水生成氢气和氧气，水分子发生了改变，故A正确；

B、原子是化学变化中的最小微粒，氢原子和氧原子没有发生变化，故B正确；

C、水是由水分子构成的，水分子可以保持水的化学性质，故C正确；

D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D不正确。

（5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”生活中的具体措施是用洗衣服的水冲马桶。

18．CuCaO

C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，F能与水反应生成G，所以F可能是氧化钙，G是氢氧化钙，J为蓝色沉淀，J是氢氧化铜，A为金属单质，A是铜，G氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，I物质中含钠元素，所以I是氢氧化钠，H是碳酸钠，铜转化成的B会生成氢氧化铜，所以B是氧化铜，氧化铜会与E反应，E为一种常见的不挥发性酸，所以E是硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，D是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，经过验证，推导正确。

（1）由分析可知，A是铜，化学式为Cu；

F是氧化钙，化学式为CaO。

（2）J+E是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为

；

G+H是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为

19．酒精灯D

向上排空气（或排水）Ba检验CO的纯度ECO+CuO

Cu+CO2红色固体变黑色B减少污染

（1）仪器①的名称酒精灯；

加热高锰酸钾制取氧气的装置是固固加热型，故选D，反应原理的化学方程式为

因为氧气密度比空气略大、不易溶于水，所以收集O2应采取向上排空气（或排水）法；

（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下反应，制取CO，是固体和液体反应，制气装置应选B和C进行组合；

除去其中的CO2的试剂最好是烧碱溶液，因为烧碱的溶解度大于氢氧化钙，能吸收更多的二氧化碳；

（3）点然CO前应进行的操作是检验CO的纯度；

用CO还原氧化铜粉末，应选装置E，因为一氧化碳有毒，E装置便于尾气的处理；

反应方程式为CO+CuO

Cu+CO2；

（4）如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，挤出少量盐酸和铁反应产生了氢气，发生一段时间后，加热处氢气将氧化铁还原成单质铁，则现象为红色固体变黑色；

“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的分液漏斗即B；

用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是减少污染。

本题综合考查了气体的制取装置和收集装置的选择，及实验装置的评价；

分液漏斗是通过活塞来控制液体的滴入量。

20．

（1）6.8

（2）20.4%；

合格（3）19.6%

解：

（1）根据质量守恒定律结合题中图示可知生成的氨气质量为106.8g﹣100g＝6.8g；

（2）根据质量守恒定律氨气中的氮元素质量即硫酸铵化肥中氮元素的质量，氨气中氮元素的质量为6.8g×

＝5.6g，故化肥中氮元素的质量分数为

×

100%＝20.4%，则这种化肥属于合格产品；

（3）设溶液中硫酸的质量为x，

x＝19.6g，

废硫酸中硫酸的溶质质量分数为：

100%＝19.6%；

答：

溶液中硫酸的溶质质量分数为19.6%。