全国高考化学真题归纳Word文档格式.docx

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反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

B

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g））是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；

反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；

增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C错误；

催化剂对化学平衡没有影响，D错误。

9、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）

②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

D

【解析】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;

A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：

D。

10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为

AAlBPCArDK

A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；

P形成的简单离

子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误；

Ar不能形成简单离子，答案D。

11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④答案：

由题意知：

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；

①③相连时，③为正极，则①大于③；

②④相连时，②有气泡逸出，则④大于②；

③④相连时，③的质量减少，则③大于④，答案：

①③④②。

12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2,FE（OH）3,__,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是

A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4

常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe（OH）3,__,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：

生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。

13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况

D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确；

在浓硫酸催化

下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；

1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确；

1mo1橙花醇在室温下与溴

四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480g溴.D错误。

27.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；

b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为________；

c为_______

（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。

（写2种）

（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是

_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；

（每空填一种）

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。

（1）碳，钠

（2）CO（3）CO2、CS2；

ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S⑸2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；

可推出元素a为C;

b为O;

元素c为钠，d为硫，e为氯。

由这些元素形成的双原子分子为CO;

由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是:

H2OH2S。

这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S或CO；

（每空填一种）,元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

28.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；

尾气的主要成分是；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）

a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；

②写出有关反映的化学方程式。

（1）HCOOHCO↑+H2O

（2）样品由黑色变红色（3）acb（4）96%（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOHCO+H2O

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；

尾气的主要成分是COCO2；

实验步骤:

先通入CO一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1。

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为4.8÷

5=0.96；

（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。

设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。

反应的化学方程式为

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

29.（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

（1）起始滤液的pH_____________7（填D大于‖、D小于‖或D等于‖），其原因是

_________________________________________________。

（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是

__________________________________________________________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为

25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。

（列式并计算结果）

（1）大于，K2CO3水解

（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）K2CO3，除过量BaCl2

（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）w==98.42%

（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；

（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；

（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；

（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。

30.化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。

回答下列问题：

（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。

则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是

________________________，该反应的类型是________；

写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。

（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。

（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。

另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。

（4）A的结构简式是。

（1）__，__+C2H5OH__2H5+H2O，酯化（取代）反应，__O、__

（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。

（4）或

（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。

则B的结构简式是__，__与乙醇在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式是__+__HCH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应；

能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则结构简式为__CH2CH3HCOOCH（CH3）2

（2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，则含碳为9，氢的质量分数为4.4％，含氢为8，其余为氧，O原子个数为4，则C的分子式是C9H8O4（3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团说明含有碳碳双键；

能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明含有羧基；

另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；

其分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式

2022年普通高等学校招生统一考试

理科综合能力测试试题

可能用到的相对原子质量：

HlCl2N14O16Mg24S32C1355Fe56Cu64Zn65Br80

一、选择题：

7．下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag＋答案：

8．下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B答案

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案：

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．5种B．6种C．7种D．8种

答案:

11．已知温度T时水的离子积常数为KW。

该温度下，将浓度为amol/L的一元

酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H＋）=

CKWmol/LD．混合溶液中，c（H＋）+c（B－）=c（OH－）+c（A－）

7__8

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电

子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。

而Z不能形成双原于分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZ

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案：

26．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和－－－－OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：

―――（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：

n（C1）=1：

2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。

与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。

27．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl（浓）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__________；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度（T8）的高低：

T

（2）____T（8）（填D‖、D‖或“=”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=______mol/L；

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以（2―3）、（5―6）、（l2－13）表示]的大小____________；

⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：

（5－6）（15－16）（填D‖、D‖或“=”），原因是_______________。

28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是____________________________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；

A重结晶B过滤C蒸馏D萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

A25mLB50mLC250mLD509mL

36．【化学――选修2化学与技术】

由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。

生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

（3）粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜

板应是图中电极_____（填图中的字母）；

在电极d上发生的电极反

应式为____________；

若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解

槽中的存在形式和位置为______。

⑴Cu2FeS2＋O2

⑵2Cu2S＋3O2高温Cu2S＋2FeS＋SO22FeS＋3O2高温2FeO＋2SO2FeSiO3高温

－2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S高温6Cu＋SO2↑⑶cCu＋2e=Cu

2+Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe的形式进入电解液中2＋

37．【化学――选修3物质结构与性质】

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性