教学设计2电解质的电离Word下载.docx
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（2）通过实验观察，让学生保持对化学的学习兴趣
四、教学重点与难点
1重点：
电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的区分
2难点：
电离方程式的书写
记住常见的强电解质与弱电解质
五、教学设计思路
由化合物导电性实验引出化合物的导电性情况。
通过导电性状况将化合物分为电解质和非电解质。
根据定义，通过概念辨析题将电解质定义讲清楚。
通过解释氯化钠溶液为什么会导电将电解质的电离的概念引出。
由电解质导电性强弱，引出电解质电离能力有差别，引出强电解质和弱电解质的概念。
并介绍常见的强电解质与弱电解质。
再讲电解质的书写：
强电解质与弱电解质的表示方法是不同的。
六、教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
物质导电性实验
【引入】同学们，我们今天要讲的内容是《电解质的电离》，我们先来做一个探究小实验，关于“化合物导电性实验研究”，我们来看一个视频，要求仔细观察实验的现象，看小灯泡是否发光。
【演示】播放“化合物导电性探究”的视频（视频内容：
将固体氯化钠、氢氧化钠、固体蔗糖、固体硝酸钾，酒精分别放入烧杯中，与小灯泡与小灯泡串联，再将几组装置并联，与电源连接，打开开关；
再每个烧杯中加水，再打开开关）
【归纳】现在我们来归纳一下实验现象，我请一个同学起来回答。
试剂（固体状态）灯泡
氯化钠固体不发光
硝酸钾固体不发光
氢氧化钠固体不发光
蔗糖固体不发光
试剂（溶液或液体）灯泡
氯化钠溶液发光
硝酸钾溶液发光
氢氧化钠溶液发光
蔗糖溶液不发光
酒精不发光
【提问】除了在水溶液条件下还能在别的条件下进行相同的实验探究吗让我们再来看看熔融状态的硝酸钾导电性
【演示】播放视频，在本实验中用电流代替了小灯泡，所以观察的时候注意看电流计是否偏转。
【结论】电流计有偏转
【探究】小灯泡发光的原因，在初中物理实验中，我们其实就已经接触过使小灯泡发光的实验了，同学们还记不记得使小灯泡发光（或者使电流计偏转）的条件是什么
【讲解】形成闭合回路是小灯泡发光的条件，只不过在初中物理实验中，我们是用导电形成的闭合回路，而在我们今天的实验中是以不同状态的化合物来代替其中一段导线，导线的作用是导电，所以通过这个实验，我们能知道化合物的在某种状态时的导电性质。
所以我们现在来总结一下化合物的导电性。
【总结】总结规律：
化合物导电性
1化合物固体时：
不导电
2化合物水溶液中：
导电或不导电
3融化状态时:
【解释】在熔融状态时物质的导电性，我们今天看到的熔融状态的硝酸钾是会导电的，而有些物质在熔融状态也是不导电的。
【观察】实验现象
【回答】实验现象
【观察】
【回答】
形成闭合回路
培养学生实验现象观察、实验现象归纳的能力
通过回忆初中物理的小灯泡串联实验，得出化合物在不同状态时的导电性，加深学生的理解
电解质与非电解质
【讲述】我们根据化合的导电性来将化合物进行分类——电解质与非电解质。
首先，我们来看定义。
【定义】电解质：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
【强调】大家尤其要注意定义中的“和”、“或”的区别，只要在水溶液，熔融状态二者任一种状态下可以导电就是电解质；
且必须是“化合物”。
【讲述】gC2溶液是电解质（）
4盐酸能导电，所以是电解质（）
分析：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物
【注意】
1单质既不是电解质，又不是非电解质。
2难溶的盐（如BaSO4等）在熔化时能导电，所以也是电解质。
、NH3等溶于水可以导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质。
【解释】1电解质与非电解质都是针对化合物而言的。
2电解质与否与物质溶解度无关。
2溶于水会发生反应，生成了碳酸，所以导电物质是碳酸而不是CO2。
1.错误
2.错误
3.错误
4.错误
通过判断题辨析，加深学生读电解质与非电解质的定义的理解
电解质导电的原因
【提问】导电的原因是什么为什么干燥的NaC不能导电
【解释】t，氯化钠是离子晶体，有钠离子和氯离子构成，在固态时，这些离子是不能移动的，固定在晶体中。
所以干燥的氯化钠不能导电的原因：
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子。
Pt，当氯化钠放入水中时，产生了自由移动的钠离子和氯离子。
Pt，这是按下开关，大家观察到什么现象
在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na向阴极移动，C-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
【补充】而对于共价化合物的电解质而言，不论在固态或液态，都不存在自由移动的离子，只有当它们溶解于水以后，由于水分子的作用。
才发生电离，生成了能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子而导电。
【总结】所以说电解质导电的本质是有自由移动的离子，产生自由移动的离子的过程叫电离。
小灯泡发光了
电解质的电离
【定义】电解质在水溶液或熔融状态下，离解产生自由移动的离子的过程叫电离。
【讲述】t，我们回到前面讲过的内容，CO2、NH3等溶于水可以导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质。
CO2与H2O反应生成了碳酸，因此，溶液中自由移动的离子是碳酸电离出来的，而不是CO2，所以碳酸是电解质，而CO2不是电解质。
因此，电解质应是本身电离而导电的化合物。
【提问】不同的电解质在相同的浓度下的导电能力是否相同呢
【演示】播放“电解质导电能力的比较”视频。
视频内容：
除蒸馏水外，相同浓度（L）的盐酸溶液、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液，接通电源，观察小灯泡亮度。
【归纳】实验现象：
醋酸溶液和氨水溶液对应的小灯泡较暗，而氢氧化钠、氯化钠溶液、盐酸溶液对应的小灯泡较亮
【结论】：
相同浓度的不同溶液导电能力不同——化合物电离能力有差别。
【解释】溶液的导电是由于电解质在溶液中电离出自由移动的离子，现在溶液导电能力明显有不同，说明化合物电离出自由移动的离子的能力是有差别的。
联系之前的内容，加深概念的理解。
强电解质与弱电解质
【讲述】根据这个电离能力的差别，我们将电解质进行分类。
【定义】强电解质与弱电解质
强电解质：
在水溶液里能全部电离为离子的电解质。
弱电解质：
在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。
【强调】强电解质溶液中只存在离子，不存在分子。
弱电解质溶液中既有离子存在，又有分子主要存在。
【讲述】大多数盐类、强酸、强碱是强电解质。
弱酸、弱碱、水和极少数盐是弱电解质。
下面我们来看一些常见的强电解质。
1强酸：
HC、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HCO4
2强碱：
NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2
3大多数盐类：
NaC、NH4C、BaSO4、AgC……
【注意】BaSO4、AgC都很难溶于水，但溶解的那一部分却能完全电离，所以仍属于强电解质。
所以，我们之前讲过电解质强弱与其溶解度大小无关，只与其在溶液中的电离程度有关。
所以，单纯的导电性也不能判断电解质强弱。
【讲述】下面我们来讲一下常见的弱电解质。
1弱酸：
HAc、HF、HCO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4……
2弱碱：
所有难溶性的碱、NH3·
H2O（一水合氨）
3少数盐：
PbAc2……，这里这个醋酸铅是一个很特别的盐，一般盐是强电解质，而它是特例。
4水是一个极弱的电解质，所以，我们用水做导电性实验，小灯泡也不会发光。
溶液导电能力跟溶液中离子浓度有关，强电解质导电能力就强，弱电解质导电能力不一定就弱。
举个离子，氢氧化钠溶液的浓度很稀，醋酸溶液的浓度很大，溶液中自由移动的离子浓度交大，做导电性是实验的时候，也会出现醋酸溶液的导电性更强的情况所以说我们刚才在做导电性实验的时候，特别强调了要怎么样
【讲述】这里，我们对强、弱电解质来作一个总结和比较。
Pt
【总结】所以我们如何判断电解质强弱呢
1单纯的导电能力不能作为判断强弱电解质的依据
2相同条件（同温、同物质的量浓度）下，可根据导电能力判断强弱电解质
3溶液导电能力正比于溶液中离子浓度
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质离子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某些共价化合物
某些共价化合物
物质类别
大多数盐、强碱、强酸
弱碱、弱酸、水，极少数的盐
要在同一浓度条件下
【定义】下面我们来学习一下怎样表示电离的过程，首先，我们来看一下定义。
电离方程式：
表示电解质电离的式子。
2.由于强电解质和弱电解质的电离程度不同，在书写离子方程式时，要采用不同的表示方式。
1强电解质：
完全电离，用“→”表示，我们来举几个例子。
HC→HC-
大家跟着老师一起来写一下。
NaC→NaC-
NaOH→NaOH-
2弱电解质：
部分电离，溶液中的阴阳离子在相互碰撞时，又可能重新结合成分子，即电离过程可逆，用“”符号来表示。
弱电解质又分为一元和多元的。
1一元弱酸、弱碱
CH3COOHCH3COO—H
2多元弱酸分步电离，分步写,且电离一步比一步困难。
H2SHHS—（主）
HS—HS2—（次）
【注意】书写电离方程式应该注意：
元素守恒
电荷守恒
原子团不能拆
【板书】SO4-是一个原子团，在书写时不能拆。
【讲述】我们初中的时候就接触过酸、碱、盐，含H元素和酸根的叫酸；
含金属元素和氢氧根的叫碱；
含金属元素和酸根的叫盐。
现在我们学习了电离的概念，我们来对酸、碱、盐来进行重新定义。
1酸：
电离时生成的阳离子全部是H的化合物
2碱：
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
3盐：
电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子的化合物。
【练习】下面我们来练习一下电离方程式的书写。
·
H2O
【书写】
回忆初中时对酸、碱、盐的定义，现在用电离的概念来解释，重新定义酸、碱、盐。
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