最新人教高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲Word文档格式.docx
《最新人教高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲Word文档格式.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；
对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
①一贴：
将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；
玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；
漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2、化学方法分离和提纯物质
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法
（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
CO2
HCI
饱和碳酸氢钠溶液
2
Mg
Al
NaOH溶液
3
CI2
饱和的食盐水
4
Fe2O3
AI2O3
5
BaSO4
BaCO3
稀H2SO4
6
NaHCO3溶液
Na2CO3
加酸转化法
7
Na2CO3固体
NaHCO3固体
---------------
加热
8
FeCI3溶液
FeCI2
加氧化剂转化法
9
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
3、物质的鉴别
①常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气H2
纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
氧气O2
可使带火星的木条复燃
氯气Cl2
黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
注意：
O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
氯化氢HCl
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；
将气体通入HNO3+AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化碳CO2
能使澄清石灰水变浑浊（注意：
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊）
②几种重要阳离子的检验
（l）H+（紫色，蓝色石蕊变红）
（2）Na+、K+（焰色反应：
钠：
黄色，钾：
透过蓝色钴玻璃紫色）
（3）Al3+（逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀后溶解消失）
（4）Fe2+①能与OH－反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
②遇KSCN不显血红色，加入氯水后显血红色
（5）Fe3+（KSCN试剂，溶液变血红色或者加强碱，生成红褐色Fe（OH）3沉淀）
③几种重要的阴离子的检验
（1）OH－（无色酚酞变红色、紫色石蕊变蓝色）
（2）Cl－（HNO3+AgNO3）（3）SO42－（HCl+BaCl2）（4）CO32－（H+和澄清石灰水）
二、化学计量
物质的量
定义：
表示一定数目微粒的集合体符号：
n单位：
摩尔，符号mol
阿伏加德罗常数：
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023
粒子数目与物质的量公式：
n=
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：
g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量公式：
物质的体积决定：
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定时，固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离
气体摩尔体积与物质的量公式：
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位：
mol/l
公式：
CB=nB/VnB=CB×
VV=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×
V（浓）=C（稀）×
V（稀）
溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算----称量---溶解----转移---洗涤---振荡----定容----摇匀。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属：
Na、Mg、Al
单质
非金属：
S、O、N
酸性氧化物：
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：
Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：
Al2O3等
纯不成盐氧化物：
CO、NO等
净含氧酸：
HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：
HCl
强酸：
HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：
HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：
H2SO4、H2SO3
物多元酸：
H3PO4
强碱：
NaOH、Ba（OH）2
物按强弱分
质弱碱：
NH3·
H2O、Fe（OH）3
碱
一元碱：
NaOH、
按电离出的OH-数分二元碱：
Ba（OH）2
多元碱：
Fe（OH）3
正盐：
盐酸式盐：
NaHCO3
碱式盐：
Cu2（OH）2CO3
溶液：
NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：
泥水混合物等
合乳浊液：
油水混合物
物胶体：
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系
（一）相关概念
1.分散系：
一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：
分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：
分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：
溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小于10-9m）
1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）
＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识，深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。
特别是在大学期间，我们学到的不单单是书本知识，假期的打工经验也帮了大忙。
能
（3）个性体现能
不能
能否透过半透膜
创业首先要有“风险意识”，要能承受住风险和失败。
还要有责任感，要对公司、员工、投资者负责。
务实精神也必不可少，必须踏实做事；
“碧芝自制饰品店”拥有丰富的不可替代的异国风采和吸引人的魅力，理由是如此的简单：
世界是每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将其汇集进行再组合可以无穷繁衍。
鉴别
根据调查资料分析：
大学生的消费购买能力还是有限的，为此DIY手工艺品的消费不能高，这才有广阔的市场。
无丁达尔效应
月生活费人数（频率）百分比有丁达尔效应
静置分层
图1-4大学生购买手工艺制品目的
（二）、胶体
1、胶体的定义：
分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
1、现代文化对大学生饰品消费的影响2、胶体的分类：
根据分散剂的状态划分：
二、大学生DIY手工艺制品消费分析如：
烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；
AgI溶胶、
溶胶、
溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；
有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。
3、胶体的性质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
形成的光亮“通路”。
丁达尔效常用于鉴别胶体和其他分散系。
②胶体中胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
胶粒带电的原因：
胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。
但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
带正电的胶粒胶体：
胶体
带负电的胶粒胶体：
硅酸胶体
③聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
胶体凝聚的方法：
加入电解质；
加入带异性电荷胶粒的胶体；
加热。
三、离子反应
1、电解质与非电解质
①电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；
“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
2、电离：
电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
3、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
书写下列物质的电离方程式：
KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―
NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―
［小结］注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写。
4、强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
5、弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
阴，阳离子
分子和阴、阳离子
导电性（条件相同时）
强
弱
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
7、离子方程式的书写
第一步：
写写出正确的化学方程式例如:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：
拆把易溶于水的强电解质拆成离子形式Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
第三步：
删删去两边不参加反应的离子Ba2++SO42－=BaSO4↓
第四步：
查检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
（1）必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式。
例如.固体间的反应，即使是电解质，也不是离子反应，也就没有离子方程式如：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
（3）微溶物作为反应物时,若为澄清溶液，写成离子；
处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物时一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；
若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
8、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
一般规律是：
1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子：
OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根离子和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：
Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子（Fe3+、S2-、I-、SO32-）与氧化性较强的离子（Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-）
四、氧化还原反应
、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
、氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移
、氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：
得电子（或电子对偏向）的物质----氧化性----被还原----发生还原反应---还原产物
还原剂：
失电子（或电子对偏离）的物质----还原性----被氧化----发生氧化反应—氧化产物
、常见的氧化剂与还原剂
、常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：
O2、Cl2、Br2
（2）含高价金属阳离子的化合物：
FeCl3
（3）含某些较高化合价元素的化合物：
浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
、常见的还原剂：
（1）活泼金属：
K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金属活动性顺序，还原性递减）
（2）含低价金属阳离子的化合物：
Fe2＋（3）某些非金属单质：
C、H2
（4）含有较低化合价元素的化合物：
HCl、H2S、HI、KI
⑤、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法：
表示电子得失结果
（2）单线桥法：
表示电子转移情况
⑥、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
.根据方程式判断（简称：
前>
后）
氧化性：
氧化剂>
氧化产物
还原性：
还原剂>
还原产物
．根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性：
KMnO4>
MnO2。
（反应条件越高，性质越弱）
.由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：
2Fe+3Cl2
2FeCl3Fe+S
FeS可知氧化性：
Cl2>
S。
（生成价态越高，性质越强）
⑦、氧化还原方程式的配平
（
）配平依据：
在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
）配平步骤：
“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。
”
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化学性质
常温下氧化成Na2O：
4Na
+
O2
=
2Na2O
点燃
点燃生成Na2O2
2Na
==
Na2O2
常温下生成致密氧化膜：
4Al
3O2
2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：
主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：
3Fe+2O2
==Fe3O4
与O2
与Cl2
2Na+Cl2
2NaCl
2Al+3Cl2
2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
与S
常温下即可反应：
S
Na2S
△
加热时才能反应：
2Al+3S
Al2S3
加热只能生成亚铁盐：
Fe+S==FeS
与水
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
去膜后与热水反应：
2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
与酸溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱溶液
---------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
与盐
溶液
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
置换出较不活泼的金属单质
与氧
化物
----------------------
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
Na2O
Al2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
红棕色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+
2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
与碱溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2、氢氧化物
化性
NaOH
Al（OH）3
Fe（OH）2
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al（OH）3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe（OH）2+2HCl=
FeCl2+2H2O
Fe（OH）3+3HCl=
FeCl3+3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
4Fe（OH）2+O2+2H2O=
4Fe（OH）3
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3、盐
Na2CO3（俗名：
纯碱、苏打）
NaHCO3（俗名：
小苏打）
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。
与酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应剧烈：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定，加热不分解。
固体NaHCO32NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
固体NaHCO3：
2NaHCO3
溶液中：
Na2CO3+Ca（OH）2
2NaOH+CaCO3↓
NaHCO3+Ca（OH）2
NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
棕黄色
FeCl2+2NaOH
Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=
Fe（OH）3↓+3NaCl
2FeCl2+Cl2
2FeCl3
升级会员 