D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
12．己知：
Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s） △Hl
S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H2
Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s） △H3
则下列表述正确的是
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
13．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．该土壤是酸性土壤
B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mL
C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，
充分反应后存在：
c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（0H一）＞c（H＋）
26．（14分）
铝（熔点660°C）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石
（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。
回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程
式为
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是
；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易
观察到有气泡产生。
若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可
制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。
铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白
毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式
为 ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是
（3）将0.1molL一1AlCl3溶液和10％NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀
析出。
则AlC13与NH4F反应的化学方程式为 ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是
（4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。
为了降低饮用水中NO3一的浓度，有研究人
员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2，该反应的离子方程式为
，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一，仍然可能对人
类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol．L一1，则应调节至
pH=，此时水中c（Al3＋）=
27．（l4分）
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
则K3＝（用含Kl、K2的代数式表示）。
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
起始时按n（CO2）：
n（H2）＝1：
3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡
时H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①a 0（选填“＞”或“＜”）。
②下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，H2的平衡转化率为 （保留三位有效数字）。
④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：
n（H2）＝1:
3投入CO2和H2，
则n（H2）/n（C2H4）将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示·
⑤b电极上的电极反应式为
⑥该装置中使用的是 （“阴”或“阳”）离子交换膜。
28.（15分）回答下列问题：
I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终
变为红褐色。
（1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是 ；Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程
式为
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+
离子。
为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS04溶液，若该观点正确，应观察到的现象
是
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。
向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量
NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察
到 ，则说明上述解释成立。
II、二茂铁的化学式为（C5H5）2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C
以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高
性能的火箭燃料添加剂。
实验室制备二茂铁的反应原理为：
实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。
（3）通入氮气的目的是
KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C5H6）脱去质子，
另一个作用是
（4）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是 （填编号）。
a.先加热，再通冷凝水b．先通冷凝水，再加热
c．先停止加热，再停止通冷凝水d.先停止通冷凝水，再停止加热
（5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是 ；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·cm-3）6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为 （保留3位有效数字）。
36．【化学—选修2：
化学与技术】（巧分）
硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如下：
（l）合成氨气的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的是
，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是
（2）吸收塔中反应的化学方程式为
从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：
碱性溶液吸收法
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋N2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：
NH3还原法
（NO也有类似
的反应）
方法三：
甲烷吸收法
（NO也有类似
的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是
方法三和方法二相比，方法三的缺点是
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为g。
（已
知F=96500C·mol一l）
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
己知：
NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产
率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比
为
37．［化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。
W是宇宙中最丰富的元素；X、
Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电
子；向含有Q2＋的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
回答下列问题：
（l）第一电离能YZ，电负性YZ（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）。
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）若向含有Q2＋的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶
体析出，原因是 ；该深蓝色晶体中，中心
离子的电子排布式为，配体为
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：
YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……
其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为；这组化合物的通式为
W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）。
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。
己知Q单质的密度是dg·cm－3，NA表示阿伏伽
德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为 cm（用
含M、d、NA的代数式表示）。
Q原子在晶胞中的空间利用率为 （用含
的
代数式表示）。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
．
已知：
①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之
和为82.98％b
回答下列问题：
（l）
中的官能团名称为
（2）写出结构简式：
A ，D ，G
（3）下列说法正确的是
a．B与E生成F的反应类型为加成反应
b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化学方程式为
（5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式
（6）尿素
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子寻样与C发生加成反应，
再缩聚成高分子化合物。
写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方
程式
（7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为 。
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：
2：
2：
1（不考虑立体异构）。
2016年云南省第一次高中毕业生复习统一检测
理科综合物理试题 2016.3.22
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
14至17题，每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求，18至21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的
得3分，有选错的得0分）
14．如图所示，质量均为m的A、B两球，由一根劲度系数为k的轻弹簧连接静止于半径
为R的光滑半球形碗中，弹簧水平，两球间距为R且球半径远小于碗的半径。
则弹簧
的原长为。
A、
B、
C、
D、
15、如图甲所示，静止于光滑水平面上的小物块，在水平拉力F的作用下从坐标原点O开
始沿x轴正方向运动，F随物块所在位置坐标x的变化关系如图乙所示，图线右半部分
为四分之一圆弧，则小物块运动到2x。
处时的动能可表示为
A、0 B、
C、
D、
16．如图所示，在等边三角形ABC所在平面内有一匀强电场，将一带正电的点电荷从A点
移到B点和从B点移到C点，电场力均做负功且数值相同，则如下四个图中，电场强
度E方向的标示正确的是
17．如图所示为超声波测速示意图。
一固定的超声波测速仪每隔1s向小汽车发出一个超声波
脉冲信号，己知第一个超声波t0＝0时刻发出，遇到小汽车后返回，tl＝l.0s时刻接收到反
射波同时发出第二个超声波，t2＝1.9s时刻接收到第二个反射波。
若超声波在空气中的传
播速度为3.4x102m/s，小汽车在这段时间的运动视为匀速运动，根据上述条件可知
A．小汽车向超声波测速仪运动，速度为17.9m/s
B．小汽车向超声波测速仪运动，速度为17.0m/s
C．小汽车背离超声波测速仪运动，速度为17.9m/s
D．小汽车背离超声波测速仪运动，速度为17.0m/s
18．2016年，我国将择机发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神州十一号”载人飞船
和“天舟货运飞船”，一与“天宫二号”交会对接，若“天宫二号”在离地面一定高度的
圆轨道上绕地球运行，下列说法正确的是
A．“天宫二号”的在轨环绕速度大于第一宇宙速度
B．“天宫二号”的在轨环绕速度小于第一宇宙速度
C．飞船从高轨道转移到低轨道首先要减速
D．飞船从高轨道转移到低轨道首先要加速
19．如图所示的匀强磁场中，从O点沿OA方向垂直磁场发射两个
比荷相同的带电粒子，一粒子经时间t1到达直线OC上的P点，
其速率为vl；另一粒子经时间t2到达直线OC上的Q点，其速
率为v2。
不计粒子重力和粒子间的相互作用，则
A．vl>v2
B．vlC．t1D．t1=t2
20.如图所示为著名物理学家费曼设计的一个实验装置：
水平绝缘圆板可绕通过其中心的竖直光滑轴自由转
动，圆盘边缘固定着若干金属小球，在圆盘的中部
有一个导电线圈。
在线圈接通电源的瞬间发现圆板
发生了转动，则下列说法正确的是
A.圆板上的金属小球带电
B.圆板上的金属小球不带电
C.接通线圈电源的瞬间在圆板上的金属小球所在处产生了电场
D.接通线圈电源的瞬间在圆板上的金属小球所在处只产生了磁场
21．如图所示，形状为半个正弦图线的金属导线两端与两金属小环a,b连接，两环套在光
滑长直金属杆上，导线电阻为R，其余电阻不计，a,b间距为L，导线顶部到杆的距离
为d。
在外力F作用下，导线沿杆以恒定的速度v向右运动，穿过宽度也为L的匀强磁
场区域，运动过程中导线所在平面始终与磁场垂直，两环与金属杆保持良好接触。
从导
线进入磁场到全部离开磁场的过程中
A．导线中电流的最大值为
B.导线中电流的有效值为
C.外力F做的功为
D.外力F做的功为
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题一第犯题为必考题，每个试题考生都
必须作答。
第33题一第39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）
如图所示，装有滴漏瓶的小车与钩码通过一轻
升级会员 