浙江省高中化学学业水平考试知识点总结Word格式.docx
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标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
7、阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数
8、物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位:
mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系:
CB=
物质的量浓度与质量分数的关系:
10、物质的量浓度的配制:
配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:
①.计算m=c×
v×
M②.称量③.溶解④.转移(洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶)
⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签
四、分散系
溶液胶体浊液
1、分散质大小(nm)<
1nm1nm~100nm>
100nm
2、胶体的性质:
丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体
3、电解质:
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
酸:
HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
盐:
Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl
活泼金属氧化物:
Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质:
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物
非金属氧化物:
CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3
非电解质多数有机物:
蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物:
NH3
五、物质的分离与提纯
1、过滤法:
适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:
粗盐的提纯
2、蒸发结晶:
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法:
适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。
如:
酒精与水的分离主要仪器:
蒸馏烧瓶冷凝器
4、分液:
分离互不相容的两种液体
5、萃取:
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如:
CCl4萃取碘水中的碘,萃取后静止分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应钠焰色:
黄色钾的焰色:
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Cl-检验:
先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀
SO42-检验:
先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀
NH4+检验:
加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验:
加入KSCN溶液出现血红色;
加碱出现红褐色沉淀
Fe2+检验:
加入KSCN溶液不变色,继续加入氯水变成血红色;
加碱出现白色沉淀,迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验:
加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失
七、原子结构
质子Z
原子核
1、原子AZX中子N=A-Z
核外电子Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数
4、同位素:
有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H21H31H
八、离子反应
1、发生的条件:
(1)生成难溶物(沉淀)
(2)生成挥发性的物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)
2、书写步骤:
⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查(电荷守衡,原子个数守恒)
(1)与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
(2)还原性2SO2+O22SO3
(3)漂白性:
SO2能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色原理:
与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定(暂时性漂白);
氯水永久性漂白原理:
HClO具有强氧化性
3、酸雨:
PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6,水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因:
SO2
来源:
(主要)化石燃料及其产品的燃烧。
(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气
防治:
开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识
常见的环境保护问题:
酸雨:
SO2;
温室效应:
CO2;
光化学烟雾:
NO2;
臭氧层空洞:
氯氟烃;
白色垃圾:
塑料垃圾;
室内污染:
甲醛;
赤潮:
含磷洗衣粉;
CO与NO与血红蛋白结合有毒;
电池:
重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、制硫酸
原理:
SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性:
作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性:
蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理:
先用抹布抹去。
再用大量的水冲洗
(3)浓硫酸的强氧化性
与铜反应:
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
与碳反应:
C+2H2SO4(浓)
SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下,浓硫酸使铁铝钝化
专题五原子结构与周期表
一、核外电子排布
1.元素:
含有相同质子数同一类原子总称。
核素:
含有一定数目质子与中子的原子
同位素:
含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数:
质子数与中子数之和
2.核外电子排布规律:
①最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是2个);
②次外层最多只能容纳18个电子;
③倒数第三层最多只能容纳32个电子;
④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;
3.1~18号元素的原子结构示意图
4.元素周期律:
元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外,最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
(2)①元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,反之也如此。
金属性:
Na>Mg>Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强,反之也如此。
非金属性:
Si<
P<
S<
Cl,H3PO4是弱酸,H2SO4是强酸,HClO4是最强酸;
H3PO4<
H2SO4<
HClO4;
元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳定;
氢化物的稳定性为SiH4<
PH3<
H2S<
HCl
5.元素周期表短周期1、2、3
周期长周期4、5、6
(1)结构不完全周期7
主族ⅠA~ⅦA
族副族ⅠB~ⅦB
第Ⅷ族8、9、100族惰性气体
(2)周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数
(3)每一周期从左向右,原子半径逐渐减小;
主要化合价从+1~+7(F、O无正价),金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
每一主族从上到下,原子半径逐渐增大;
金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
含有离子键的一定是离子化合物
6.化学键:
使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力
(1)离子键:
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子化合物:
阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
离子键:
活泼的金属与活泼的非金属
(2)共价键:
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用
共价化合物:
通过共用电子对所形成的化合物
非极性键:
相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间
7.电子式
(1)写出下列物质的电子式:
H2
Cl2
N2
HCl
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
MgCl2
NaOH
用电子式表示下列物质的形成过程:
(1)HCl:
(2)NaCl:
专题六化学反应速率、化学平衡及电化学
一、化学反应速率
1.定义:
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量,常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为
单位moL/(L·
s)
注意:
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
2.影响化学反应速率的因素
(1)内因:
反应物的性质(主要)
(2)外因其他条件不变时
①温度:
温度越高反应速率越快
②压强:
对于有气体参加的反应,增加压强化学反应速率越快
③浓度:
浓度越大反应速率越快
④催化剂:
使用正催化剂化学反应速率增大
其他:
反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应限度
1、可逆反应:
在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行。
可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物。
高温高压催化剂
例如:
N2+3H2
2NH3
化学平衡状态:
在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不再变化的状态
三、化学反应中的能量
1.放热反应:
化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>
生成物的总能量
断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
2.吸热反应:
化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>
反应物的总能量
断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
常见的放热反应:
燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水
常见的吸热反应:
通常需要高温或者加热的反应(C+CO2)、氢氧化钙与氯化铵晶体反应
四、化学能与电能的转化
原电池
定义:
将化学能转化为电能的装置
氧化还原反应
较活泼的金属发生氧化反应,
电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属或非金属导体(正极)
电极反应
锌--铜原电池
负极:
Zn-2e==Zn2+
正极:
2H++2e=H2↑
总反应:
Zn+2H+==Zn2++H2↑
专题七有机化合物
一、化石燃料
化石燃料:
煤、石油、天然气
天然气的主要成分:
CH4
二、甲烷(正四面体)
1、分子式:
CH4结构式:
电子式
甲烷的存在:
沼气、坑气、天然气
2、化学性质
一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应
(1)、氧化性
CH4+2O2
CO2+2H2O;
△H<
CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)、取代反应
取代反应:
有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应
CH4+Cl2
CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HClCHCl3+Cl2
CCl4+HCl
(3)主要用途:
化工原料、化工产品、天然气、沼气应用
三、乙烯
1、乙烯分子式:
C2H4结构简式:
CH2==CH2结构式
6个原子在同一平面上
2、物理性质
常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水
3、化学性质
(1)氧化性
①可燃性
现象:
火焰较明亮,有黑烟原因:
含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)加成反应
有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
(3)加聚反应
聚合反应:
由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。
这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应
乙烯聚乙烯
4、用途:
(1)、石油化工基础原料
(2)、植物生长调节剂催熟剂
评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一
四、苯
(1)结构
(2)物理性质
无色有特殊气味的液体,熔点5.5℃沸点80.1℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂
(3)化学性质
①氧化性
a.燃烧
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
用途:
基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
五、乙醇
1、结构
结构简式:
CH3CH2OH官能团-OH
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(2)与钠反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
3、用途:
燃料、溶剂、原料,75%(体积分数)的酒精是消毒剂
六、乙酸
1、结构
分子式:
C2H4O2,结构简式:
CH3COOH
(1)酸性;
CH3COO-+H+酸性:
CH3COOH>
H2CO3
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
(2)酯化反应
醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应
★CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
反应类型:
取代反应反应实质:
酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸:
催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用:
(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)
(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
总结:
七、酯油脂
油:
植物油(液态)不饱和高级脂肪酸的甘油酯
油脂
脂:
动物脂肪(固态)饱和高级脂肪酸的甘油酯
油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应:
油脂在碱性条件下水解反应
甘油
(1)食用
(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
八、糖类
1、分类
单糖:
葡萄糖C6H12O6
糖类二糖:
蔗糖:
C12H22O11
多糖:
淀粉、纤维素(C6H10O5)n
2、性质
葡萄糖
(1)氧化反应
葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制Cu(OH)2反应(红色沉淀)
证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高
(2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量
C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
淀粉
(1)水解
(2)颜色反应:
与碘单质作用显蓝色
九、蛋白质
1、组成元素:
C、H、O、N等,有的有S、P
(1)蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大
(2)★盐析:
蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出
(3)★变性:
蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出
(4)颜色反应:
蛋白质跟许多试剂发生颜色反应
(5)气味:
蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味
(6)蛋白质水解生成氨基酸
蛋白质
氨基酸
氨基酸的结构通式:
第二节
金属的腐蚀和防护
1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne-=Mn+。
一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况:
①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。
发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是
,负极反应是
②析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是
3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。
就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀;
后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面
4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。