高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制Word格式文档下载.docx

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L－1（　　）

（3）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·

（4）将25gCuSO4·

5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%（　　）

（5）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%（　　）

（6）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）√　（6）×

题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算

1．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·

cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：

（1）溶质的质量分数：

___________________________________________________________。

（2）溶液的物质的量浓度：

_______________________________________________________。

（3）溶质和溶剂的物质的量之比：

__________________________________________________。

（4）硫酸根离子的质量分数：

_____________________________________________________。

（5）该温度下硫酸镁的溶解度：

____________________________________________________。

答案　

（1）24.0%　

（2）2.4mol·

L－1　（3）1∶21（4）19.2%　（5）31.6g

解析　

（1）由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×

4.8%＝24.0%。

（2）解法一：

根据定义式计算，n（MgSO4）＝n（Mg2＋）＝＝1.2mol

c（MgSO4）＝＝2.4mol·

L－1。

解法二：

直接利用公式计算，

c（MgSO4）＝

＝2.4mol·

（3）根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100g溶液中含溶质24g，溶剂76g；

则二者的物质的量之比为∶≈1∶21。

（4）SO的质量分数为×

4.8%＝19.2%。

（5）根据＝，得S＝g≈31.6g。

题组二　溶液的稀释与混合

2．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为（　　）

A.mol·

L－1B.mol·

L－1

C.mol·

L－1D.mol·

答案　A

解析　mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c（Al3＋）＝＝mol·

L－1，c（SO）＝c（Al3＋）＝×

L－1＝mol·

3．现有VL0.5mol·

L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（　　）

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入5mol·

L－1的盐酸0.125VL

C．加入10mol·

L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D．标况下通入11.2L氯化氢气体

答案　C

解析　加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；

溶液的体积不具有加和性；

混合后溶液中的HCl为0.5mol·

L－1×

VL＋10mol·

0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为＝1mol·

L－1，故C正确；

通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。

4．（2017·

东北育才中学高三检测）有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。

一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；

另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。

反应中消耗amolNH3·

H2O、bmolBaCl2。

据此得知原混合溶液中的c（Na＋）（mol·

L－1）为（　　）

A．（4b－2a）/VB．（2b－2a）/V

C．（2b－a）/VD．（b－2a）/V

解析　根据题意Al3＋的物质的量为a/3mol，SO的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/3×

3＋x×

1＝b×

2，x＝2b－a，原混合溶液中的c（Na＋）＝（4b－2a）/Vmol·

5．

（1）在100g物质的量浓度为cmol·

L－1，密度为ρg·

cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·

L－1的硫酸，则加入水的体积________（填“＝”“＞”或“＜”，下同）100mL。

（2）若把

（1）中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______100mL。

（3）若把

（1）

（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。

答案　

（1）＜　

（2）＞　（3）＝

解析　

（1）·

c＝·

V水＝－100

由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。

（2）由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。

（3）根据质量分数＝×

100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。

1．溶液稀释定律（守恒观点）

（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

（3）溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。

2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×

（V1＋V2）。

（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。

3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算

（1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。

（2）巧用电荷守恒思想：

电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器

天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

2．容量瓶的构造及使用

（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。

常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。

（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°

→倒立。

3．配制过程

以配制100mL1.00mol·

L－1NaCl溶液为例。

（1）计算：

需NaCl固体的质量为5.9g。

（2）称量：

用托盘天平称量NaCl固体。

（3）溶解：

将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

（4）移液：

待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。

（5）洗涤：

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程如下图所示：

特别提醒：

（回顾对比）

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

（1）配制100g10%的NaCl溶液。

用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。

用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。

1．仪器的选用

（1）容量瓶在使用前要检查是否漏水（　　）

（2）用固体NaCl配制0.5mol·

L－1的溶液，所用的仪器只有：

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（　　）

（3）配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶（　　）

（4）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上（　　）

（5）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）（　　）

（6）若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒（　　）

答案　

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）×

　（6）√

2．溶液配制基本操作及注意事项

（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线（　　）

（2）如图A配制0.1mol·

L－1NaOH溶液（　　）

（3）如图B配制一定浓度的NaCl溶液（　　）

（4）用如图C装置配制溶液（　　）

（5）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（　　）

（6）NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶（　　）

（7）配制0.1000mol·

L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（　　）

（8）转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低（　　）

　（6）×

　（7）√　（8）×

题组一　物质的量浓度配制题的规范书写

1．实验室需要配制0.50mol·

L－1NaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（带砝码、最小砝码为5g）、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。

（2）计算。

配制该溶液需取NaCl晶体______g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________________

________________________________________________________________________。

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

（6）定容。

向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

答案　

（1）500mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒

（2）14.6

（3）①

②左盘

（4）搅拌，加速NaCl溶解

（5）保证溶质全部转入容量瓶中

（6）1～2cm　胶头滴管

解析　配制480mL0.50mol·

L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。

m（NaCl）＝0.50mol·

0.5L×

58.5g·

mol－1≈14.6g（托盘天平精确到0.1g）。

用托盘天平称量时，物品放在左盘。

配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

仪器规格、汉字使用问题简答要规范

1．考生答卷案例——找错纠错

2．失分原因分析

（1）问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。

（2）问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；

[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。

（3）问中②不按要求作答。

（4）汉字使用错误。

（5）回答问题不完整、太笼统。

（6）未写单位，汉字使用错误。

3．解决方案与规范指导

配制一定物质的量浓度溶液时应注意：

①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；

②容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；

③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

题组二　误差分析的全方位考查

2．溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

（1）配制450mL0.1mol·

L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。

（2）配制500mL0.1mol·

L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。

（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。

（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________。

（9）定容时仰视刻度线________。

（10）定容摇匀后少量溶液外流________。

答案　

（1）偏小　

（2）偏小　（3）偏小　（4）偏小　（5）偏大（6）偏大　（7）偏小　（8）偏小　（9）偏小　（10）无影响

1．误差分析的理论依据

根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；

若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

2．仰视、俯视的分析

结果：

仰视时，容器内液面高于刻度线；

俯视时，容器内液面低于刻度线。

1．（2016·

上海，22）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）

A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1

解析　利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应（NH4）2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H＋反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知NH4HSO4为0.02mol，则（NH4）2SO4质量为7.24g－115g·

mol－1×

0.02mol＝4.94g，n[（NH4）2SO4]＝≈0.0374mol，可得答案为C。

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

答案　B

解析　A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；

C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；

D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。

3．[2016·

天津理综，7（6）]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·

L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______________________________________________，

生成硫酸铜的物质的量为________。

碳

氮

Y

X

硫

Z

答案　NO：

0.9mol，NO2：

1.3mol　2mol

解析　铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。

设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。

根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为mol＝2mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2mol。

4．[2016·

江苏，18（3）]水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO（OH）2I2S4O

①写出O2将Mn2＋氧化成MnO（OH）2的离子方程式：

_________________________________。

②取加过一定量CaO2·

8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

计算该水样中的溶解氧（以mg·

L－1表示），写出计算过程。

答案　①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2↓

②在100.00mL水样中

I2＋2S2O===2I－＋S4O

n（I2）＝

＝

＝6.750×

10－5mol

n[MnO（OH）2]＝n（I2）＝6.750×

n（O2）＝n[MnO（OH）2]＝×

6.750×

＝3.375×

水中溶解氧＝＝10.80mg·

解析　①反应物为O2、Mn2＋，生成物为MnO（OH）2，溶液呈碱性，可以补充OH－配平。

1．（2018·

长春质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）

A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B．容量瓶可以用来加热

C．能用容量瓶贮存配制好的溶液

D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；

容量瓶不能用来加热，故B错误。

2．（2017·

贵阳高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·

L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（　　）

A．1L溶液中含有0.3NA个K＋

B．1L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA

C．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·

D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·

解析　0.3mol·

L－1K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6mol·

L－1，c（SO）＝0.3mol·

L－1，则1L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；

物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·

L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·

L－1，C项错误；

物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。

3．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·

L－1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有（　　）

A．1处B．2处C．3处D．4处

解析　第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；

第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；

第⑤步定容时应平视刻度线。

4．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·

cm－3）配制240mL1.84mol·

L－1稀硫酸，下列操作正确的是（　　）

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；

该实验不需要托盘天平，B项错误；

根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0mL，C项正确；

不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。

5．（2017·

辽宁校级一模）下列叙述错误的是（　　）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·

L－1的氨水

D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）

解析　A项，浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；

B项，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；

C项，根据c＝，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；

D项，发生反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。

6．下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A．在50mL量筒中配制0.1000mol·

L－1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·

L－1K2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

解析　配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；

定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。

7．（2018·

吉林大学附属中学校级月考）取100mL0.3mol·

L－1和300mL0.25mol·

L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.21mol·

L－1B．0.42mol·

C．0.