D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）＞c（CO32－）
26、（14分）如图表示各物质之间的转化关系。
已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。
Z、Y是氯碱工业的产品。
D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。
E为日常生活中应用最广泛的金属。
除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
X 。
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是 极，请写出在E电极上发生的电极反应式：
__________________________________________________。
（4）设计一个实验证明B溶液与Z反应完全转化成A溶液_________________________。
（5）写出反应①的化学方程式__________________________________________________。
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。
将0.01mol·L-1的A溶液与0.001mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 （填“能”或“不能”），请通过计算说明____________________________________________。
27．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）。
N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时N2的体积分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是。
（3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素:
CO2+2NH3
（NH2）2CO+H2O
在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）。
则A点的正反应速率v正（CO2）B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），N2的平衡转化率为；
（4）已知下列热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=－571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180kJ/mol
请写出用NH3还原NO的热化学方程式；
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_______（填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为。
28、TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下
有关性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
仪器A的名称是，装置E中的试剂是。
反应开始前依次进行如下操作：
停止通氮气
熄灭酒精灯
冷却至室温。
正确的顺序为（填序号）。
欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
90℃
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
试剂A为。
钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是
取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式。
这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
36、工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Pb（OH）2
Mn（OH）2
PbS
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
8.7
10.4
≥0.1
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。
（2）调节PH时不用氢氧化钠原因，调节PH的范围为,滤渣B的主要成分是
。
（3）加入MnS的目的是除去杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
。
回收废旧碱性锰电池中的锰。
可向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，该方法的优点是
37、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子同周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn-1npn+1；G2+原子核外有3层电子且4个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的氢化物的键角由小到大顺序为 （填元素符号），常温硬度最大B单质、E2F及D与F氢化物沸点由大到小顺序为 （填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：
D F（氟）（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。
B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；lmolB2A4分子中含σ键 mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为acm则
该晶体密度为（已知阿伏加德罗常数为NA）
38.已知
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。
则A的分子式为___________。
结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______________。
（2）B能发生银镜反应反应，该反应的化学方程式为
。
（3）C有_____种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂。
（4）第
步的反应类型为_________________；D所含官能团的名称为__________________________。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式：
（任写一种）
a.分子中含有6个碳原子在一条线上；
b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）写出E的结构简式。
7
8
9
10
11
12
13
C
D
D
C
D
A
B
26、
（1）HCl （2分）
（2）10-2-10-12mol/L（2分）（3）阳 （1分）Cu2＋＋2e－===Cu（2分）
（4）取少量反应后的溶液于试管中，往试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，如果溶液退色，说明没有完全转化成A溶液。
（2分）
（5）3FeO＋2Al
Al2O3＋3Fe（2分）
（6）能 c（Fe3＋）·c3（OH－）＝（
×0.01）×（
×0.001）3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe（OH）3沉淀（3分）
27．（14分）
（1）>（1分）
（2）丙（2分）丙（2分）
（3）大于（1分）75%（2分）
（4）6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=－2070kJ/mol（2分）
（5）
4NH3+5O2
4N2+6H2O（1分）负极（1分）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）
28、答案：
（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏
（2）①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4·7H2O中导致TiO2产率降低。
②Fe2+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe2O3
36．答案（15分）
（1）MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O（3分）
（2）使Al（OH）3溶解、使Mn2+沉淀;（2分）5.2（2分）;Fe（OH）3Al（OH）3（2分）
（3）Cu2＋Zn2＋（2分）
（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（2分）
工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（2分）
37题：
（1）3d64s2（1分）
（2）O、N、C；（1分） C、Na2S、H2O、H2S（2分）
（3）＜ （1分） B、C（2分）（4） B、D（2分）
（5）sp2杂化；（2分）5（2分）
（6）
g/cm3（2分）（其他合理答案同样给分）
38、答案：
（1）C4H10O；1－丁醇
（2）CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）2；银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其它合理答案）
（4）还原反应（或加成反应）；羟基
（5）
，
，
（任写一种）
（6）
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