北京市北京一零一中学学年高一上学期期中考.docx
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北京市北京一零一中学学年高一上学期期中考
北京一零一中2017-2018学年度第一学期期中考试
高一化学
1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟；Ⅰ卷选择题答案填在机读卡上，Ⅱ卷的答案写在答题纸上，只交机读卡和答题纸。
2、可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137I-127
Ⅰ卷选择题（共44分）
（共22道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
）
1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
2．下列仪器中，能直接加热的是（）
A．烧杯B．烧瓶C．试管D．容量瓶
【答案】C
3．下列操作中正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌
D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
【答案】C
4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应
C．将氯化铁浓溶液与氢化钠浓溶液混合，能得到Fe（OH）3胶体
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】C
5．下列说法中正确的是（）
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】A
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
CO2
H2CO3
Fe（OH）3
非电解质
蔗糖
BaSO4
乙醇
H2O
混合物
碱石灰
胆矾
盐酸
液氯
【答案】C
7．完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）不正确的是（）
A
B
C
D
实验
用CCl4提取碘水中的I2
除去食盐水中的泥沙
除去自来水中的Cl－
配制100mL0.10mol/LKCl溶液
装置或仪器
【答案】D
8．以下三组溶液：
①煤油和硫酸钾溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以下各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
【答案】C
9．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、SO42－、Ba2+
C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
【答案】A
10．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．氢氧化钠和稀盐酸反应：
H++OH－＝H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：
CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
【答案】D
11．下列溶液中的c（Cl－）与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl－）相等的是（）
A．150mL1mol/LNaCl溶液A．25mL3mol/LNH4Cl溶液
C．75mL2mol/LMgCl2溶液D．75mL2mol/LFeCl3溶液
【答案】B
12．下列说法正确的是（）
A．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
SO42－
B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－
C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－
D．为分别检验某溶液中含有的Cl－和SO42－，检出的顺序应为先检验SO42－后检验Cl－
【答案】D
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，1mol氮气含有的核外电子数为28NA
C．48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
【答案】C
14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
【答案】D
15．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（）
A．3∶4∶3B．1∶1∶1C．1∶2∶3D．3∶2∶1
【答案】A
16．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
【注意有文字】
下列叙述正确的是（）
A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D．AlN既是氧化产物又是还原物
【答案】C
17．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。
当有1molCu（IO3）2参加反应时（）
A．有12molKI被氧化B．转移11mol电子
C．生成CuI382gD．I2只有氧化产物
【答案】B
18．已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：
氧化剂>氧化产物；还原性：
还原剂>还原产物。
若下面三个离子反应都能发生：
2A－+C2＝2C－+A2，2C－+B2＝2B－+C2，2X－+C2＝2C－+X2，则下列有关说法中不正确的是（）
A．氧化性B2>C2>A2B．X2与B+能发生反应
C．氧化性B2>C2>X2D．还原性X－>C－>B－
【答案】B
19．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2和KCl；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同
【答案】D
20．若24gSO42－恰好与50mL2mol/L的R2O72－溶液发生氧化还原反应，其中SO42－→R2O72－，则R元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】C
21．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+＝Fe3++2H2O
B．pH＝1.5时Fe2+的氧化率一定比pH＝2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
【答案】D
22．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：
①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）
A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤
【答案】C
第Ⅱ卷非选择题（共56分）
23．2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方案之一。
氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。
工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。
请回答下列问题：
（1）电解之前，食盐水需要精制。
目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：
①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀盐酸。
其中合理的加入顺序是____________________（填序号）。
（2）实验室欲配制6.00mol/L的仿真水90mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl__________g。
②可供选择的仪器有：
a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。
在配制食盐水时不需要使用的有__________（填字母），还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
计算→称量→溶解→__________→转移→__________→定容→__________→装瓶
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是__________。
A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B．容量瓶中原来有少量蒸馏水
C．定容时，俯视刻度线D．称量氯化钠固体时左码右物
（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为________________________________________。
（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式______________________________。
【答案】
（1）②①③
（2）①35.1②be100ml容量瓶③冷却洗涤摇匀④AD
（3）
【注意有文字】
（4）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
24．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－
已知：
（1）SiO32－和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3。
（2）
（固体）【注意有文字】
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解
现取该溶液100mL进行如下实验：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）。
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
c/mol·L－1
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
______________________________。
【答案】
（1）Ag+Mg2+Ba2+
（2）2H++SiO32－=H2SiO3↓
（3）
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
25．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白性。
广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（部分产品未标出）
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是__________，Ⅱ中的氧化剂是__________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________________________________________。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。
②研究表明：
在上述过程中会发生副反应：
NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。
请推测其原因是______________________________________________________________________。
【答案】
（1）Na2SO3ClO2
（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO2－+O2↑+2H2O
（3）①1∶4
②2ClO2－的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2。
26．某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验。
）已知：
（1）溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒
（2）氯水为氯气的水溶液
实验记录如下：
实验操作
实验现象
Ⅰ
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为橙黄色。
Ⅱ
吹入热空气
A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
Ⅲ
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色。
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是__________________________________________________。
（3）装置C的作用是____________________________________________________________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式______________________________。
（5）由操作Ⅰ得出的结论是____________________，由操作Ⅲ得出的结论是____________________。
（6）实验反思：
实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
______________________________。
【答案】
（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2
（2）吹出单质Br2
（3）吸收Br2，防止污染空气
（4）H2O2+2Br－+H+=Br2+2H2O
（5）Cl2的氧化性强于Br2H2O2的氧化性强于Br2
（6）H2SO3有剩余（H2O2的浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可）
27．15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↓+8H2O
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是__________。
（2）被氧化的HCl的物质的量为__________。
（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）。
【答案】
（1）11.9mol/L
（2）0.5mol
（3）设Cl2在标准情况下的体积为V，则
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O↑
2×158g5×22.4L
15.8gV
列方程式
求得V=5.6L，即Cl2在标准情况下的体积为5.6L。
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