广东省中考一模化学试题.docx
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广东省中考一模化学试题
2020年广东省中考一模化学试题
1
•下列过程中发生了化学变化的是（）
2
•“环境是我家，爱护靠大家！
”下列标志中，与保护环境无关的是（）
9.下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
A化学与环境
B物质与俗名
形成酸雨的罪魁祸首
二氧化碳的过量排放
氮的氧化物和
-—温室效应加剧
SO2
氧化钙生石灰
氢氧化钠一一小苏打
C性质与用途
D化学与健康
氢氧化钠具有碱性一-
-改良酸性土壤
缺维生素C夜盲症
氮气化学性质稳疋
食品包装中充氮气防腐
缺铁贫血
6•下列化学用语书写正确的是（）
D•两个一氧化碳分子：
2CO
7•懂得必要的事故处理技能对保障人身安全十分重要，下列事故的处理方法错误的是
（）
A.有小孩掉落富含二氧化碳或硫化氢的溶洞中，应立即下洞救人
B.不小心打翻酒精灯造成酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
A.AB.BC.CD.D
10.2018年4月8日，ARJ2—700飞机在冰岛完成大侧风试验后顺利降落阎良机场。
ARJ21—700飞机用到了铝锂合金、钛合金等先进材料，下列说法错误的是
A.铝锂合金硬度大密度小，金属铝不易生锈，能生成一层致密的氧化膜
B•锂能够和氧气反应生成Li2O,其中锂元素显+1价
C.钛合金熔点比钛金属高，密度小、抗腐蚀性能好
D•四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛，基本反应类型属于置换反应
11.2018年1月19日，长征十一号固体运载火箭，一箭六星”发射任务圆满成功。
固
体运载火箭中一种常见的氧化剂是高氯酸铵（NH4CIO4）,高氯酸铵分解能产生大量的
高温
气体，反应的化学方程式为2NH4CIO4^=N2f+C2T+2Of+4X则X的化学式是
12
.如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（）
13.要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理
的是（）
A.CaCI2溶液（HCI）:
加入过量碳酸钙粉末并过滤
B.NaOH溶液（NazCQ）:
加入Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C.CaO（CaCQ）:
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D.FeSC4溶液（CUSO4）:
向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
14•下列图象能正确反映其对应关系的是（
15
某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾
向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中,
分别加入过量的金属镁和铝
16•铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。
铼元素的部分信
息如图所示，请回答下列问题：
，铼的相对原子质量是
（2）铼元素属于元素（填“金属”或“非金属”）
17•为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和共享单车。
请回答下列问题：
（1）写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式。
（2）请写出一条防止共享单车链条生锈的措施：
;用化学方程式表
示稀盐酸除铁锈的原理：
。
18.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。
现实验室需用溶质质量分数为98%
的浓硫酸来配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
（1）经计算，所需水的体积为mL。
（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取上述体积的水所选用的仪器为。
（填选项）
A10mL量筒
B50mL烧杯
C50mL量筒
D胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并不断
搅拌。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%的小苏打溶液。
19.分析处理信息是学习的一种重要方法，下表是氯化钠与硝酸钾在不同温度下的溶解
度。
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
温度/C
20
40
60
80
温度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
请仔细阅读图标后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是的溶解度曲线（选填“NaCI”或“KN03”）。
（2）20c时，100g水中最多可溶解NaClg。
（3）溶解度曲线中的t1对应的温度范围是C。
（4）向烧杯中加入100g水和90g硝酸钾配成60C的溶液，再冷却到20C,烧杯中析出固体为g。
20•如图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题:
先《08
催化剂
8电§/
―-二
•嬴原子
O氧原子
粉碳原子
（1）图中“I”表示的物质属于
1单质
2氧化物
3化合物
4混合物
（2）写出该反应的化学方程式：
，此图说明化学反应前后改变的微粒是
21•A、B、C、D、E是初中化学常见的五种化合物，其中A、B、E都是氧化物，B、
C、D都含有相同的阳离子，它们之间的转化如图所示（图中“一”表示相互之间可以
反应，“T”表示两者之间存在转化关系；已略去部分物质）。
（1）A为,D为。
（均填化学式）
（2）A和B反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：
SD:
;
B—A:
。
21.咼纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。
由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图。
（查阅资料）①氯化铵受热会分解；
②常温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图。
质量汙数
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，玻璃棒的作用
（2）由氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生氯化铵的反应的化学方程
式为。
（3）溶液B中的溶质是（填化学式）。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操
作2的名称是;加入适量氯化钙可使得氯化铵的溶解度_（选填增大”减小”或
不变”）。
22•下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题。
分液漏斗
（1）图中仪器①的名称为。
（2）如图中的微型装置H可用于实验室制备C02,此微型装置在操作上的优点是—
反应原理是;在甲图中可选择（填序号）装配与装置H功能相同的装置。
（3）装配高锰酸钾制备02的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是（写名
称）；该反应的方程式为。
（4）如果用锌粒与稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其反应的化学方程式为
如果用装置H制取氧气，应在注射器中装（写名称）；I是医用输液时观察滴液
快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从—（选填“a”或“b”）端进入，
其中用于洗气的液体不能装满的原因是。
23.某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为
“氯碱工业”。
某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究：
电解饱和食
通电
盐水的化学方程式为2NaCI+2H202Na0H+H2+仁
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质?
（猜想）猜想1：
只含有Na2CO3；
猜想2:
只含有NaCI；
猜想3：
含有
作出猜想1的依据是（用化学方程式表示）
（设计实验）
实验步骤
实验现象
解释或结论
I.取适量烧碱样品于试管中，
加水溶解，并用手触摸试管外壁
试管外壁发热
原因是。
n.向I所得的溶液中逐滴加入
稀硝酸至过量
刚开始，一段时间后产
生能使澄清石灰水变浑浊的
气体
猜想2不成立
川.向n所得的溶液中。
产生白色沉淀
结合实验n，猜想3
成立
（交流与讨论）小坚同学提出：
“上述实验n中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。
你认为
他的观点（选填“正确”或“不正确”），理由是。
24.2018年4月7日为世界卫生日”，其主题是从农场到餐桌，食品安全人人有责”。
专家提醒：
烧烤摊里会吃出癌症风险”，腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺
（C2H6N2O）的强致癌物质。
请回答下列问题：
（1）二甲基亚硝胺含有种元素；1个二甲基亚硝胺分子由个原子构成。
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比。
（3）3.7g该物质中氮元素的质量为。
25.现有HCI与CuSO4的混合溶液，为了测定混合液中CuSO4的质量分数，设计如下
实验方案：
取四份混合液各200g,分别缓慢加入到50g、100g、150g、200g的某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表：
第1份
第2份
第3份
第4份
加入NaOH溶液的质量/g
50
100
150
200
生成沉淀的质量/g
0
4.9
9.8
9.8
（1）200g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为_g。
（2）混合液中CuSO4的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）
若在200g混合溶液中不断加入上述NaOH溶液，请在下图画出NaOH溶液的质量与所产生的沉淀质量的关系图。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.B
5.B
6.CD
7.A
8.D
9.A
10.C
11.B
12.A
13.C
14.
A
20.H2OCaCO3放热CaOH2+CO2=CaCO3+H2O
CaO+H2O=CaOH
NH4CI降温结晶（或“冷却热饱和溶液”）减小
22.长颈漏斗可控制反应速率CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BDG（或
A
2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
过氧化氢溶液
b通入气体会把用于洗气的液体压
出滴壶
23.CI2
放热
验
24.
（1）
Na2CO3和NaCI2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
无明显现象滴加几滴硝酸银溶液不正确引入
氢氧化钠固体溶于水
「，干扰对NaCI的检
25.
（1）
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