宁夏理综高考试题文档格式.docx
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L-1，c（HI）=4mol·
L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A.9B.16C.20D.25
13.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ·
mlo-1、\-1411.0kJ·
mol-1和-1366.8kJ·
mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A.-44.2kJ·
mol-1B.+44.2kJ·
mol-1
C.-330kJ·
mol-1D.+330kJ·
第Ⅱ卷
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第30题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（8题，共129分）
25.（14分）
已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol·
L-1,c（N）=2.4mol·
L-1;
达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
L-1,c（N）=amol·
达到平衡后，c（p）=
2mol·
L-1,a=;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=c（N）=bmol·
L-1，达到平衡后，M的转化率为。
26.（14分）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；
写出③处发生
反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；
分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；
氧化铜 。
27.（15分）
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·
L-1
的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和
；
（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
（二）选考题（共45分，请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科
34.[化学──选修化学与技术]（15分）
分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
溶解氧量/（mg·
L－1）
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。
35.[化学──选修物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的
是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
36.[化学──选修有机化学基础]（15分）
已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。
请填空：
（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；
（2）实验表明：
A不能发生银镜反应。
1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。
在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式是；
（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙酸反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。
由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①，②。
参考答案
第Ⅰ卷共21小题，第小题6分，共126分。
一、选择题（本题共13小题，第小题6分，共78分。
1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.B8.B9.D
10.C11.D12.C13.A
二、选择题（本题共8小题，第小题6分，共48分。
全部选对的给6分，部分选对的给3分，有选错的给0分。
14.C15.AC16.B17.D18.B19.D20.AB21.BC
第Ⅱ卷共10题，共174分。
（一）必考题（8题，共129分。
Ⅰ.
（1）60
（2）7.18
（3）3.59
Ⅱ.
（1）0.495~0.497m/s2
（2）①CD（1分）②天平
（3）
偏大因为纸带和打点计时器之间有摩擦
23.（15分）
设两颗恒星的质量分别为m1、m2，做圆周运动的半径分别为r1、r2，角速度分别为w1,w2。
根据题意有
w1=w2①
r1+r2=r②
根据万有引力定律和牛顿定律，有
G
③
G
④
联立以上各式解得
⑤
根据角速度与周期的关系知
⑥
联立②⑤⑥式解得
⑦
24.（17分）
（1）质点在磁场中的轨迹为一圆弧。
由于质点飞离磁场时，速度垂直于OC，故圆弧的圆心在OC上（如图所示）。
依题意，质点轨迹与x轴的交点为A，过A点作与A点的速度方向垂直的直线，与OC交于O＇。
由几何关系知，AO＇垂直于OC，O＇是圆弧的圆心。
设圆弧的半径为R，则有
R=dsin①
由洛伦兹力公式和牛顿第二定律得
②
将①式代入②式，得
③
（2）质点在电场中的运动为类平抛运动。
设质点射入电场时的速度为v0，在电场中的加速度为a，运动时间为t，则有
v0＝vcos④
vsin＝at⑤
d=v0t⑥
联立④⑤⑥得
设电场强度的大小为E，由牛顿第二定律得
qE＝ma⑧
联立③⑦⑧得
⑨
（1）25％
（2）增大
（3）6
（4）41％
（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
27.（15分）
（1）21085218
（2）碱KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
（4）①不一定准确
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；
铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；
如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；
28.（16分）
Ⅰ.（9分）
（1）CO2
（2）强（3）减慢
（4）植物呼吸作用释放CO2的量与其光合作用消耗CO2的量相等（或呼吸速率与光合速率相等）
Ⅱ.（7分）
探究生长素浓度对该植物枝条生根的影响
观察指标：
生根数量（或长度）影响这一指标的因素：
生长素浓度
（合理答案都给分。
29.（23分）
Ⅰ.（10分）4AaBbAaBBAABbAABB
Ⅱ.（13分）
（1）20％
（2）甲蛋白、乙蛋白、丙蛋白
（3）不能乙蛋白和丙蛋白析出所需的硫酸铵浓度范围有重叠
（4）向该蛋白质混合液中加入硫酸铵溶液（或硫酸铵），使其浓度达到35％（或35％≤硫酸铵浓度＜38％范围内的任意一个浓度），分离析出物与溶液，保留溶液。
取保留溶液，再加入硫酸铵溶液（或硫酸铵），使硫酸铵在溶液中的浓度达到40％（或40％以上），分离析出物与溶液，析出物即为丁蛋白。
（5）半透膜是一种选择性透过膜，只允许小分子的硫酸铵通过，不允许大分子蛋白质通过。
（二）选考题
30.[物理──选修2－2]（15分）
（1）BC
（2）（10分）
（Ⅰ）当木条A端刚刚离开斜面时，受力情况如图a所示。
设斜面倾角为，根据力矩平衡条件，若满足条件
①
木条不会脱离斜面。
根据题意
②
联立①②并代入已知条件得
③
（Ⅱ）设G为木条重心，由题意可知
④
当木条A端刚刚离开斜面时，受力情况如图b所示。
由（Ⅰ）中的分析可知，若满足
⑤
木条就不会脱离斜面。
联立②④⑤并代入已知条件得
＞0.25m⑥
31.[物理——选修3-3]（15分）
（1）D
（2）设大气和活塞对气体的总压强为p0，加一小盒沙子对气体产生的压强为p，由玻马—定律得
①
由①式得
②
再加一小盒沙子后，气体的压强变为p0+2p。
设第二次加沙子后，活塞的高度为h′，由玻—马定律得
′③
联立②③式解得
h′=
32.[物理——选修3-4]（15分）
（1）BD
（2）设入射光线与1/4球体的交点为C，连接OC，OC即为入射点的法线。
因此，图中的角α为入射角。
过C点作球体水平表面的垂线，垂足为B。
依题意，∠COB=α。
又由△OBC知
sinα=
设光线在C点的折射角为β，由折射定律得
由①②式得
③
由几何关系知，光线在球体的竖直表面上的入射角γ（见图）为30°
。
由折射定律得
因此
解得
33.[物理——选修3-5]（15分）
（1）84
Pb
（2）设摆球A、B的质量分别为
、
，摆长为l，B球的初始高度为h1，碰撞前B球的速度为vB.在不考虑摆线质量的情况下，根据题意及机械能守恒定律得
设碰撞前、后两摆球的总动量的大小分别为P1、P2。
有
P1=mBvB③
联立①②③式得
同理可得
联立④⑤式得
⑥
代入已知条件得
⑦
由此可以推出
≤4%⑧
所以，此实验在规定的范围内验证了动量守恒定律。
34.［化学——选修化学与技术］（15分）
（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
（2）①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂
③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；
用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；
将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2,减少对空气的污染
建立污水处理系统
35.［化学——选修物质结构与性质］（15分）
（1）SC
（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6
（4）F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
36.［化学——选修有机化学基础］（15分）
（1）C6H8O7
37.[生物——选修1生物技术实践]（15分）
（1）橘（橙）黄 亲脂性有机溶剂（或有机溶剂）胡萝卜素是脂类物质
（2）萃取 萃取 过滤 浓缩
（3）温度 时间温度过高和时间过长会导致胡萝卜素分解
（4）纸层析 标准样品
（5）反
38.[生物——选修3现代生物科技专题]（15分）
（1）相互接触接触抑制单层（或一层）胰蛋白酶
（2）衰老甚至死亡不死性降低减少
（3）由于活细胞的膜具有选择透过性，大分子染料不能进入活细胞内，故活细胞不能着色（或由于死细胞的膜丧失了选择透过性，大分子染料能够进入死细胞内而着色）
（4）中
（5）冷冻（或超低温、液氮）酶新陈代谢
（6）抗原
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