江苏省镇江市丹徒区届九年级化学份调研考试试题.docx
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江苏省镇江市丹徒区届九年级化学份调研考试试题
江苏省镇江市丹徒区2019届九年级化学3月份调研考试试题
可能用到的相对原子质量是
N-14C-12Na-23O-16Ca-40H-1Mg-24Fe-56S-32
一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是（）
A．面包发酵B酒精挥发C海水晒盐D甘蔗榨汁
2.下列属于纯净物的是（）
A．牛奶
B．青铜C．空气D．冰水
3．下列物质俗称与化学式相对应的是（）
A．水银—AgB．烧碱—NaOHC．小苏打—Na2CO3D．生石灰—Ca（OH）2
4.下列说法错误的是（）
A．煤气泄漏，应关阀开窗B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨D．金属回收，使资源再生
5.下列对物质的归类正确的是（）
选项
归类
物质
A
氧化
物
水、双氧水、氢氧化钾
B
可燃气体
氢气、一氧化碳、天然气
C
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
D
大气污染物
粉尘、氮氧化物、二氧化碳
6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。
下列操作错误的是（）
A．甲：
溶解B．乙：
稀释C．丙：
中和D．丁：
蒸发
7.下列说法错误的是（）
A．用肥皂水可区分硬水和软水B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体
C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D．用高锰酸钾溶液区别二氧化碳、二氧化硫
8.下列排列顺序正确的是（）
9.下列对实验现象的描述或实验操作正
确的是（）
A．红磷在空气中
燃烧，产生大量白雾
B．稀硫酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
10.下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应B．反应生成丙和丁的个数比为1：
1
C．甲中C和N元素质量比为3:
7D．反应前后原子的种类和个数不变
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A.正常雨水显酸性的原因：
CO2+H2O
H2CO3
B．比较铜和银的活动性：
Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
C．用含有还原性铁粉的麦片补铁：
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
D．用熟石灰浆处理二氧化硫：
Ca（OH）2＋SO2===CaSO4＋H2O
12．物质性质决定用途。
下列说法正确的是（）
A．二氧化碳不可燃，但不能用于所有火灾的灭火
B．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氨气
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．铵态氮肥能增大土壤酸性，应和碱性物质混合使用
13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
H2O2
14.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是（）
A．B.
C.D.Fe
15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。
将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生10g沉淀。
下列说法正确的是（）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为10.6g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将
剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生8.8gCO2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正
确给1分）
16．下列说法正确的是（）
A．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小
B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．向无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明该溶液一定是碱溶液
17．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．甲为NH4Cl
B．t2应介于30℃﹣50℃
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相等
18．烧杯中含有BaCl2和NaOH的废液50.0g，向其中先后滴加10.0%HCl溶液和26.5%Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。
下列说法错误的是（）
A．a点溶液中含3种溶质
B．bc段产生沉淀
C．到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，则原废液
中NaOH的质量分数为8.0%
D．检验d点溶液中的溶质，可先加过量稀HCl，
再滴加硝酸银溶液
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、
KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
20．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．应用①操作步骤为：
计算、称量、溶解
B．应用②得到NaOH的同时还生成HCl和H2
C．应用③利用了一定条件下NaHCO3的溶解度小
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素；
（2）2个亚铁离子；
（3）五氧化二磷；（4）人体缺少元素会骨质疏松
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰B．火碱C．硫酸铜D．酒精E．纯碱F．稀硫
酸G．熟石灰H．活性炭
（1）可作冰箱除味剂的是；
（2）金属除锈的是
；
（3）可用于人工降雨的是；（4）改良酸性土壤的是；
（5）配波尔多液的盐是是；（6）既作燃料又可作消毒的是。
23.（2分）常温下进行如右图所示实验：
（1）实验现象说明该反应（选填“放热”
或“吸热”）。
（2）若反应开始时把该锥形瓶浸入饱和石灰水中，
石灰水中出现白色固体的变化属于
（选填“物理”或“化学”）变化。
24.（4分）实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：
（1）试剂X应选用（选填序号）。
a．Cub．CuOc．Fe
（2）操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。
（3）操作B为蒸发浓缩、、过滤。
（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用（选填序号）。
a．热水b．冰水c．饱和CuSO4溶液
25.（2分））Ca（ClO3）2 用作除草剂、去叶剂等.
（1）Ca（ClO3）2 中氯元素化合价为;
（2）如图，向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液。
写出此反应方程式（其中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5）。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）结合图示实验装置，回答下列问题
（1）仪器名称：
①，②。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为
，二氧化锰的作用是。
（3）实验室可用
装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有。
用E装置收集H2
，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，
石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，
则原石灰水未变浑浊的原因是。
③G装置的作用是
27.（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为______（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：
Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是______；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到______，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：
MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有______，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为______
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（6分）现有一包粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ．
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 、
（3）取
（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有 ，一定不含 ．
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式 ．
29.（6分）右下图为某些物质间的转化关系。
E为常见的碱，F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分。
部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式:
C，F。
（2）反应①、③的化学方程式：
①；③。
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是__（选填反应序号）。
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为。
铁粉
六、综合题（本题包括1小题，共13分）
30．（13分）铁及其化合物应用广泛。
（一）铁及其化合物的应用
1．某小儿硫酸亚铁糖浆。
（1）适当服用该糖浆可治疗（选填序号）。
A．佝偻病B．侏儒症C．贫血症
2．食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，右图为其原理探究实验：
（1）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。
一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）实验中食盐的作用是
（二）铁及
其化合物的实验
1．将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的
作用。
2．取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4（水浴加热控制在50～80℃），搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是。
3．向上述所得滤液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。
【查阅资料】常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：
①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O]；
②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]。
4．取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体
（三）硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
ABC
D
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
温度/℃
室温
100
500
B装置/g
200.00
x
256.00
C装置/g
100.00
100.00
106.40
1．装配好实验装置后，先要。
2．加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和。
3．控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。
①表格中x=。
②最终生成SO3
的质量为g，铁的某氧化物的化学式为。
2018-2019学年度第一学期10月调研
九年级化学试题答案
一、单项选择题（本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。
共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
B
B
B
A
C
C
9
10
11
12
13
14
15
D
B
A
A
B
C
D
二、不定项选择题（本题共5小题，共10分）
16
17
18
19
20
C
BD
D
BC
BD
三、填空题（本题包含5小题，每空1分，共18分）
21.Zn2Fe2+P2O5Ca
22.HFAGCD
23.放热物理
24.b漏斗降温结晶a
25.
（1）+5
（2）略
四、实验题（本题共2小题，每空1分，共17分）
26.
（1）铁架台长颈漏斗
（2）A略催化
（3）随时控制反应的开始与停止a
（4）略二氧化碳中混有氯化氢检验氯化氢是否吸收完全
27.增强H2Mg（OH）2
稀盐酸有气泡
Mg（OH）229：
84（84：
29）
五．推断题（本题共2题，每空1分，共12分）
28.
（1）NH4HCO3
（2）CaCO3FeCl3（3）Na2CO3Na2SO4（4）略
29.
（1）H2OCaO
（2）略（3）②（4）22：
3
六、综合题（SO3的质量为2分，每空1分，共13分）
30.
（一）C变大加快铁生锈
（二）乳化向最后一次洗涤后的滤液中加硝酸钡溶液（或氢氧化钠溶液），无沉淀产生，说明已洗涤干净氢氧化钠红
（三）检查装置的气密性使生成的SO2、SO3、NH3和H2O被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收完全221.6g24Fe2O3
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