人教版高中高二化学下册期末考试题文档格式.docx
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H]-B.Cl-的结构示意图：
C.质子数为92、中子数为146的U原子：
D.CH2F2的电子式：
3.下列分类或归类正确的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤
4.下列类比关系正确的是（）
A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）
A.2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
B.22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA
C.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
D.1.8g1H218O中含有的中子数为NA
6.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
7.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）
A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应
8、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
9.某溶液中大量存在五种离子：
NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：
n（NO3-）︰n（SO42-）︰n（Fe3+）︰n（H+）︰n（X）=2︰3︰1︰3︰1，则X可能为（）
A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+
10.下列离子反应方程式正确的是（）
A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：
Cu+4H++SO42―===Cu2++SO2+2H2O
B.电解饱和食盐水：
2Cl-+2H+====H2+C12
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
11.某溶液中含有AlO2-、SO2-3、SO2-4、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（）
A.SO2-3B.Na+C.AlO2-D.SO2-4
12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（）
A.热稳定性：
NaHCO3Na2CO3
B.与澄清石灰水反应：
Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C.相同温度时，在水中的溶解性：
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
13.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④B.②③④C.②③D.①③④
14、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）
A.用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4molL-1的硫酸中
C.向100mL3molL-1的稀硝酸中加入5.6g铁
D.在5107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
15.2019年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。
若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）
A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合
C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
16.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）
A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、H+、Cl-、SO42-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
17.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀。
18.正在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。
以下叙述正确的是（）
A.硫酸盐都易溶于水
B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品―粉碎―加水溶解―过滤―向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3
D.明矾含有结晶水，是混合物
19.下列除去杂质的方法正确的是（）
物质杂质试剂主要操作
ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热
BSiO2Fe2O3盐酸过滤
CKBr溶液Br2KOH溶液分液
DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气
20.往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:
（）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题
21.（10分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（）
A.硬度比生铁高B.耐腐蚀性强，不易生锈
C.不能与盐酸反应D.与不锈钢成分相同E.在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（）
A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥⑦
22.（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
A――――+X一定条件反应①B――――+X一定条件反应②C
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是______（填序号）。
a.Cb.Alc.Nad.Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为________;
C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________;
向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________;
请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。
23.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解;
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.
⑴写出B、C的化学式：
B;
C。
⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。
⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。
⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为。
⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：
（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。
24.（14分）Ⅰ
（1）用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）;
在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）。
（2）现要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试
剂瓶后需要贴上标签。
请你帮助把右图标签上的内容填上去。
（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时,俯视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
Ⅱ某化学小组模拟侯氏制碱法，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下
图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
⑴装置乙的作用是。
为防止污染空
气，尾气中含有的需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。
25.（8分）请将下列5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
⑴.□+□=□+□+□+□H2O
⑵.反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
⑶.反应中1mol氧化剂（填得到或失去）mol电子。
⑷.HNO3在上述反应中表现出来的性质是。
（填选项编号）
A.酸性B.氧化性C.还原性D.热不稳定性
以上就是查字典化学网的编辑为各位考生带来的人教版高中2019年高二化学下册期末考试题，希望给各位考生带来帮助。
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