B.X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10 的微粒只有2种
D.H2Z的熔点比HW 高，是因为它们的晶体类型不同
15.下列说法正确的是
A.1mol 乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B.分子式为C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有3 种
C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子式满足C6H12 的有机物所有碳原子可能位于同一平面上
16.下列说法正确的
A.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解
B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全
C.石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分
D.蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出
17.LED（LightEmitting Diode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法不正确的是
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B.铜片上发生的反应为2H++2e -=H2↑
C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
18.常温下，等体积等pH 的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是
A.两溶液导电能力相同
B.分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大
C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D.稀释10 倍后，盐酸的pH 比氯化铵溶液的pH 小
19.根据右图的能量图，下列说法正确的是
A.A2（g）+B2（g）=2AB（g）是一个放热反应
B.2molAB 的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C.1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和为a kJ
D.2AB（g）=A2（l）+B2（l） △H<（b-a）kJ/mo1
20.下列说法正确的是
A.CO2 溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构
D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
21.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶
0.1molLNa2S2O3 溶液/mL
蒸馏水
0.2mol/LH2SO4 溶液
反应温度
浑浊出现时间/s
备注
1
10
0
10
20℃
10
2
10
5
5
20℃
16
3
10
0
10
50℃
5
第10 秒开始浑浊不再增多
4
10
6
4
50℃
8
A该反应也可通过测SO2的休积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3 号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0 0lmol/（L•s）
C.由2 号瓶和3 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.1mol—CH3中含有的质子数为10NA
B.H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中，每生成32gO2转移2NA个电子
C.3.6gCO和 CO2的混合气体含中子数为1.8NA
D.6.2g 白磷含有0.3NAP-P键
23.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va、Vb的HA 溶液与BOH 溶夜按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Ka（HA）= 10-6mol/LB.b 点时，c（B+）=c（A-）==c（H+）=c（OH-）
C.b→c过程中，
随温度升高而增大D.a→c 过程中水的电离程度始终增大
24.以电石渣（主要成分为Ca（OH）2和CaCO3）为原料制备KC1O3的流程如下：
下列说法不正确的是
A.氯化过程中主反应为：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
B.适当滅缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca（OH）2完全榕解，均有利于氯气的吸收
C..滤液中Ca（ClO3）2 与CaCl2的物质的量之比m[Ca（C1O3）] :
n[CaCl2] =1:
5
D，向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KC1O3 晶体
25.已知I2+SO32-+H2O=2I- +SO42- +2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种:
Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224ml，无其他明显现象
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66g 白色沉淀
③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L（标况）
下列说法正确的是
A.由①可知溶液中肯定不存在I-
B.溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定
C.检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D.该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共 50 分）
26.（6分）已知有机物A 是一种重要的化工原料，转化关系如下图：
已知：
同一碳原子上连接2 个或2个以上-OH是不稳定结构，E能发生水解反应
请回答：
（1） A中官能团名称________________。
（2） 有机物C 的结构简式________________。
（3） B+D→F 的化学方程式是________________。
（4） 已知
能按下图方式进行裂解：
下列说法不正确的是
A.可用溴水区分和
和N
B.E 和
都可以使酸性KMnO4 褪色
C.等质量的A 和
完全燃烧时的耗氧量相同
D.N （五元环） 可能的结构有3 种
27.（6 分）化合物X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1） X 的化学式是_________。
（2） 溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为__________________。
（3） 加热条件下氨气被固体2 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_________。
28.（4分） 某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含N2、O2、SO2、CO2 等） 中SO2含量。
甲.用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量
乙.用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V
丙.用图3所示装置，通入V升 空气，测定U型管增加的质量
（1） 你认为可行的操作是_______。
（填“甲、乙、丙”）
（2） 某环保部门为了测定空气中SO2 含量，做了如下实验:
取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①若通入气体的速率过快，则则定的SO2的体积分数_______。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响"）。
②如何判断氯化钡溶液已经加过量_________________。
29.（4 分） 达喜是常用的中和胃酸的药物。
达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。
取该碱式盐3.01g，加入2.00mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全。
（1） 计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
（2） 若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3:
1，则H 元素的质量分数为_______。
30.【加试题】（10 分） 苯硫酚（C6H5-SH） 是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上用常用氯苯（C6H5-Cl）和硫化氢（H2S）反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（C6H6） 生成。
I:
C6H5-Cl（g）+ H2S（g）
C6H5-SH（g）+HCl（g）△H1=-16.8 kJ/mol
II:
C6H5-Cl（g）+ H2S（g） ===C6H6（g）+HCl（g）+
S8（g）△H2
反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据:
Ⅲ:
C6H5-SH（g）== C6H6（g）+
S8（g）△H3=-29.0 kJ/mol
请回答:
（1） 反应II 为不可逆反应，请简述理由______________。
（2）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20 分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。
①下列说法不正确的是
A.由图1可知，相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数
B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物，使反应I平衡逆向移动
C.其他条件不变，由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低
D.由图2 可知，若要提高C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比
②590℃时，氯苯和硫化氢混合气体（体积比1:
2 .5，总物质的量amol）在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol，苯的物质的量为a/l4 mol，则该温度下反应I的平衡常数为____。
（保留两位有效数字）
③请根据图1、图2，在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图
（3） 除了用以上方法制备苯硫酚以外，亦可电解还原苯磺酸（C6H5-SO3H，一元强酸）或苯磺酰氯来制备。
以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。
31.【加试题】（10 分）二草酸合铜（II ）酸钾晶体{K2[Cu （C2O4） 2]·2H2O}（其相对式量为354），是一种工业用化工原料。
微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜（ II ）酸钾晶体流程如下:
（己知:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O）
请回答:
（1） 第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。
（2） 为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是________。
A.用水溶解漶纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中
C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过量
D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
（3） 50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式__________。
（4） 步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。
（5） 二草酸合铜（II ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:
加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:
a.缩短加热的时间，降低能耗；b.____________。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过______（填操作名称）回收乙醇。
（6） 准确称取制取的品体试样1.000g 溶于NH3·H2O 中，并加水定容至250mL,取试样溶液25 00mL 于锥形瓶中，再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4 标准液20.00mL，则该产品的纯度是___________。
32.[加试题] （10 分） 某药物中间休F的合成流程如下:
已知：
（1）
；
（2） 碳碳双键与羟基相连不稳定
请回答:
（1） A→B 的反应类型为_____________。
（2） 有关物质D的叙述错误的是______（填序号）。
A.能使KMnO4溶液褪色B.能缩聚成高分子
C.能与甲醇发生酯化反应D.能发生水解反应
（3） B→C过程中反应1的化学方程式为____________。
（4） F的结构简式为_____________。
（5）写出满足下述条件的E的同分异构体____________。
①水解产物能消耗2molNaOH；②分子中有三种不同类型的氢；③只含一个甲基
（6） 结合题给信息，以乙烯为原料制备2-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）____________。
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分.共50分）
1-10：
DACDBACADC11-20：
BBCBDCCBDA21-25：
DACCD
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.
（1） 碳碳双键（1分）
（2）
（1分）
（3） HOCH2—CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH2OH+H2O （2 分）
（4） BD （2 分）
27.（6分）
（1） Fe3C （2分）
（2） 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- （2 分）
（3） 2NH3+Fe2O3
N2+3H2O+2Fe （2 分）
28.
（1） 乙（1分）
（2） ①偏低（1分）
②静置，待溶液澄清后，再向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明沉淀完全，氯化钡过量（2分）
29.
（1） n（OH） :
n（CO32）=16:
1（2分）；
（2） 4.00%（2分）
30.（10 分）
（1） 反应II△H2 =-45.8kJ/mol<0，△S>0，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应，所以反应II为不可逆反应。
（2分）
（2） ①CD （2分）；②0.86 （2分）；③如图（2分）
（3）C6H5-SO3H+6H+ +6e- = C6H5-SH +3H2O（2分）
31.（10分）
（1） 可避免H2C2O4分解（1分）
（2） C （1分）
（3） CuO+2KHC2O4
K2[Cu （C2O4） 2]+H2O（2 分）
（4） 热水（2 分）
（5） ①降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出（1分）；
②蒸馏（1分）；③88.50% （2 分，有效数字不对扣1分）
32.（10 分）
（1） 加成反应（1分）
（2） BC （2 分）
（3）CH2ClCH2CCl3+ 5NaOH
+ 4NaCl 十2H2O（2分）
（4）
（1分）
（5）
、
、
、（HCO）2NCH2CH3 （2 分）
（写出两个给1分，写出三个及以上给2分）
（6）
（2分）
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