哈尔滨市度中考模拟化学试题II卷Word文档下载推荐.docx
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”表示氢分子
C．该反应中参加反应的两种分子个数比为1：
1
D．反应前后原子的种类、数目不变
4.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
5.一种“环保石头纸”在2011年的两会上以便签、文件袋等形式再次亮相。
“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。
“环保石头纸”属于（）
A．单质
B．化合物
C．混合物
D．纯净物
6.据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
锶的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．锶属于非金属元素
B．锶原子在化学反应中易失去电子
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子核外电子数为2
7.化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是
A．从环境保护的角度考虑，理想的燃料是煤
B．为了预防贫血，多吃鱼、蛋等食物补充人体需要的钙元素
C．蔬菜、水果等食物是人体获取维生素的主要食物
D．用甲醛溶液处理海鲜，延长食物保质期
8.下列实验操作正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
9.下列有关空气的说法中正确的是（）
A．空气的成分按质量分数计算，氮气占78%，氧气占21%
B．氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．稀有气体填充霓虹灯利用了其物理性质
10.下列化学符号中数字2所表示的意义正确的是
+2
A．CO2 一个二氧化碳分子中含有一个氧分子
B．2Cl两个氯分子
C．MgO氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
D．2Fe2+两个铁离子
11.下列说法正确的是（）
A．分子在化学变化中不能再分
B．不同元素的本质区别是中子数不同
C．花香四溢说明分子在不断运动
D．原子不能直接构成物质
12.下列四种物质中能与其他三种物质都发生反应的是（）
A．O2
B．C
C．CuO
D．CO2
13.下列变化属于化学变化的是（）
A．空气液化
B．酒精燃烧
C．干冰升华
D．灯泡发光
14.用所学化学知识判断下列说法，正确的有（）
①除去一氧化碳中的二氧化碳可以通过灼热的碳层
②用10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10g质量分数为10%的稀盐酸完全反应后，溶液的
③加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g，该变化遵循质量守恒定律
④酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红，故二氧化碳属于酸
⑤试管壁上附着的少量紫红色铜可用稀盐酸除去
⑥“晒盐”可初步提取不纯的氯化钠晶体，该方法利用了氯化钠在水中的溶解度的变化规律
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
二、填空题
15.在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。
（1）生石灰。
白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为_______。
（2）浓硫酸。
无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是_________________（写出一条即可）。
（3）还原铁粉。
灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程式_____________________________。
16.我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：
（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。
（2）反应②属于基本反应类型中的_____反应。
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后_____（填“不变”“升高”或“降低”）。
17.
（1）用适当的化学符号和数字回答：
①3个磷原子_____；
②保持氧气化学性质最小微粒_____；
③氧化铝中铝元素化合价_____；
④人体血红素中亚铁离子_____
；
⑤温度计中常用的金属_____；
⑥常用作导线的金属_____。
（2）某同学写了以下化学方程式：
A
B
C
D
E
根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
①未配平的是_____；
②化学式写错的是_____；
③反应条件写错的是_____；
④未注明反应条件的是_____；
⑤“↑”使用不当的是_____。
18.某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该化合物中一定含有_____元素和_____元素。
若该化合物2.16克完全燃烧,生成了5.28克二氧化碳和2.16克水，则说明该化合物一定由_____种元素组成。
19.结合图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，向100g水中加入20gKNO3，形成的是KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）将60℃时KNO3的饱和溶液，变为60℃时不饱和溶液，应采取的方法为_______；
（3）KNO3固体中混有少量NaCl，要提纯KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_________。
20.请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
（1）金属铁是由_________（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钾是由________构成的，二氧化碳是由__________构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图为
①若该粒子是原子，则a=_____，该原子在化学反应中________（填“容易失去”、“容易得到”或“不易得失”）电子。
②当a=8时，该粒子的化学符号是_________。
21.
（1）通过A图中的实验，可以得出的结论是_____；
改进后如图B所示，改进的目的是_____；
（2）通过C图和D图的实验，可以得出的结论是_____；
（3）铁丝在氧气中燃烧的实验现象是_____；
发生反应的符号表达式是_____；
该实验有一处需要改进的地方是_____。
三、实验题
22.进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是_____（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是_____。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_____。
（4）从微观的角度看，D中发生反应的粒子是_____（填粒子符号）。
四、推断题
23.甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，其中丙为单质，其余三种物质均为化合物，甲、乙两种物质组成元素相同。
如下图所示，请回答下列问题：
（1）写出甲物质的化学式：
____________
乙物质的化学式：
__________________
（2）若丁为无色气体，则乙→丙的化学方程式是_______。
丁→乙的化学方程式______。
五、流程题
24.实验是进行科学研究的重要方式。
（1）除去粗盐中难溶性杂质实验中，主要有四步实验，如图
步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（选填“需要”或“不需要”）垫上石棉网；
步骤Ⅳ是_____。
（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，步骤中有_____次（填数值）用到了玻璃棒。
（3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是_____。
A 未充分溶解就过滤
B 蒸发时水分未完全蒸干
C 蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（己知水的密度为lg/cm3）。
①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水_____mL。
②在溶液配制过程中，用量筒量取水时，视线_____。
③将配好的溶液倒入洁净的_____中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。
④下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯洗净后未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
六、综合题
25.气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室制取并收集二氧化碳通常利用_____装置的组合。
（2）检验二氧化碳的方法是，将它通入_____，观察是否变浑浊。
（3）石灰石是浙江省的主要矿产之一，某研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，从山上采集到一种石灰石，他们取100g样品加入足量的稀盐酸进行实验，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaC12+CO2↑+H2O（所含杂质在实验过程中不发生变化），把产生的二氧化碳气体用足量氢氧化钠溶液吸收（提示：
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水），同时测量3分钟内烧杯内氢氧化钠溶液增重的质量，结果如表：
时间/s
30
60
90
120
150
180
质量/g
15
25
33
请回答下列问题：
①根据产生气体的质量随反应时间变化的关系曲线图（如图2）分析，反应速度最快的时间段为_____
A0﹣30s
B30﹣60s
C60﹣90s
D90﹣120s
②求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。
_____
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