山西省运城市学年高二化学上学期期中试题Word文件下载.docx
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4．有一化学平衡：
mA（g）＋nB（g）
phC（g）＋qD（g）（如图）表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是
A.正反应吸热：
m＋n>
p＋q
B.正反应吸热：
m＋n<
p＋q
C.正反应放热：
D.正反应放热：
5．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
A.①②B.①④C.②③D.③④
6．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A.
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B.
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:
c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（A－）
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c（NaOH）<
c（CH3COONa）<
c（Na2CO3）
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）
D.0.1mol·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c（HA－）>
c（H+）>
c（H2A）>
c（A2－）
8．根据表中提供的数据（25℃），判断下列说法正确的是
化学式
电离常数
HClO
Ka=3.0×
10-8
H2CO3
Ka1=4.3×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果
B.温度升高，次氯酸的电离常数增大
C.25℃时，ClO-的水解常数为3.0×
10-6
D.要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体
9．常温下,在10mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化）,下列说法正确的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:
c（CO32－）=c（HCO3－）>
c（OH－）
10．已知Ksp（CaCO3）=2.8×
10-9及表中有关信息:
弱酸
CH3COOH
电离平衡常数（常温）
Ka=1.8×
10-5
10-7；
下列判断正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则
＝18
C.NaHCO3溶液中:
c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32－）
D.2×
10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×
10-5mol/L
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1NaHSO3溶液:
c（H+）－c#（OH-）=c（SO32－）－2c（H2SO3）
B.1L0.1mol·
L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液:
c（SO42－）>
c（NH4+）>
c（Fe2+）>
c（OH-）
C.浓度均为0.1mol·
L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:
c（Na+）>
c（CO32－）>
c（HCO3－）>
c（OH-）>
c（H+）
D.向0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c（OH-）=c（H+）>
c（NH4+）
12．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D.当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
13．如图所示是碳酸钙（CaCO3）在25℃和100℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。
下列有关说法正确的是
A.CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32－（aq） ΔH<
B.a、b、chtt|、d四点对应的溶度积Kspht相等
C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到cht|点
D.25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×
10-9
14．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）
Cl2（aq）
K1=10－1.2
Cl2（aq）+H2O
HClO+H++Cl－
K2=10－3.4
HClO
H++ClO－
Ka=?
其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述错误的是
A.氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好
B.25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5
C.Cl2（g）+H2O
2H++ClO－+Cl－
K=10－10.9
D.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
15．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·
L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A.三种酸的电离常数关系：
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>
c%（Na＋）>
c（HB）>
c（H＋）>
C.pH=7时，三种溶液中：
c（Ah－）=c（B－）=c（D－）
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=ch_（OH－）－c（Hh＋）
16．水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法中,正确的是
A.图中A、D、E三点处KW间的关系:
E处>
A处>
D处
B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点
C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处,0.5mol·
L-1的H2SO4溶液与1mol·
L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7
17．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知：
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）
N2O4（g），A点为平衡状态
C.由丙可知：
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D.由丁可知：
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等
18．下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
19．将1molA（g）和1molB（g）投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:
A（g）+B（g）
xC（g）,经测定C在反应混合物中的物质的量分数（C%）与时间（t）符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是
A.在上述可逆反应中x=3
B.在图Ⅱ中p3>
p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C.一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2molC,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大
D.在图Ⅱ中p3<
p4,Y轴表示A的转化率
20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+xB（g）
2C（g），各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
B.由图可知：
T1＜T2，且该反应为吸热反应
C.x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
第II卷（非选择题）
二、填空题：
（共3题每题10分共29分）
21.（10分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放量将近100万吨。
常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:
CO+2H2
CH3OH。
请根据图示回答下列问题:
图1 图2
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）。
A.ΔH>
0，ΔS>
0 B.ΔH>
0，ΔS<
C.ΔH<
0 D.ΔH<
（2）现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。
从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数K= 。
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有 。
A.升高温度 B.充入气体He
C.再充入1molCO和3molH2 D.使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量为 g/mol。
（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:
?
$ 。
22．（9分）碳、氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题:
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH1=-574kJ·
mol-1；
CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH2。
若2molCH4%!
还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2= 。
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应为Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） ΔH>
0。
①若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a.CH4的转化率等于CO的产率
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v（CO）与v（H2#）的比值不变
d.固体的总质量不变
②该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>
”、“<
”或“=”）。
纵坐标可以表示的物理量有哪些 。
a.H2的逆反应速率
图1
b.CH4的体积分数
c.混合气体的平均相对分子质量
（3）若向20mL0.01mol·
L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是 （填字母）。
a.该烧碱溶液的浓度为0.02mol·
L-1
b.该烧碱溶液的浓度为0.01mol·
c.HNO2的电离平衡常数:
b点>
a点
d.从b点到c点，混合溶液中一直存在:
c（NO2－）>
图2
23．（10分）http:
//www.wln100*.com）未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶
（1）常温下，向VL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的
是
（填字母）。
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c（H+）浓度将减小
C.溶液中
不变
D.溶液中
将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1∶V2=
（忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是
A.若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）=2×
10－7h$mol/L
B.若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V1=V2，则混合后一定有∶c（Cl－）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH－）
D.混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
A.HCN
B.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=
（填准确数值）。
（4）已知常温下Ksp（AgCl）=1.0×
10－10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×
10－4。
常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于
。
三、实验题：
（共1题11分）
24．（11分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：
沉淀法。
利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na2CO3）。
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是
（填编号）。
A.CaCl2溶液
B.MgSO4溶液
C.NaCl溶液
D.Ba（OH）2溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）。
如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na2CO3）
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案二：
量气法。
量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×
105Pa）的体积，由此计算混合物中w（Na2CO3）。
（1）装置中导管a的作用是
若撤去导管a会使测得气体体积
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①
，②
，③
方案三：
滴定法。
量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H＋+CO32－
HCO3－恰好完全，此时溶液pH<
8）。
重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。
量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管来完成。
请问
（1）判断滴定终点的依据是
（2）此法测得w（Na2CO3）=
％。
高二化学期中答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
21.（10分）
（1）C （1分）
（2）0.075mol/（L·
min） （2分） （2分）、、
—————————————————————————————————————5分
（3）C （1分）（4）25.6（2分） （5）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH=-91kJ/mol（2分）
———————————————————————————————————————5分
22.（9分）每空2分
（1）-1160kJ·
mol-1 （2分）
（2）①bd （2分）
———————————————————————————————————————4分
② <
（1分） bc （2分）
（3）bc（2分）
————————————————————————————————————5分
23.（10分）
（1）CD
（2分）
（2）①2∶1
（1分）②AD（2分）
—————————————————————————————————————————5分
（3）①ClO－+CO2+H2O
HClO+
（1分）②A
（1分）③1.98×
10－6mol/L
（1分）
（4）1/3×
10－8mol/L或3.3×
10－9mol/L
（2分）
——————————————————————————————————————5分
24.（11分）方案一：
（1）D
（1分）
（2）漏斗
（1分）（3）偏小
（1分
———————————————————————————————————3分
（1）平衡气压，使酸液顺利流出；
（1分）偏大
（2）①待冷却至室温才开始读数
②读数前调整左右液面相平;
③
眼睛视线与液面最低处相平（答对两点就给满分）（2分）注意，答对三点中的期中两点记
得满分）
————————————————————————————————4分
（1）溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复（2分）
（2）84.8%（2分）
—————————————————————————————————————4分
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