大学普通化学期末卷子文档格式.doc
《大学普通化学期末卷子文档格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大学普通化学期末卷子文档格式.doc(4页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
![大学普通化学期末卷子文档格式.doc](https://file1.bingdoc.com/fileroot1/2023-5/7/1bcc447e-c116-4b43-82da-5081c876f0fd/1bcc447e-c116-4b43-82da-5081c876f0fd1.gif)
(D)(3,2,0,1);
(E)(3,2,1,-1/2);
(F)(3,2,-1,0);
(G)(3,3,2,+1/2)
5.上述量子数中,准确描述电子运动状态的是:
(E)
6.根据“酸碱质子理论”,属于HPO42-的共轭酸是:
(B)
(A)PO43-;
(B)H2PO4-;
(C)H3PO4;
(D)H4PO4+
7.已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2´
10-12,0.1mol·
dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3,开始产生沉淀时Ag+的浓度为(D)
(A)1.2´
10-11mol·
dm-3;
(B)6.5´
10-5mol·
(C)0.1mol·
(D)3.46´
10-6mol·
dm-3
8.室温下,0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%,HCOOH的电离常数为:
(A)
(A)2.0×
10-4;
(B)1.3×
10-3;
(C)6.4×
(D)6.4×
10-4
9.可以用作缓冲溶液的系统是:
(C)
(A)0.10mol·
dm-3NaAc+0.10mol·
dm-3HCl溶液;
(B)0.10mol·
dm-3HAc+0.20mol·
dm-3NaOH溶液;
(C)0.20mol·
dm-3HAc+0.10mol·
(D)0.20mol·
dm-3醋酸+0.10mol·
dm-3HCl溶液
10.原电池(-)Pt÷
SO32-,SO42-÷
÷
H+,Mn2+,MnO4-÷
Pt(+)的电池反应:
(A)
(A)2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O;
(B)2MnO4-+8H++5e=2Mn2++4H2O;
(C)SO32-+H2O=SO42-+2H++2e;
(D)MnO4-+SO32-+6H++3e=Mn2++SO42-+3H2O
11.22T原子核外电子分布式正确的是:
(B)
(A)1s22s22p63s23p64s24p2(B)1s22s22p63s23p63d24s2(c)1s22s22p63s23p64s23d2(C)1s22s22p63s23p63d4
12.已知反应A(g)=2B(g)+C(g),T、V一定,开始时P(A)=20kPa,达到平衡时总压为40kPa,该反应的转化率为(B)
(A)30%;
(B)50%;
(C)10%;
(D)100%;
13.根据酸碱质子理论,下列各组物质中都可以作为酸的有(B)
(A)HCl,S2-,CO32-;
(B)NH4+,HSO4-,H2O;
(C)HS-,HPO4-,CO32-;
(D) NH3,H2S,H2O
14.在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常Kθ=0.070,4molNH4HS分解达到平衡是混合气体的总压力是:
(C)
(A)7.0kPa;
(B)26kPa;
(C)53kPa;
(D)0.26kPa
15.一个化学反应达到平衡时,下列说法正确的是:
(A)
(A)各物质的浓度或分压不随时间变化;
(B)△rGmθ=0;
(C)正、逆反应的速率常数相等;
(D)△rHmθ=0
二、填空题(25分,每空1分)
1.H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713K).某状态下,P(H2)=P(I2)=5.379×
105Pa,P(HI)=62.59×
105Pa。
则自发进行的方向是______________,原因是_______________。
2.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g).298K下,△rHmθ=+92.22kJ·
mol-1,△rSmθ=+198.53J·
mol-1·
K-1,则标准状态下,NH3(g)自发分解的温度是__________;
反应NH3(g)=N2(g)+H2(g)在298K时的平衡常数___________。
3.相同浓度的CH3COOH、CaCl2、C6H12O6(葡萄糖)与NaCl溶液,熔点最高的是_______,沸点最高的是_______。
4.判断过程:
C6H6(l)=C6H6(g)的焓变DH_______,熵变DS_______;
(填>
0、<
0或=0)。
5.已知△fHmθ(CO)=-110.5kJ·
mol-1,△fGmθ(CO)=-137.3kJ·
mol-1,C(石墨)燃烧生成CO反应,在500K时反应的方向是_______,1000K时反应的方向是_______。
6.已知电极电势jθ(Br2/Br-)=1.06V、jθ(I2/I-)=0.54V、jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V、jθ(Fe2+/Fe)=-0.44V、jθ(MnO4-/Mn2+)=1.50V。
上述物质中在标态下最强的氧化剂是__________;
最强的还原剂是__________;
能将Fe2+氧化的物质是_____________。
如将溶液酸化,_____________的氧化性将增强。
7.设有反应A(g)=B(g),在25℃、标准压力下反应没有对外做功,但有41.8kJ·
mol-1热释放出来,请计算△rHm_______kJ·
mol-1,△rUm_________kJ·
mol-1.
8.反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)在一定的温度范围内为元反应,该反应的速率方程:
_____________;
为___________级反应。
其它条件不变,如果将容器体积增大到原来的两倍,则反应速率____________________(和原来反应速率定量比较)。
9已知298.15K时Ksp(PbI2)=8.4910-9,PbI2在纯水中的溶解度为_______,在0.10mol·
dm-3KI溶液中的溶解度为_______。
如往PbI2的饱和溶液中滴加Br2水,则其溶解度将____________(增大、减小或不变)
10.已知电对:
Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe,MnO4-/Mn2+,Sn4+/Sn2+,I2/I-,Cl2/Cl-
jθ(V):
0.77-0.411.4910.150.541.36
上述物质中,最强的还原剂是_______,最强的氧化剂是_______,能将Fe3+还原成Fe2+的物质有_______。
三、配平化学反应方程式(每题3分,共6分)
1.H2O2(aq)+Cl2O7(aq)→ClO2-(aq)+O2(g)(碱性环境)
2.MnO4-(aq)+Cl-(aq)→Mn2+(aq)+Cl2(aq)(酸性环境)
四、判断题(10分,每题1分。
在答题纸上题号后面打上相应的“Ö
”或“´
”
1.由于过程的热效应与具体的途径有关,所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。
2.对HAc-NaAc缓冲溶液,加入少量的酸或减、或稀释时,其pH值能基本保持不变。
3.当采用催化剂加快正反应速率时,逆反应速率也同时增加,所以催化剂不能改变反应产率。
4.293K、0.2mol·
dm-3尿素的水溶液的渗透压是487Pa。
5.对于可逆反应:
C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g),增加反应压力,平衡向左移动。
6.系统达到平衡时,改变物质浓度时平衡发生移动,是由于反应平衡常数改变了。
7.原子晶体的熔化时必须克服共价键力,所以其熔点高于分子晶体的熔点
8.Cu-Zn原电池不断放电,负电极电势不断升高,正极电势不断下降
9.催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应。
10.因为△rGmθ=-RTlnKθ,所以升高温度平衡常数减小。
五、计算题(共29分)
1.(9分)已知BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)
△fHmθ(kJ·
mol-1)-1216.3-553.5-393.5
△Smθ(J·
K-1)112.170.42213.6
求:
⑴(3分)500K时的△rGmθ(500K)、Kθ(500K);
⑵(3分)若此时P(CO2)=90kPa,是判断反应进行的方向;
⑶(3分)计算在标态下反应正向进行的最低温度
2.(10分)1.00L的缓冲溶液中含有0.110mol乙酸和0.150mol乙酸钠(Ka=1.8´
10-5)
(1)系统的pH值是多少
(2)加入0.020molKOH后系统的pH值是多少?
(3)加入0.020molHCl后系统的pH值是多少?
3.(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(jθ=0.78V)和Sn4+(aq)/Sn2+(aq)(jθ=0.21V)两半电池组成.
(1)计算原电池的标准电池电势;
(2)写出电池的正、负极反应式,并用图示(原电池符号)表示
(3)计算反应2Ag+(aq)+Sn2+(aq)=2Ag(s)+Sn4+(aq)的标准摩尔吉布斯自由能△rGmθ
(4)当C(Ag+)=0.01mol·
dm-3,C(Sn4+)=2.0mol·
dm-3,C(Sn2+)=0.2mol·
dm-3时原电池的电动势
一、选择题(每题2分,共30分)
1D;
2B;
3A;
4A;
5E;
6B;
7D;
8A;
9C;
10A;
11B;
12B;
13B;
14C;
15A
二、填空题(每空1分,共25分)
①逆向进行,Q=135.4>
Kθ;
②T>
464.5K,1.6´
10-6;
③C6H12O6(葡萄糖)溶液,CaCl2溶液;
④>
0,>
0;
⑤(△S=89.93J·
mol-1)向生成CO的方向进行,向生成CO的方向进行;
⑥MnO4-,Fe,MnO4-Br2,MnO4-;
⑦-41.8,-41.8;
⑧u=kc2(NO)c(Cl2),3,则为原来的1/8;
⑨1.285´
10-3mol·
dm-1,8.49´
10-7mol·
dm-1,增大;
⑩Fe,MnO4-,FeSn2+I-;
(1)4H2O2(aq)+Cl2O7(aq)+2OH-(aq)=4O2(g)+2ClO2-(aq)+5H2O(l)
(2)2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=2Mn2+(aq)+8H2O(l)+5Cl2(g)
四、判断题(每题1分,共10分)
1´
2√3√4´
5√6´
7√8√9√10´
五、计算题(第1小题9分,第2、3小题10分,共29分)
1.⑴△rHmθ=-553.5+(-393.5)-(-1216.3)=269.3(kJ·
mol-1)
△rSmθ=70.42+213.6-112.1=171.92(J·
K-1)(1分)
△rGmθ(500K)=△rHmθ-T·
△rSmθ=269.3103-500´
171.92=183340(J·
mol-1)
lnKθ(500K)=-△rGmθ(500K)/RT=-183340÷
(8.314´
500)=-44.10Kθ(500K)=7.0´
10-20⑵△rGm=△rGmθ+RTlnQp=△rGmθ+RTln{p(CO2)/pθ}(1分)
=183340+8.314´
500´
ln(90/100)=182902(J·
mol-1)>
0(1分)
所以反应向左进行;
或:
Qp=p(CO2)/pθ=0.9>
Kθ,所以向左进行(1分)
⑶△rGmθ(500K)=△rHmθ-T·
△rSmθ,由△rGmθ≦0得到反应正向进行的最低温度:
T=△rHmθ/△rSmθ=269.3´
103¸
171.92=1566.4(K)(1分)
2.解:
(1)HAc=H++Ac-Ka=C(H+)·
C(Ac-)/C(HAc);
(4分)
C(H+)=Ka·
C(HAc)/C(Ac-)=1.8´
10-5´
0.110¸
0.150=1.32´
10-5;
(1分)pH=4.88
(2)C(H+)=Ka·
0.090¸
0.170=9.53´
10-6;
pH=5.02
(3)C(H+)=KaC(HAc)/C(Ac-)=1.8´
0.130¸
0.130=1.8´
pH=4.74
3.(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(jθ=0.78V)和Sn4+(aq)/Sn2+(aq)(jθ=0.21V)两半电池组成.
解:
(1)Eθ=jθ(Ag+/Ag)-jθ(Sn4+/Sn2+)=0.78V-0.21V=0.57V;
(2分)
(2)正极反应:
Ag+(aq)+e=2Ag(s)(1分)
负极反应:
Sn2+(aq)=Sn4+(aq)+2e;
(1分)(-)Pt÷
Sn2+(aq),Sn4+(aq)÷
Ag+(aq)÷
Ag(+)(3)△rGmθ=-nFEθ=-2´
96500´
0.57=-110010(J·
mol-1)(2分)
(4)j(Ag+/Ag)=jθ(Ag+/Ag)+0.0592·
lgC(Ag+)=0.78+0.0592´
lg0.01=0.6616(V)
j(Sn4+/Sn2+)=jθ(Sn4+/Sn2+)+0.0592¸
2´
lg{C(Sn4+)/C(Sn2+)}=0.21+0.0296´
lg(2.0/0.2)=0.2396(V)
E=j(Ag+/Ag)-j(Sn4+/Sn2+)=0.6616V-0.2396V=0.422V或:
E=Eθ+0.0592¸
lg{C2(Ag+)·
C(Sn2+)/C(Sn4+)}=0.57+0.0592¸
2´
lg(0.012´
0.2/2)=0.422(V)(3分)