高考模拟山东省济南市学年高一上学期第三次调研化学试题Word版含答案.docx
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高考模拟山东省济南市学年高一上学期第三次调研化学试题Word版含答案
可能用到的原子量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24Al：
27P：
31
S：
32Cl：
35.5K：
39Ca：
40Mn：
55Fe：
56Cu：
64Zn：
65
第I卷选择题（共55分）
一、选择题（本题包括35小题，1~15题每小题1分，16~35每小题2分，共55分。
只有一个选项符合题意）。
1、下列不是大气污染指标的是
A.氮氧化合物B.二氧化碳C.悬浮颗粒D.二氧化硫
2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载:
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染，使雨水pH=5.6 形成酸雨
D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化
3、对于下列实验现象描述错误的是
A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体
B.镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色颗粒
C.将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
B.二氧化硫具有氧化性，可用作造纸票白剂
C.A12O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧破的坩埚
D.Fe3+具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路铜板
5、实验室中有关试剂的保存方法错误的是
A.少量金属钠保存在煤油当中B.少量白磷保存在水中
C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.氢氟酸保存在塑料瓶中
6、将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A.FeCl2溶液B.稀H2SO4C.热的NaOH溶液D.CuSO4溶液
7、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是
8、下列化合物：
①Na2O2、 ②Fe（OH）3 、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?
A.一项B.二项C.三项D.四项
9、右图A 处通入Cl2，当关闭B 阀时,C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B 阀时，C 处的湿润红布条逐渐褪色。
则D 瓶中装的溶液是
A.浓H2SO4B.饱和食盐水C.水D.NaOH溶液
10、以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2
③制取气体时，先装药品，后检查装置气密性
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃
⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶
⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体
A.①②③④B.①②④⑤C.①②③④⑥D.全部
11、下列实验操作或结论正确的是
A.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配熔液浓度偏高
B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C.制备Fe （OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液
D.实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50.0 g
12、下列叙述正确的是
A.硅的化学性质不活泼，在常温下只与Cl2、F2、HF、强碱反应
B.SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C..陶瓷、水泥以及玻璃都是硅酸盐产品，都属于传统的无机非金属材料
D.因为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 ↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.78g NaOH固体中阴离子的个数为2NA
B.标准状况下，1.12L 氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA
C.60g SiO2含有的化学键数目为4NA
D.CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
14、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010 年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdC12通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：
CO、Pd、H2O、HC1、PaCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是
A.反应中转移的电子为1mol 时，生成2 mol 物质X
B.未知物质X为CO2
C.反应中CO 作还原剂
D.题述反应条件下还原性：
CO>Pd
15、将3.2gCu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是
A.反应过程中有刺激性气味的气体生成
B.H2O2对Cu 和稀硫酸的反应起催化作用
C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性
16、下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
向硅酸钠溶液中滴加盐酸，用激光笔照射，有丁达尔现象
说明有硅酸胶体生成
B
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，熔液变浑浊
酸性：
盐酸>碳酸>硅酸
C
A取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
D
将SO2气体通入高锰酸钾溶液中，紫色褪去
SO2具有漂白性
17、已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A.Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂
B.每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2mol
C.若有2mol Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1
D.将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸
18、下列各组物质中，存在X→Y 或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al（OH）3
B
S
SO3
H2SO4
C
H2O
Fe3O4
Fe
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
19、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是
A.所含溶质为NaHSO4 的溶液：
加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B.滴加酚酞变红的溶液：
加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C.含有大量SO42-的溶液：
加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：
加入Na+、Ca2+、C1-、HCO3-
20、将少量SO2 气体通入BaC12和FeC13的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是
A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeC13有还原性D.反应后溶液酸性增强
21、下列实验过程中没有沉淀出现的是
A.向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B.向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
C.向氯化钙溶液中通入SO2气体D.向次氯酸钙溶液中通入CO2气体
22、下列示意图与对应的反应情况符合的是
A.向含0.01mol KOH 和0.01mo1Ca（OH）2 的混合溶液中缓慢通入CO2 至过量
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba （OH）2 溶液至过量
C.向KAl （SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D.向NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量
23、下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是
A.向NaOH 溶液中逐滴滴入Al2（SO4）3溶液至过量
B.向NaA1O2 溶液中通入CO2气体至过量
C.向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量
D.向NaA1O2 溶液中逐滴滴入盐酸至过量
24、某溶液中有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
A.CO32-、NO3-B.NO3-C.SO32-、NO3-D.CO32-、NO3-、Na+
25、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI 溶液混合
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D.在NaSiO3溶液中通入过量CO2气体
26、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A..硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：
H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：
A1O2-+HCO3-+H2O=Al （OH）3↓+CO32-
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+SO2+H20=H2SiO3↓+CO32-
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O= A1O2- +4NH4++2H2O
27、下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取Cl2B.氧化碘离子C.过滤出粗碘D.升华提纯碘
28、取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是
A.上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物
B.将固体x加入氢氧化钠中,X会溶解
C.滤液Y 中的阳离子只有Mg2+、A13+、Fe3+三种
D.滤液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
29、有关下列流程的判断正确的是
A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B.反应②产生的阴离子主要为CO32-
C.反应③在实验室中应在蒸发皿中进行
D.反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解
30、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是
选项化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
31、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：
2MnO4+16H++5Na2O2==2Mn2++5O2↑+ 8H2O+10Na+。
下列判断正确的是
A.高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
D.通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
32、Fe 和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL 稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe 和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4，并使Fe 元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL 3mol/L 的NaOH 溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为
A.2mol/LB.2.25mol/LC.4mol /LD.0.6mo1/L
33、铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1。
则下列说法中不正确的是
A.MFe2Ox是还原产物 B.MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶3
C.x=3.5 D.若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol
34、在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体IC1，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：
2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+H2O=HC1+HIO下列有关的说法正确的是
A.在反应中ZnC12是氧化产物，又是还原产物
B.在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C.IC1跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂
D.IC1跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
35、将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是
A.30%B.50%C.70%D.90%
第II卷非选择题（共45分）
二、填空题（共4小题，共45分）
36、（共10分）
（1）实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为：
__________________________________
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1:
1的混合液，
反应的化学方程式是________________________。
（3）“流感”成为2017年冬季最可怕的流行病，历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消
毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。
试写出（CN）2与水反应的化学方程式：
________________________
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为_________。
（计算结果保留两位小数）
37、（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）＝1mol/L；
②向另一份固体中加入140mL4．0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=1mol/L。
（1）写出该铝热反应的化学方程式：
_______________________________
写出实验①发生的离子方程式：
_________________________________。
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
38、（10分）过氧化钠保存不当在空气中容易变质。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。
（2）若用最简单的实验来检验样品中还有过氧化钠，除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有：
（3）某课外活动小组为了测定样品，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
（假设C中Na2O2完全反应）。
实验过程记录如下：
a.检查装置气密性；b.往玻璃管中放入a g样品，其它仪器中均加入足量的相应试剂，从分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生剧烈反应，将广口瓶中的水排入量简中；c实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：
__________________________________；
装置B：
____________________________________。
②他们在读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________。
39、（15分）化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），流程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________（填选项序号）。
a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
（3）过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________
如何检验溶液Y中存在Fe2+？
__________________________________________
（4）在实验室里，完成过程④的操作是____________（填操作名称），需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有___________________________。
（5）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：
①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g。
若该聚铁的主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。
（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
一、选择题（本题包括35小题，1~15题每小题1分，16~35每小题2分，共55分。
）
1-5BCBDC6-10DABDB11-15DCCAC16-20ACBCD
21-25CBDBD26-30BDBDD31-35BABBA
二、填空题（除注明外每空2分）
36、（10分）
（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（3）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO（5）1.57
37、（10分）
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）5.4g；（3）9.6g
38、（10分）
（1）取少量样品溶于水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质
（2）水、带火星的木条
（3）①CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②
%
39、（15分）
（1）acd
（2）4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S
（3）Fe（或铁）（1分）Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4,取少量溶液置于洁净试管中，滴加琉氰化钾溶液，无明显现象，再滴加双氧水（或新制氯水），溶液变为血红色，说明溶液中存在Fe2+
（4）蒸发浓缩，冷却结晶，蒸发皿、（5）31.1%
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