化学无机推断题解题方法及最新试题题典Word格式.doc
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①金属→金属
②金属→非金属
（4）分解反应:
①
②硝酸盐
（3）电解反应:
电解
（一）碱金属部分:
1．（07年岳阳模拟）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:
B:
C:
D:
X:
2．（2000年高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；
物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是_______________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
3．（06年天津高考）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中
可得到以F为分散质
的红褐色胶体。
请回答
下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子
直径大小的范围：
。
（2）A、B、H的化学式：
A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
。
4．（06年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
Ｘ
Ｚ
Ｗ
△
＋Ｙ
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种
组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
5．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；
B和X的摩尔质量相同，E的式量比
D的式量大16，在一定条件下，
各物质相互转化关系如下图所示：
①写出X的电子式和G的
化学式X，G。
②写出有关变化的化学方程式
B＋H2O：
；
D＋丙：
。
6.（07年全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子
OH—Cl—CO32—SO42—HSO4—
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是:
A；
B；
C；
D；
E。
（二）镁、铝、铁、铜部分:
7．（02年广东高考）如图所示
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比
1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比
1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是，乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
；
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
。
8．（07年9月江苏南通调研）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。
A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。
反应③、④、⑤用于工业中生产H。
E
NaOHaq
②
J
⑥
＋常见的钠盐
K
I
B
1500℃
C
SiC
D
A
④
③
G
F
H
⑤
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
F，I；
（2）写出反应③的化学方程式：
；
（3）写出反应⑥的离子方程式：
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。
已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：
。
9．（07年衡阳一中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·
Cu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解.
下图中的F是.
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
.
（3）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
.
（4）每生成1摩D,同时生成摩E.
10．（07年永州模拟）一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。
（2）写出B的最高价氧化物的电子式。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；
L与氨水反应的离子方程式为；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。
11．（07年9月江苏射阳模拟）下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。
已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。
反应E→A+O2的条件未标出。
（1）化合物H中的阳离子是；
D的化学式为。
（2）A生成B反应的离子方程式是。
（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。
（4）写出B与C生成D的离子方程式。
（5）I→J反应的化学方程式是。
12．（07年10月开封模拟）已知：
A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。
反应过程中产生的水在图示中已略去。
（1）A受热分解的化学方程式为：
____________________________________
（2）检验F中所含阴离子的方法是：
_____________________________________
（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：
_______________________________
13．（07徐州模拟）已知：
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下反应填空：
粉末单质B
粉末化合物A
一定条件下反应
△
单质C
化合物D
加稀酸L
加固体NaOH溶融
单质F
溶液E
加NH3·
H2O
红褐色沉淀G
化合物H
溶液I
强碱溶液
溶液K
沉淀J
H2O
加水
加过量稀酸L
（1）单质F是_____________________。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
（3）溶液I中所含金属离于是_____________________。
（4）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
14.（07年9月长郡模拟）A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。
取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。
组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+
OH－Cl－HCO3－
①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；
只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A；
B；
E。
二．非金属部分：
1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:
2．置换反应：
（1）非金属→非金属
（2）非金属→金属
3．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
4．分解反应：
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐
5．特征网络：
通式：
6．特征反应
⑴与碱反应产生气体
②铵盐：
（2）与酸反应产生气体
7．三角转化关系：
（三）碳族部分：
15．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；
a与c的最外层电子数之比为2：
3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；
常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；
ab-离子的电子式为
（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。
则用物质的量表示该固体物质的组成为、.
16．（07年9月山东潍坊模拟）右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。
其中。
气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。
单质C；
氧化物d；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是
；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
④；
⑤。
17．（05年全国Ⅲ）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气
密度的13倍）跟物质F反应时产生明
亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代
表的物质的化学式（分子式）：
A、B、
D、E、H。
18.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题：
（1）G的化学式为：
_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式
①__________________________________
②_________________________________。
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生
成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比
为3∶8，则X的化学式为：
_____________；
X与盐酸反应的化学方程式为：
_____________________________________。
19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。
W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。
乙通常是一种红棕色粉末。
为白色胶状沉淀。
W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。
A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。
各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。
试回答下列问题：
⑴B的电子式为，I原子的结构示意图______________。
⑵有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于
置换反应，根据要求写出反应式。
非金属元素之间的置换反应____________________________________________；
金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；
⑶写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。
（四）氮族部分：
单质X
单质Y
单质Z
共价化合物甲
共价化合物乙
离子化合物丙
20．（07年北京高考）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，
夹持固定装置略去）制备并收集甲。
蒸馏水
（滴有酚酞）
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
21．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。
根据图中关系推断：
X
OH－
H+
Na2O2
Fe
微热
（1）化学式X；
A；
B；
（2）写出C→E的化学反应方程式；
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。
22．（07年湘潭模拟）下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。
C分子是有10个电子的粒子。
D是一种离子晶体。
无色气体
AgNO3
HCl反应②
H2O
红棕色气体
HCl电解
H2O（熔融）
反应①O2O2
（1）写出下列物质的化学式：
Ａ______、Ｄ_____、Ｇ______、Ｈ______。
（2）反应①的化学方程式：
____________________
（3）反应②的离子方程式：
23．（07年娄底模拟）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图（98年高考）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。
24．（07年张家港模拟）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
（3）反应②的化学方程式为
。
（4）反应⑤的化学方程式为
。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为
2
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