高考化学冲刺专题综合练习 专题04 元素化合物知识的综合应用.docx

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高考化学冲刺专题综合练习专题04元素化合物知识的综合应用

专题04元素化合物知识的综合应用

1．（18分）

（1）硫酸是一种重要的含氧酸。

实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2

的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO。

在此反应中，

硫酸体现了性质。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。

外层的优氯净[Cl2Na（NCO）3]先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。

①优氯净中氯元素的化合价为。

②亚硫酸钠将水

中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。

③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法

。

无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体。

请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式。

（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:

1:

4；

②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g。

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为。

【答案】

（1）碱石灰（CaO或NaOH固体）（2分）脱水性（1分）

（2）①+1价（1分）

②SO32－+HClO==SO42－+Cl－+H+（2分）

③取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质（2分）

（2分）

（3）①Fe2+（2分）②K2SO4（2分）0.78g（2分）

③2Fe+K2FeO4+4H2SO4==3FeSO4+K2SO4+4H2O（2分）

钾元素的质量为

。

③M是一种钾离子和一种含氧酸根离子组成的无机盐，根据其原子个数比为2:

1:

4，可确定M的化学式为K2FeO4，无机盐M中铁为+6价，与还原铁粉发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁溶液（溶液N中含有Fe2+），根据守恒思想配平化学方程式得2Fe+K2FeO4+4H2SO4==3FeSO4+K2SO4+4H2O。

考点：

考查常见无机物的性质、物质提纯、实验设计、化学方程式书写、化学计算和物质推断等。

2．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝

土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

（1）铝元素在元素周期表中的位置是。

（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为；

②电池中NaCl的作用是。

③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为。

④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为

（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为。

②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式。

【答案】（14分）

（1）第三周期第ⅢA族（2分）

（2）①4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（2分）

②增强溶液的导电能力（2分）

③I-+3H2O-6e-=IO3

-+6H+（2分）④2.

7g（2分）

（3）①

（2分）

②Al2O3+3C+3Cl2

2AlCl3+3CO.（2分）

【解析】

试题分析：

（1）13号

元素铝元素原子的核外电子排布是2、8、3，其在元素周期表中的位置是第三周期第

ⅢA族；

（2）在负极发生反应：

4Al-12e-=4Al3+；在正极发生反应：

3O2+6H2O+12e-+4Al3+=4Al（OH）3。

总反应方程式是4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。

②电池中NaCl的作用是电解质，提供自由移动的离子，增强溶液的导电能力；③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料），溶液中的阴离子放电，由于放电能力：

I->OH-，所以I-在阳极放电，阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+；④NaCl溶液电解的方程式是：

2NaCl＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，每产生2mol的NaOH,转移2mol的电子，n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，铝一空气电池的效率为50%，所以转移电子的物质的量是0.15mol÷50%=0.30mol,Al是+3价的金属，所以反应消耗的Al的物质的量是0.30mol÷3=0.10mol，其质量是m（Al）=

0.10mol×27g/mol=2.7g；

（3）①氯化铝在加热条件下易升华，说明该物质是分子晶体，在气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为

；②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，根据元素守恒及电子守恒可得该反应的化学方程式是

Al2O3+3C+3Cl2

2AlCl3+3CO。

考点：

考查元素在周期表中的位置、原电池、电解池反应原理及应用、物质结构式、反应方程式的书写的

知识。

3．（15分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。

其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶

液褪色的无色气体。

请回答：

（1）F的电子式为_________。

（2）若测得生成C和D的质量比为5:

8，则A的化学式为______________。

（3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

（4）物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为____________。

（5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所示。

则：

①a端为电源的_________（填“正极”或“负极”）。

②N口收集的物质为__________（填化学式，下同。

）；Q口收集的为_________浓溶液。

③某物质的饱和溶液最好选用___________（填试剂名称）。

④阳极的电极反应式为____________。

（6）检验H中金属阳离子的方法___________。

【答案】（15分）

（1）

（1分）

（2）FeS2（1分）

（3）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+（2分）

（4）c（SO42－）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH－）（2分）

（5）①负极（1分）②H2（1分）H2SO4（1分）

③饱和硫酸钠溶液（2分）④4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）

（6）取少量H溶液于洁净试管中，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则其阳离子为Fe3+。

（其他合理答案也给分）（2分）

考点：

根据元素化合物的性质进行推断、离子浓度的比较、电极反应式的分析与判断、铁离子的检验等知

识。

4．（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的

元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。

其

转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因。

（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。

（4）写出E物质的电子式

。

（5）J与H反应的离子方程式为。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。

【答案】

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；大于；

（3）2KCl+2H2O

2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）

；

（5）Al3++3AlO2－+6

H2O=4Al（OH）3↓；

（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

【解析】

试题分析：

D元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则D：

O，B的焰色反应成紫色，说明含有K元素，

G为黄绿色，G：

Cl2，K为红棕色粉末，说明K：

Fe2O3，C＋Fe2O3→L＋A，L是常用的金属，则C：

Al、

A：

Al2O3，Al＋Cl2→H。

则H：

AlCl3，B催化剂加热生成O2，B：

KClO3、E：

KCl，电解氯化钾水溶液生

成KOH、Cl2、H2，F：

KOH、I：

H2，氢氧化铝表现两性，与过量的氢氧化钾反应生成KAlO2，

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）此反应是铝热反应：

2Al＋Fe2O3

Al2O3＋3Fe；

（3）根据电解池的工作原理，阳极是碳棒作电极，阴离子在此电极放电，Cl－的放电顺序大于OH－的：

2Cl－2e－=Cl2↑，铁作阴极

，阳离子在此放电：

2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式：

2KCl+2H2O

2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）KCl是离子化合物，电子式：

；

（5）Al3＋、AlO2－两者发生双水解反应，Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓；

（6）Cl2和熟石灰发生歧化反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

考点：

考查无机物的推断。

5．（14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。

已知：

A为气体，

其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。

氧化物I中化学键类型：

_____________________。

组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。

（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。

（3）将F与B按体积比2:

1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。

（4）某容积为VL的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：

_________________________。

【答案】

【解析】

试题分析：

由题意可知A～I都是由短周期元素组成的常见物质，A为气体，其水溶液呈碱性，故A为NH3，

（1）化合物A的电子式为

；A与单质B反应生成F、G两种氧化物，且F能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，故F为NO，故反应①为氨气的催化氧化，故G为H2O；反应②为H2O分解，故单质C为H2；反应③为单质H与H2O高温反应生成H2，故单质H为C，氧化物D能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，D为CO，反应④为C与氧化物I高温反应生成物为CO和单质E，单质E为半导体材料，故E

为Si，反应④为工业用C还原SiO2；氧化物I为SiO2，化学键为共价键（极性共价键）；组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；图中元素为：

H、C、N、O、Si五种元素；原子半径大小为：

Si>C>N>O>H；

（2）反应④的化学方程式为SiO2+2C

2CO↑+Si；（3）将F与B按体积比2:

1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是2NO2

N2O4；（4）某容积为VL的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，发生反应：

4NO+O2+2H2O=2HNO3,故需通入B的物质的量为3V/（4×22.4）mol；此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液溶质为NH4NO3，溶液中NH4+水解，溶液呈酸性，故各离子浓度由大到小依次为

c（NO3—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）。

考点：

无机框图推断。

6．（18分）

Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。

2molM加热分解生成lmolX和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式为________。

（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为________。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为________。

Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:

3反应生成的黑色物质丙自燃引起。

某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.5179g/L，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g，已知气体乙可溶于水。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为________。

（2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图________。

（3）丙在盐酸中反应的化学方程式：

________。

（离子方程式表示）

（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响

（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是________。

A．石油入罐前脱硫

B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆

D．罐体中充入氮气

【答案】Ⅰ.

（1）

；

（2）HNO3＋3HCl=Cl2↑＋NOCl＋2H2O；（3）NOCl＋H2O=HNO2＋HCl；Ⅱ.

（1）Fe2O3；

（2）

；（3）Fe2S3＋4H＋=2H2S↑＋S↓＋2Fe2＋；（4）将盛有等浓度、等体积盐酸的两个反应器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢；（5）AD。

【解析】

试题分析：

Ⅰ.Y遇到空气呈现红棕色，说明Y是NO，M中有N和O，根据问题（3）化合物M能水解生

成两种酸，说明还含有Cl，根据2molM加热分解生成1molX和2molNO，且X为气态单质，得出：

X：

Cl2，

M：

NOCl，

（1）镁和氯气反应生成氯化镁，其电子式：

，

（2）根据上述分析，X为Cl2，

M为NOCl，无色液体为H2O，则反应方程式：

HNO3＋3HCl=Cl2↑＋NOCl＋2H2O；（3）M所有的原子都满

足8电子稳定结构，M的结构式：

O=N－Cl，其中氧的非金属性大于氮的，电子对偏向氧，氧显-2价，氮

显+2价，氯的非金属性强于氮，电子对偏向氯，氯显-1价，氮显+1价，氮共显+3价，发生水解且非氧化

还原应，发生的反应方程式：

NOCl＋H2O=HNO2＋HCl；Ⅱ．乙在标准状况下的密度：

1.5179g·L－1，根据

M=22.4ρ标，气体乙的摩尔质量M=22.4×1.5179=34g/mol，且乙是氢化物，则乙：

H2S，滤液中投入足量的氢

氧化钠溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，灼烧后的固体是Fe2O3且质量为24g，说明丙中含

有Fe，淡黄色沉淀是S且质量4.8g，丙中含硫，设丙为FexSy，FexSy＋2xHCl=xH2S↑＋（y－x）S＋xFeCl2，根

据铁元素守恒，n（Fe2+）=24×2/160=0.3mol，根据反应方程式（y-x）/0.15=x/0.3，解得x/y=2/3，即丙为Fe2S3，

从而推的该氧化物为铁的氧化物，设氧化物为FexOy，根据按1：

3投入生成Fe2S3，反应方程式为：

FexOy＋3H2S→Fe2S3＋H2O，根据原子守恒，水的系数为3，根据元素守恒，铁的氧化物为Fe2O3，

（1）甲的化学式根据以上分析为Fe2O3；

（2）丙中的非金属是硫，原子序数是16，位于第三周期ⅥA族，原子结构示意图：

；

（3）分析过程中丙在浓盐酸中的反应方程式：

Fe2S3＋4H＋=2H2S↑＋S↓＋2Fe2＋；

（4）因为验证不同温度对实验的影响，所以要求所加的盐酸的体积浓度要想灯，以及步Fe2S3的质量也要相等，步骤是：

将盛有等浓度、等体积盐酸的两个反应器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢；

（5）A、根据信息事故由于溶于石油中的H2S引起的，则入罐前脱硫是消除火灾隐患的，正确；B、定期用酸清洗罐体，铁的氧化物和酸发生反应，对罐体产生破坏，错误；C、根据相似相溶，油漆会溶于石油，不能杜绝隐患，错误；D、充入氮气，避免了氧气的进入，不能使Fe2S3自燃，正确，因此选项AD正确。

考点：

考查物质的推断、电子式的书写、化学反应方程式的书写等知识。

7．（共18分）

（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。

将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。

分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式。

（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式

（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）﹤908g·mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：

（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

（2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的离子方程式为。

（3）X的化学式是，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为。

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式，设计一个实验方案探究红色固体的成分。

【答案】（共18分）

Ⅰ

（1）

（1分）

（2）2Cl2+2Ca（OH

）2=CaCl

2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）

（3）NH3（1分）2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+（2分）

Ⅱ

（1）

（1分）

（2）3Cu2O＋14H++2NO3—

6Cu2+＋2NO↑＋7H2O（2分）

（3）Cu4（OH）6SO4（2分）Cu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑（2分）

（4）3CuO＋2NH3

N2＋3Cu＋3H2O、6CuO＋2NH3

N2＋3Cu2O＋3H2O（其他答案合理均可）（2分）

红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。

（1分）准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。

（2分）（或其他合理答案）

【解析】

试题分析：

Ⅰ

（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以阳离子为钙离子，结果示意图为：

（2）用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（3）先通入氨气，因为氨气的溶解度大，会生成更多的产物，方程式为：

2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+。

Ⅱ.常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，说明是水，水和A结合生成D，与氯化钡生成白色沉淀，说明A为三氧化硫，生成D为硫酸，E为硫酸钡，23.3克硫酸钡的物质的量为0.1摩尔，则A为0.1摩尔三氧化硫，红色固体和硫酸反应生成蓝色溶液I，则I为硫酸铜，红色固体中有铜元素，红色固体H为铜，质量为12.8克，红色固体G的质量为28.8克，根据方程式分析，Cu2O＋H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，说明红色固体G中只有氧化亚铜，没有铜，氧化亚铜的物质的量为0.2摩尔，黑色固体C为氧化铜，0.4摩尔。

因为受热分解的反应为非氧化还原反应，所以说明原物质中含有0.4摩尔+2价铜，0.1摩尔+6价硫，另外还有氢元素和氧元素，所以化学式写成Cu4（OH）6SO4。

（1）水的电子式为：

。

（2）氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：

3Cu2O＋14H++2NO3—

6Cu2+＋2NO↑＋7H2O（3）通过前面分析得知化学式为：

Cu4（OH）6SO4，其受热分解生成氧化铜和三氧化硫和水，

Cu4（OH）6SO4

4CuO+SO3↑+3H2O↑。

（4）氧化铜和氨气反应生成氮气和铜和水，或生成三期和氧化亚铜和水，红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。

检验其成分可以准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。

或可以取一定量的红色固体，溶解于稀硫酸中，过滤出固体，若固体质量不变，说明固体只为铜，若固体质量改变，可以根据固体质量的数值计算氧化亚铜中是否含有铜。

考点：

物质的检验，化学式的确定

8．（16分）氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：

（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：

；

（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论：

；

（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：

；

（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：

2（NH4）2Cr2O7

2Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在（忽略空气中O2的干扰）。

限选试剂：

Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；

限选仪器：

试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管

①图中试管口玻璃纤维的作用是；

②根据实