鲁科版高中化学必修一错题回顾一文档格式.docx
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8、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A、4L0.5mol/L的NaCl溶液B、1L0.3mol/L的Na2SO4溶液
C、5L0.4mol/L的NaOH溶液D、2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
9、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A、原子总数B、质子总数
C、分子总数D、质量
10、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（）
A、A和B的相对分子质量之比为a:
b
B、同温同压下A与B的密度之比为b:
a
C、同质量的A与B的物质的量之比b:
D、同温同压下，同体积德A与B的质量之比为a:
11、在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）
A、28nB、14nC、n/28D、n/14
12、含有3.01×
1024个SO42-的Al2（SO4）3的溶液中，加入______gNa2SO4
后，会使SO42-的数目增加到原来的两倍。
13、在标准状况下，由H2和CO组成的混合气体7L，其质量为2.25g，则该混合气体中H2的质量分数为_________，CO的体积分数为______。
14、用右图所示的方法研究某气体的性质，
这种方法属于（）
A、实验法B、观察法
C、分类法D、比较法
15、市售“84”消毒液的主要成分是（）
A、HClOB、Ca（ClO）2C、H2O2D、NaClO
16、提出原子学说，为一o斯小队的巨额成本时近代化学的发展奠定了坚实的基础的科学家是（）
A、波义耳B、拉瓦锡C、道尔顿D、门捷列夫
17、下列叙述正确的是（）
A、1molO2的质量为32g/mol
B、1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C、SO42-的摩尔质量为96g/mol
D、CO2的摩尔质量为44g
18、下列说法不正确的是（）
1钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
2铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜
3液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
4久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A、只有①B、①和②C、①和④D、①②③④
19、图中白球代表氢原子，灰色球代表氦原子。
表示等质量的氢气与氦气混合气体的是（He的相对原子质量是4）（）
ABCD
20、下列不含Cl-的是（）
A、氯水B、液氯C、漂白粉D、盐酸
21、设NA表示阿伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C、常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
22、将2.3g金属钠投入到100gH2O中，完全反应后溶液的质量分数为
（）
A、B、
C、D、
23、下列说法正确的是（）
A、32gO2占有的体积约为22.4L
B、22.4LN2含阿伏伽德罗常数个氮分子
C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D、22g而一氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
24、含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比为_______,摩尔质量
比是______、物质的量比是_______，所含氧原子个数比是______,碳原子个数比是_______。
在标准状况下，67.2LCO2是______mol,质量为_______g,含有_________个CO2分子。
25、某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是的氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究实验的主要目的是___________________________________。
（2）浓硫酸的作用是________________________________。
与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________。
（3）从物质的性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_______________________________________________。
请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
26、化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。
若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，试求：
（1）生成的氯化钠的质量；
（2）生成的次氯酸钠的物质的量；
（3）被吸收的氯气在标准状况下的体积；
（4）生成水的微粒个数。
27、下列变化中，一定需要加还原剂才能实现的是（）
A、H2S→SB、FeCl3→FeCl2C、C→CO2D、KMnO4→MnO2
28、下列物质属于非电解质的是（）
A、石墨B、食盐水C、烧碱D、二氧化碳
29、下列事实与胶体性质无关的是（）
A、在豆浆里加入硫酸钙制豆腐
B、在河流的入海口处易形成沙洲
C、清晨太阳升起时，树林里会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒到地面上
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
30、下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）
A、Na2OB、Na2O2C、NaD、CuO
31、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比试（）
A、5:
1B、4:
1C、3:
1D、2:
1
32、能用H++OH-=H2O表示的是（）
A、Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应B、NaOH溶液和盐酸反应
C、Cu（OH）2和稀H2SO4的反应D、NaOH溶液和醋酸的反应
33、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-
的物质的量浓度为（）
A、5a/bmol/LB、10a/bmol/LC、b/5amol/LD、a/bmol/L
34、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象时先沉淀，后沉淀溶解。
这种溶液是（）
A、稀硫酸B、饱和硫酸镁溶液C、氯化钠溶液D、饱和硫酸铵溶液
35、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:
2:
1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）
A、1:
2B、1:
4C、3:
4D、3:
2
36、23g钠露置在空气中一段时间后，再投入到足量的盐酸中，将溶液蒸干所得固体的物质的量为：
A、0.5molB、1molC、1.5molD、2mol
37、在一个密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍然为aL，用足量的氢氧化钠吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（）
1B、≥1:
1C、≤1:
1D、任意比
38、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80MlL20%的溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L
39、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为______；
同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______，其中含有的氢清N全新手腕事的原子个数比为______;
若二者氢原子数相等，它们的体积比为_______。
40、现有以下物质：
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝
5BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是_______________；
（2）以上物质中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是
_______________________；
（3）以上物质形成水溶液易导电的是________________。
41、某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、______、______。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于两厂的废水，可采取下列方法来处理。
如果在废水中加入一定量铁粉，可以发生反应的离子方程式是______________________、
_______________________，并且能够回收其中的金属___________（填写金属元素符号）。
42、运用铁及其化合物的知识完成下列各题：
（1）下列物质跟铁反应后的生成物能跟KSCN如溶液作用的是（）
A、盐酸B、氯气C、硫酸铜溶液D、硝酸
（2）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）
A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3
（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）
A、注入KSCN溶液B、通入氯气C、加入铜粉D、加入铁粉
（4）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素，但是+2价铁元素很容易被氧化。
５５
1你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
2天然样品中含有的大多数是+3价铁元素，为了使铁元素被人体较好的吸收，在服用补铁食品时可适当加入无维生素C，这说明维生素C具有_________性。
43、标准状况下，用1L水吸收560L氨气形成了氨水，该氨水浓度为0.89g·
cm-3。
请问该溶液的物质的量浓度。
44、在反应式X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:
9，当1.6gX与Y完全反应时，生成4.4gR，则Y和M的摩尔质量之比为（）
A、16:
9B、23:
9C、32:
9D、46:
9
45、将0.4mol·
L-1AgNO3溶液、0.3mol·
L-1MgCl2溶液和0.2mol·
L-1的AlCl3
溶液按3:
1的体积比相混合静置后，上层清液中Cl-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（）
A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.6mol/LD、0.3mol/L
46、在2gAO32-中核外电子总数比质子总数多0.05NA个，则元素A的相对原子质量为_________。
47、近年来，国际上提出的“绿色化学”是指在化学工业生产中的（）
A、对废水、废气、废渣进行严格处理
B、在化学生产中不排放任何有害物质
C、对于化工厂及周围种草、种树、种花使工厂成为花园式工厂
D、以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学
48、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
A、水B、泡沫灭火剂
C、沙子D、干粉（含NaHCO3）灭火剂
49、同温同压下决定气体体积的主要因素是（）
A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少
B、气体分子间的平均距离D、气体分子的相对分子质量
50、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3:
1，则其原子个数比为（）
3B、4:
3:
3C、3:
4:
51、当氢气和氦气的质量比为1：
2时，它们具有相同的（）
A、质子数B、体积C、原子数D、中子数
52、将氯气溶解于水中形成氯水或者将其降温加压形成液态氯，下列有关这两种液体的试验描述都正确的是（）
A、两种液体都可使干燥的有色不条褪色
B、两种液体都可使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C、用这两种液体都可制取工业上白粉
C、分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒，均有气泡
53、设NA表示阿伏加阿德罗常数，下列说法不正确的是（）
A、1mol氦气中含2NA个氦
B、14g氦气中含NA个氮原子
C、2L0.3mol/L的Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D、18g水中所含的电子数为8NA
54、将2.3g金属钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数是（）
A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%D、大于4%
55、下列物质中，物质的量为1mol的是（）
A、通常状况下的22.4LCl2B、58.5gNaCl
C、3.01×
1023个HCl中的原子总数D、标准状况下的22.4LH2O
56、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的
Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。
则a与b的关系为（）
A、a=bB、a=2bC、2a=bD、a=5b
57、含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为_______，摩尔质量比为
________，物质的量比为_______，其中所含氧原子个数比为_______,
硫原子个数比为_______。
58、VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度是_______,硫酸铁的物质的量浓度是__________。
59、2.16gX2O5（X代表元素符号）中含有6.02×
1022个氧原子，试通过计算确定X的相对原子质量。
60、某些化学试剂可以净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式为[Al2（OH）nClm·
yH2O]x,则失中m=___________。
61、汽车尾气[含有烃类（CxHy）、CO、SO2与NO等物质]是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应得方程式_____________________________。
（2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。
其原因是________________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有以下的________。
A、开发清洁能源B、使用电动车C、植树造林D、戴上呼吸面具
62、将一小块钠投入盛有10mL的澄清饱和石灰水的小烧杯里，可能观察到的现象是______________________________________________,原因是
_________________________________________________。
63、用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明：
（1）可能的原因是：
①是________________②是_____________。
（2）请设计一个简单的实验证明红色褪去的原因是①或者是②，简述所用试剂、操作、现象及结论。
65、下列物质中肯定属于纯净物的是（）
A、由同种元素组成的物质B、由同种分子组成的物质
C、同种元素的单质组成的物质D、质子数相同的微粒组成的物质
66、下列物质的分类正确的是（）
A、COB、Na2CO3C、H2CO3D、C2H5OH
67、把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析，试回答：
（1）证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜的实验方法是______________________________________________________；
（2）证明淀粉与NaCl已分离完全的实验方法是____________________
________________________________________________。
68、若Fe（OH）3胶体中混有Fe（OH）3悬浊液和杂质离子Fe3+、SO42-，如何提纯Fe（OH）3胶体？
69、某同学向Fe（OH）3胶体中慢慢滴加稀硫酸，发现先出现沉淀后又溶解，你能解释吗？
70、下列物质中既不属于电解质又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A、Cl2B、NaC、Na2CO3D、C2H5OH
71、下列反应得离子方程式，书写正确的是（）
A、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH-=2Cl-+2ClO-+H2O
B、氢氧化铜和稀硫酸反应：
H++OH-=H2O
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：
H++OH-=H2O
72、下列离子方程式中，书写正确的是（）
A、铁和稀硫酸反应：
2Fe+3H+=2Fe3++3H2↑
B、铁与硝酸银溶液反应：
Fe+Ag+=Fe2++Ag
C、将金属钠加入水中：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、碳酸钙跟盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
73、下列各组酸和碱的反应，其离子方程式可以写成H++OH-=H2O的是（）
A、碳酸和烧碱溶液B、硫酸和烧碱溶液
C、盐酸和氨水D、稀硫酸和熟石灰
74、下列各组中两溶液间的反应，均可以用同一离子方程式来表示的是（）
A、盐酸与Na2CO3、盐酸与CaCO3
B、BaCl2与Na2SO4、BaCl2与H2SO4
C、Ba（OH）2与Na2SO4、Ba（OH）2与H2SO4
D、稀硫酸与Na2CO3溶液、NaHSO4溶液与Na2CO3
75、下列物质：
①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体。
（1）以上物质中能导电的是________________________；
（2）以上物质中属于电解质的是_______________________；
（3）以上物质中溶于水能导电的物质是____________________。
76、把Ba（OH）2溶液滴入明矾（KAl（SO4）2·
12H2O）溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（）
A、Al3+B、Al（OH）3C、[Al（OH）4]-D、Al3+和Al（OH）3
77、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
已知：
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______；
A是__________，B是_________，C是__________,D是_________,E是________。
A与E反应的离子方程式是__________________________。
78、
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应得离子方程式：
_______________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
______________________________________________。
79、常温常压时，下列哪种氧化剂不能实现Fe2+→Fe3+（）
A、硝酸B、Cl2C、KSCND、O2
80、下列变化需加入氧化剂才能发生的是（）
A、H+→H2B、Fe2+→Fe3+C、Cl-→Cl2D、NaOH→Na2CO3
81、下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应得是（）
A、NaCl溶液+AgNO3溶液B、Na+Cl2
C、CO+Fe2O3D、Zn+稀H2SO4
82、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品德保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，包装袋内应放入的化学物质是（）
A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐
83、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A、K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B、Ag+、K+、NO3-、Cl-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
84、在无色的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A、K+、Na+、MnO4-、SO42-B、K+、Na+、MnO4-、S2-
C、K+、Ca2+、ClO-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、NO3
85、在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___
_________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物质量之比为
________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为__________，当反应掉的HCl是16mol时电子转移的总数为_________，若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2的质量为________g。
86、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→_________。
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