北京市东城区示范校届高三教学质量调研化学试题.docx
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北京市东城区示范校届高三教学质量调研化学试题
北京市东城区普通高中示范校2014届高三12月教学质量调研化学试卷
考生须知：
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56
Cu64Zn65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列有关安全事故的处理不恰当的是
A.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B.一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D.解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆
2.关于下列说法：
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是
A.①②④B.①②⑤C.②③④D.③④⑤
3.元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
A.ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低
B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
C.碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
D.第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
4.已知A、B为单质，C为化合物。
A+B
C
A+B
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A.①②B.②④C.①③D.③④
5.下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2：
1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：
1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：
1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：
1
A.①②B.②③C.①③D.③④
6.室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是
A.两种溶液中的c（Na+）相等
B.分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D.两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5
7.下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）
A.三种有机物都能发生酯化反应
B.青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应
C.麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
D.阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（
）
8.下列指定溶液中，各组离子可能大量共存
的是
A.pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.在强酸溶液中：
Na+、ClO-、Cl-、Ba2+
C.在含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、C1-、Na+、SCN-
D.由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：
Mg2+、Cl-、K+、SO42-
9.下列反应一定有沉淀生成的是
A.将SO2通入BaCl2溶液中B.将NH3通入AgNO3溶液中
C.将Cl2通入AgNO3溶液中D.将NO2通入Ca（OH）2溶液中
10.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-＝Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂
D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
11.下列实验能达到预期目的的是
A.从含I-的溶液中提取碘：
加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B.检验溶液中是否一定含有CO32-：
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C.检验蔗糖水解产物是否有还原性：
向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热
D.除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：
依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
12.室温下，下列图形与实验过程相符合的是
13.下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A.A处通入的是空气，B处通入的是水煤气
B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C.如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
D.a电极的反应式包括：
CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O
14.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。
下列说法不正确的是
A.0～10min内
（H2）=0.3mol/（L·min）
B.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
C.T℃时，反应中当有32gCH3OH生成时，放出49.0kJ的热量
D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
第二部分（非选择题共58分）
本部分共6小题。
共58分。
15.（9分）
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素的主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族，其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：
2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。
温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图。
该反应的△H0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。
（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。
16.（8分）
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题。
（1）定性分析：
如图甲可通过观察，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是。
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是。
（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。
②实验时放出气体的总体积是mL。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：
>>>。
解释反应速率变化的原因。
④H2O2的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）。
17.（10分）
纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ.将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是，分离二者所采用的操作名称是。
②Ⅲ中反应的化学方程式是。
③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO2·xH2O放在（填字母）中加热。
（2）据报道：
“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。
H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。
（夹持装置已略去）
①如缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是。
18.（12分）
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有（填字母）。
a.采用节能技术，减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是。
19.（10分）
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
D
在空气中铁表面形成致密氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有
20.（9分）
A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）：
n（H2O）=2：
1，质谱图表明B的相对分子质量为188。
A和B存在如下转化关系：
已知：
①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。
请回答：
（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是。
（2）A的结构简式是。
（3）B的分子式是。
（4）F具有如下特点：
①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。
写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式：
、。
【试题答案】
第一部分共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
C
B
C
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
D
B
C
D
第二部分共6小题，共58分。
15.（9分）
（1）
（1分）；离子键和非极性共价键（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（2）<（1分）；>（1分）（3）强（1分）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）（2分）
16.（8分）
（1）产生气泡的快慢（1分）；消除阴离子不同对实验的干扰（1分）
（2）产生40mL气体所需的时间（1分）
（3）①2H2O2
2H2O+O2↑（1分）②60（1分）
③DCBA（1分）；随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢（1分）
④0.11mol/L（1分）
17.（10分）
（1）①液态（1分）；蒸馏（1分）
②TiCl4+（x+2）H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl（2分）③b（1分）
（2）氧化性（1分）
（3）①25％（2分）
②将残留在装置中的CO2气体排出，使其被NaOH溶液吸收，以减小误差（2分）
18.（12分）
（1）abc（2分）
（2）C2H4（g）+H2O（l）＝C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol（2分）
（3）①增大（2分）②放（2分）
（4）氧气（2分）；CH3CH2OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O（2分）
19.（10分）
（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（3）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）
（4）12mol（1分）（5）B（1分）
20.（9分）
（1）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）
（2）CH3COOCHBrCH3（2分）；（3）C12H12O2（1分）
（4）
、
、
、
（任写两个，每个2分）
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