应用化学专业暑假实习报告Word文档格式.docx
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社会是一个比学校复杂丰富得多的环境，简单直接的校园生活方式，在社会环境中需要磨砺和改造，需要有比较大的变化。
所以从社会的需要、社会对人才的需要来看，这次实习是非常重要的。
只有实习才能让你对于老师、同学提供的知识与其他书面的知识有了辨别与辩证的能力，才有了质疑的底气，也可能有了形成自己主见的依据，甚至直接帮助你比其他不实习的同学更快成熟。
因此非常感谢学校及院领导为我们提供这次实习的机会！
本人签字：
实习单位鉴定
实习单位盖章实习单位负责人签字：
年月日
指导教
师评语
及成绩
实习成绩：
指导教师签字：
备注
天津商业大学理学院
专业实习报告
专业班级：
姓名：
尹梦颖
学号：
20081744
指导教师：
巩运兰
2010年7月10日
应用化学专业实习报告
摘要：
西安化工厂是全国重点氯碱化工企业，始建于1958年，经过多年不懈的努力，现已发展成为全国最大的电石生产企业和西北地区规模最大的氯碱化工生产基地。
工厂占地38.5万平方米，资产总额6.1亿元，职工3300人（其中管理技术人员600人）。
西安化工厂产品畅销全国二十六个省市、自治区、并远销日本、东南亚各国，为国内外800余家用户提供产品服务。
主要产品年生产能力：
烧碱7万吨、电石12万吨聚氯乙烯树脂4.2万吨（其中糊树脂1.2万吨）、液氯2.5万吨、盐酸7万吨（其中高纯盐酸2万吨）。
主要产品均获得化工部陕西省、西安市优质产品称号，“唐城”牌工业用液体氢氧化钠（烧碱）和工业用合成盐酸为陕西省名牌产品。
本文主要介绍烧碱和盐酸的方法、流程、特点以及用途。
1．实习目的
专业实习是应用化学专业的一个重要的实践环节。
通过专业实习，充分了解专业知识在化学、工程技术以及实际生活等领域的应用，激发对专业的学习兴趣，专业方向更加明确，为今后学习专业知识及后续的教学与实践活动奠定基础。
2.实习方式
在教师的指导下，通过查阅专业书籍、利用网络工具及到相关企事业单位调研，收集信息资料，达到了解应用化学专业专业知识在相关领域的应用的目的。
3.实习内容
了解化学在现代科学、工程技术以及实际生活等领域的应用。
4.实习体会
烧碱
烧碱生产工艺
4.1.1合成方法
烧碱由电解食盐水制得，
NaCl+H2O→NaOH+Cl2+H2
电解的生产工艺主要有三种：
水银电解法、隔膜电解法以及离子膜电解法。
水银电解法指以食盐水为原料采用水银电解槽生产液碱、固碱和氯氢处理过程的生产工艺。
隔膜电解法指以食盐为原料采用隔膜电解生产液碱、固碱和氯氢处理过程的生产工艺，废水包括打网水、含氯废水和含碱废水。
西化使用的是隔膜电解和离子膜电解法。
离子膜制碱生产工艺是当今最为先进的制作烧碱的生产工艺。
离子膜电解法生产工艺：
经过净化处理的盐水,循环加入到电解槽的阳极室中去。
将纯水加入碱液然后一道送入电解槽阴极室，经过电解得到液态烧碱和液氯.
离子膜电解制碱技术的出现是具有划时代意义的电解制碱技术，与隔膜电解制碱和水银电解制碱相比，已被世界公认为技术最先进和经济上最合理的氢氧化钠生产方法，是当今电解制碱技术发展的方向。
离子膜电解制碱及其技术在国外发展极为迅速，但在国内还处在起步阶段，我国氯碱工业的总体发展水平同国外相比差距较大。
该项目的完成对于推动我国最终实现离子膜生产装置国产化，降低生产能耗，提高烧碱产品的质量和产量，提高我国离子膜烧碱产品的竞争力具有积极的作用。
该项目关键技术主要应用在国产化离子膜制碱装置的生产系统，应用本项目技术所生产的离子膜烧碱的各项指标达到Q/SZF2-2002的离子膜烧碱的企业标准和国家制定的烧碱标准GB203-93。
该项目完成后，率先将国内离子膜生产装置的国产化率由目前的40%提高到85%，电流效率（2001.12-2003.7）平均值为97.5%，槽电压稳定在3.1-3.3V之间，直流电耗在2210KW.h/吨烧碱，使用国产电解槽装置较国外同类电解槽节约投资20%以上，该套设备在国内离子膜制碱生产厂家中处于先进水平。
该项目于2001年7月进入项目投产期，通过2001年8月至2003年7月近两年的生产，生产离子膜烧碱2.14万吨，产值达1206万
元，经济效益显著。
该项目技术水平达到国内领先水平，生产设备可直接替代进口设备
4.1.2生产工艺流程
（1）食盐水的净化
将55摄氏度的食盐水进行预处理，加入NaOH水溶液，除去氢氧化镁浮泥,通入二氧化碳，除去碳酸钙沉淀。
再将空气压入盐水中，使NaOH转变为NaCO3，通过戈尔过滤器，用盐酸洗去杂质，最后要求NaCl含量大于或等于315g/L
（2）食盐水的电解
将食盐水加热到80摄氏度左右，通入电解槽，控制温度为85-90度。
阳极得氯气，纯度大约为93%；
阴极得氢气，纯度大约为98%以及NaOH水溶液，耗量约为10%，若用离子膜电解，则NaOH含量为33%，NaCl含量不超过60-70ppm，直接作为产品。
（3）NaOH水溶液的浓缩
采用三效顺流部分强制循环蒸发工艺。
原料液与蒸汽走向相同。
一效不加泵，溶液较稀，自然循环；
二三效加泵，溶液较浓。
使用列纹式蒸发器，盐结晶析出后用离心机分离出来，NaOH含量为30%，NaCl含量小于5%。
4.1.3烧碱的特点
烧碱呈强碱性，与酸起中的反应生成盐和水，能溶解锡、锌、钴，在常温下对钢铁离融较小，对生铁则更小，对玻璃、瓷器、陶器等物有离蚀作用，对人体亦有侵蚀。
烧碱是一种重要的基础化工原料，从形态上可分为液体烧碱（简称液碱）和固体烧碱（简称固碱）两种，而从氢氧化钠质量分数上又可分为30%液碱、32%液碱、42%液碱、45%液碱、50%液碱等和73%固碱、95%固碱、96%固碱、99%固碱、99.5%固碱等系列产品。
产品广泛应用于轻工、化工、纺织、印染、医药、冶金、电力等部门。
经过近几年的快速发展，我国已成为全球烧碱主要生产国（2004年烧碱年产能力1196万吨），商品量略有剩余，每年出口30多万t烧碱供应国际市场。
液体烧碱的质量标准：
GB209-93
液碱符合下列技术要求:
项目
隔膜法
Ⅰ型
Ⅱ型
优等品
一等品
合格品
氢氧化钠≥
42.0
30.0
碳酸钠≤
0.3
0.4
0.6
氯化钠≤
1.6
1.8
2.0
4.7
5.0
三氧化二铁≤
0.004
0.007
0.01
0.005
0.01
4.1.4烧碱的用途
烧碱易溶于水，呈强碱性，能提供Na+离子。
这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。
普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。
印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。
生产人造纤维也需要烧碱或纯碱。
例如，制粘胶纤维首先要用18～20％烧碱溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加
最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。
再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。
精制石油也要用烧碱。
为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。
经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用烧碱溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。
在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。
所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。
在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用烧碱。
例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和烧碱。
又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。
在化学工业中，制金属钠、电解水都要用烧碱。
许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐（如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等）都要用到烧碱或纯碱。
合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。
烧碱学名“氢氧化钠NaOH”是可溶性的强碱。
易溶于水，呈强碱性，能提供Na+离子。
盐酸
4.2.1合成方法
（1）浓硫酸和食盐（NaCl）作用生成氯化氢，再溶于水而成。
NaCl＋H2SO4（浓）→HCl+NaHSO4
1648年德国药剂师J·
R格劳伯将食盐和矾油（硫酸）放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠，并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液（盐酸）。
因为食盐来自海水，格劳伯就将盐酸称之为“海盐精”。
这是实验室制备盐酸最古老的方法。
因原料价廉易得，装置亦较简单，直到今天在化学教学中讲解氯化氢和盐酸时，仍在来用这种制备方法。
此外采用盐卤（主要成分是氯化镁）水解制取盐酸的方法也较古老。
反应方程式可表示为：
MgCl2+H2O→MgO·
MgCl2↓+2HCl
（2）氯碱法H2+Cl2→2HCl
1807年英国著名化学家戴维在研究电解食盐水时，除得到氢氧化钠溶液外，还得到了纯净的氢气和氯气，从而为氯碱工业的诞生打下了理论和实验基础。
19世纪末，由于大功率直流发电机研制成功，才为工业化发展氯碱工业提供了物质条件。
1890年在德国建成第一个制氯工厂，1893年在美国纽约建成第一个采用隔膜法电解食盐水制取烧碱和氯气的工厂。
第一次世界大战前后，世界上氯碱工业发展迅速，才满足了纺织、印染、造纸、人造纤维和生产各类有机、无机化学品和军事化学品对烧碱和氯气的需要，以后随着石油化工的蓬勃兴起，对氯的需求量激增，再次推动了氯碱工业发展并形成规模，为了利用大量的副产品氢气，用合成法生产盐酸也就顺埋成章地相应发展起来。
合成法生产盐酸原理简单。
氢气在纯净的氯气中燃烧即可得到高浓度的氯化氢气体，经水吸收就生成质地纯正的盐酸。
本世纪上半叶合成法逐渐成为世界各国生产盐酸的主要方法。
4.2.2合成法制盐酸简要流程
合成法制盐酸可分为：
氯化氢气体的合成、冷却和干燥及盐酸的生成三个阶段。
干燥的氢气和氯气以1：
1.05的比例在合成塔中燃烧生成氯化氢气体，纯度可达到95％以上。
合成塔外壳用钢质材料制成，内有耐热、耐酸衬里材料和特殊的燃烧器。
从合成塔导出的高温氯化氢气体腐蚀性很强，管道常用耐热耐腐蚀的工程塑料制作。
近300℃的高温氯化氢气体先经空气冷却器冷却，再经不透性石墨冷却器（由石墨和合成树脂制成，耐酸性强，传热性好）进一步冷却到20～30℃，然后经过二个干燥塔用浓硫酸干燥，再送人吸收塔进行吸收，塔顶自上而下喷淋净水，氯化氢气体逆流而上，塔底可获得浓度约为3l％的浓盐酸。
吸收过程放热，生成的浓盐酸要经石墨冷却器冷却后送至贮槽贮存，再用泵打至高位槽进行成品包装。
4.2.3盐酸的特点与性质：
盐酸有极强的腐蚀性，一种强峻，具有酸的一切通性能与金属氧化物、碱类、盐类反应。
盐酸与碱性氧化物反应生成盐类。
与硝酸的混合物具有极强的氧化性能。
（1）盐酸是气态的氯化氢（HCl）溶于水而成的水溶液，学名为氢氯酸。
（2）盐酸为具刺鼻的无色溶液，工业用的盐酸不纯，因含微量Fe3＋，故成微黄色。
（3）最浓的盐酸含有38%的氯化氢。
（4）是一強酸，能使蓝色石蕊试纸变红色，可与活性大的金属作用而生成氯化物及氢气。
（5）氯化氢气体遇氨可生成白烟状固体氯化铵微粒，此亦为检验氯化氢的方法之一，
（6）跟活泼金属反应：
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
（7）跟碱性氧化物反应：
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
（8）跟碱反应
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Cu（OH）2+2HCl→CuCl2+2H2O
（9）跟某些盐反应（主要是硝酸银、碳酸盐）
HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3
2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑
2HCl+MgCO3→MgCl2+H2O+CO2↑
4.2.4盐酸的用途
我国市售的商品浓盐酸含氯化氢31％左右，试剂级浓盐酸则达35％，比重约1.19。
纯净浓盐酸为无色液体，工业品常因含有三价铁离子而显黄色。
浓盐酸有强挥发性，强腐蚀性，通常用玻璃、陶瓷或搪瓷容器盛装。
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。
主要因于生产各种氯化物；
在湿法治金中提取各种稀有金属；
在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；
在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；
在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；
在食品工业中用于制味精和化学酱油；
医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；
在科学研究、化学实验中它是最若用的化学试剂之一。
目前世界上盐酸的主要生产国有美国、德国、法国、日本，按含氯化氢100％计算，产量均都超过500万吨，而且大部分是以副产品盐酸居多，据“中国统计年鉴”材料报道，1990年我国盐酸产量按含氯化氢100％计也已达到了262.3万吨，其中合成法产盐酸119.65万吨，也已低于副产品盐酸了。
（1）用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧（800℃～900℃）生成钨酸钠。
CaWO4+Na2CO3→Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl
H2WO4→WO3+H2O↑
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。
WO3+3H2→W+3H2O↑
（2）用于有机合成
例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
（3）用于漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。
在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。
（4）用于金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；
在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。
这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
（5）用于食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。
制造味精的原理与此差不多。
（6）用于无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。
因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。
以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。
实际上，盐酸的用途还很多。
在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。
在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
（7）被大量用作钢铁清洗剂
（8）化学工业中用作氧化钡、氧化锌、氧化胺、苯胺、联苯按、染料的制造和皂化油脂
（9）轻工业号召的织品染色、鞣革及皮革染色和电镀等
（10）用于淀粉制造水解酒精与葡萄糖
实习心得：
“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。
我认为工厂里那些最基本的技能是不能在书本上彻底理解的。
短短的实习，让我大开眼界，也学会了不少东西，也让我对自己今后要从事的行业有所思考。
短短几天仿佛思想又得到了一次升华，心中又多了一份人生感悟。
这次实习让我深刻体会到读书固然是增长知识开阔眼界的途径，但是多一些实践，畅徉于实践当中接触实际的工作，触摸一下社会的脉搏，给自己定个位，也是一种绝好的提高自身综合素质的选择。
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