理综.docx

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理综

2018理综

物理

一、选择题

1．高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动，在启动阶段列车的动能

A．与它所经历的时间成正比

B．与它的位移成正比

C．与它的速度成正比

D．与它的动量成正比

2．如图，轻弹簧的下端固定在水平桌面上，上端放有物块P，系统处于静止状态，现用一竖直向上的力F作用在P上，使其向上做匀加速直线运动，以x表示P离开静止位置的位移，在弹簧恢复原长前，下列表示F和x之间关系的图像可能正确的是

A．

B．

C．

D．

3．如图，三个固定的带电小球a、b和c，相互间的距离分别为ab=5cm，bc=3cm，ca=4cm。

小球c所受库仑力的合力的方向平衡于a、b的连线。

设小球a、b所带电荷量的比值的绝对值为k，则

A．a、b的电荷同号，

B．a、b的电荷异号，

C．a、b的电荷同号，

D．a、b的电荷异号，

4．如图，导体轨道OPQS固定，其中PQS是半圆弧，Q为半圆弧的中心，O为圆心。

轨道的电阻忽略不计。

OM是有一定电阻。

可绕O转动的金属杆。

M端位于PQS上，OM与轨道接触良好。

空间存在半圆所在平面垂直的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，现使OQ位置以恒定的角速度逆时针转到OS位置并固定（过程Ⅰ）；再使磁感应强度的大小以一定的变化率从B增加到B'（过程Ⅱ）。

在过程Ⅰ、Ⅱ中，流过OM的电荷量相等，则

等于

A．

B．

C．

D．2

5．如图，abc是竖直面内的光滑固定轨道，ab水平，长度为2R：

bc是半径为R的四分之一的圆弧，与ab相切于b点。

一质量为m的小球。

始终受到与重力大小相等的水平外力的作用，自a点处从静止开始向右运动，重力加速度大小为g。

小球从a点开始运动到其他轨迹最高点，机械能的增量为

A．2mgR

B．4mgR

C．5mgR

D．6mgR

6．如图，两个线圈绕在同一根铁芯上，其中一线圈通过开关与电源连接，另一线圈与远处沿南北方向水平放置在纸面内的直导线连接成回路。

将一小磁针悬挂在直导线正上方，开关未闭合时小磁针处于静止状态。

下列说法正确的是

A．开关闭合后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向里的方向转动

B．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向里的方向

C．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向外的方向

D．开关闭合并保持一段时间再断开后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向外的方向转动

7．2017年，人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波。

根据科学家们复原的过程，在两颗中子星合并前约100s时，它们相距约400km，绕二者连线上的某点每秒转动12圈，将两颗中子星都看作是质量均匀分布的球体，由这些数据、万有引力常量并利用牛顿力学知识，可以估算出这一时刻两颗中子星

A．质量之积

B．质量之和

C．速率之和

D．各自的自转角速度

8．图中虚线a、b、c、d、f代表匀强电场内间距相等的一组等势面，已知平面b上的电势为2V。

一电子经过a时的动能为10eV，从a到d的过程中克服电场力所做的功为6eV。

下列说法正确的是

A．平面c上的电势为零

B．该电子可能到达不了平面f

C．该电子经过平面d时，其电势能为4eV

D．该电子经过平面b时的速率是经过d时的2倍

二、非选择题：

共62分，第9~12题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第13、14题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共47分。

9.（5分）如图（a），一弹簧上端固定在支架顶端，下端悬挂一托盘：

一标尺由游标和主尺构成，主尺竖直固定在弹簧左边；托盘上方固定有一能与游标刻度线准确对齐的装置，简化为图中的指针。

现要测量图（a）中弹簧的劲度系数，当托盘内没有砝码时，移动游标，使其零刻度线对准指针，此时标尺读数为1.950cm；当托盘内放有质量为0.100kg的砝码时，移动游标，再次使其零刻度线对准指针，标尺示数如图（b）所示，其读数为_______cm。

当地的重力加速度大小为9.80m/s2，此弹簧的劲度系数为________N/m（保留3位有效数字）。

10.（10分）某实验小组利用如图（a）所示的电路探究在25℃~80℃范围内某热敏电阻的温度特性，所用器材有：

置于温控室（图中虚线区域）中的热敏电阻RT，其标称值（25℃时的阻值）为900.0Ω：

电源E（6V，内阻可忽略）：

电压表

（量程150mV）：

定值电阻R0（阻值20.0Ω），滑动变阻器R1（最大阻值为1000Ω）：

电阻箱R2（阻值范围0-999.9Ω）：

单刀开关S1，单刀双掷开关S2。

实验时，先按图（a）连接好电路，再将温控室的温度t升至80.0℃，将S2与1端接通，闭合S1，调节R1的滑片位置，使电压表读数为某一值U0：

保持R1的滑片位置不变，将R2置于最大值，将S2与2端接通，调节R2，使电压表读数仍为U0：

断开S1，记下此时R2的读数，逐步降低温控室的温度t，得到相应温度下R2的阻值，直至温度降到25.0°C，实验得到的R2-t数据见下表。

t/℃

25.0

30.0

40.0

50.0

60.0

70.0

80.0

R2/Ω

900.0

680.0

500.0

390.0

320.0

270.0

240.0

回答下列问题：

（1）在闭合S1前，图（a）中R1的滑片应移动到（填“a”或“b”）端；

（2）在图（b）的坐标纸上补齐数据表中所给数据点，并做出R2-t曲线：

（3）由图（b）可得到R1，在25℃-80°C范围内的温度特性，当t=44.0℃时，可得R1=Ω；

（4）将Rt握于手心，手心温度下R2的相应读数如图（c）所示，该读数为Ω，则手心温度为℃。

11．（12分）一质量为m的烟花弹获得动能E后，从地面竖直升空，当烟花弹上升的速度为零时，弹中火药爆炸将烟花弹炸为质量相等的两部分，两部分获得的动能之和也为E，且均沿竖直方向运动。

爆炸时间极短，重力加速度大小为g，不计空气阻力和火药的质量，求

（1）烟花弹从地面开始上升到弹中火药爆炸所经过的时间；

（2）爆炸后烟花弹向上运动的部分距地面的最大高度

12.（20分）如图，在y>0的区域存在方向沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E，在y<0的区域存在方向垂直于xOy平面向外的匀强磁场。

一个氕核11H和一个氘核21H先后从y轴上y=h点以相同的动能射出，速度方向沿x轴正方向。

已知11H进入磁场时，速度方向与x轴正方向的夹角为60°，并从坐标原点O处第一次射出磁场。

11H的质量为m，电荷量为q不计重力。

求

（1）11H第一次进入磁场的位置到原点O的距离

（2）磁场的磁感应强度大小

（3）12H第一次离开磁场的位置到原点O的距离

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

13．[物理—选修3-3]（15分）

（1）（5分）如图，一定质量的理想气体从状态a开始，经历过程①、②、③、④到达状态e，对此气体，下列说法正确的是（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分：

每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A．过程①中气体的压强逐渐减小

B．过程②中气体对外界做正功

C．过程④中气体从外界吸收了热量

D．状态c、d的内能相等

E．状态d的压强比状态b的压强小

（2）（10分）如图，容积为V的汽缸由导热材料制成，面积为S的活塞将汽缸分成容积相等的上下两部分，汽缸上部通过细管与装有某种液体的容器相连，细管上有一阀门K。

开始时，K关闭，汽缸内上下两部分气体的压强均为p0，现将K打开，容器内的液体缓慢地流入汽缸，当流入的液体体积为

时，将K关闭，活塞平衡时其下方气体的体积减小了

，不计活塞的质量和体积，外界温度保持不变，重力加速度大小为g。

求流入汽缸内液体的质量。

14．[物理一选修3-4]（15分）

（1）（5分）如图，△ABC为一玻璃三棱镜的横截面，∠A=30°，一束红光垂直AB边射入，从AC边上的D点射出，其折射角为60°，则玻璃对红光的折射率为_____。

若改用蓝光沿同一路径入射，则光线在D点射出时的折射射角______（“小于”“等于”或“大于”）60°。

（2）（10分）一列简谐横波在t=

时的波形图如图（a）所示，P、Q是介质中的两个质点，图（b）是质点Q的振动图像。

求

（i）波速及波的传播方向；

（ii）质点Q的平衡位置的x坐标。

化学

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。

【解答】解：

A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；

B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；

C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；

D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。

故选：

D。

【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。

2．（6分）下列说法错误的是（　　）

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

【分析】A．果糖为单糖；

B．绝大多数酶是蛋白质；

C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；

D．多糖最终水解产物为单糖。

【解答】解：

A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；

B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；

C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；

D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故选：

AB。

【点评】本题考查了物质分类、物质性质、物质结构等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。

3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸发皿是加热蒸发溶液得到晶体的仪器，据此分析判断。

【解答】解：

A．乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的，选择试管中加热，故A不选；

B．生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故B不选；

C．饱和碳酸钠溶液吸收静置后，利用分液的方法分离，故C不选；

D．图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，操作未涉及，故D选；

故选：

D。

【点评】本题考查了乙酸乙酯的制备原理、化合物分离方法、实验基本操作等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

4．（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．10molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA

【分析】A．一个胶体粒子是一个聚合体；

B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体；

C.1mol丙三醇含有的羟基数为3mol；

D．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl。

【解答】解：

A．胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为

=0.1mol，水解形成Fe（OH）3胶体时，多个Fe（OH）3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即0.1NA，故A错误；

B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有18molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确；

C.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为

=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；

D．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误，

故选：

B。

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意胶粒是聚合体，气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件，甲烷与氯气的光照取代反应实质是解题的关键，考查的知识点较多，题目较为综合，总体难度不大，是基础题。

5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（

）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（　　）

A．与环戊烯互为同分异构体

B．二氯化物超过两种

C．所有碳原子均处同一平面

D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

【分析】A．螺（2，2）戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；

B．螺（2，2）戊烷

的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于2号和4号碳原子上；

C．该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点；

D．每个C5H12比螺（2，2）戊烷多4个氢原子，相当于2个H2。

【解答】解：

A．螺（2，2）戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，环戊烯结构简式为

，螺（2，2）戊烷、环戊烯分子式相同结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；

B．螺（2，2）戊烷

的二氯化物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于2号和4号碳原子上，所以其二氯化物超过2种，故B正确；

C．该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故C错误；

D．每个C5H12比螺（2，2）戊烷多4个氢原子，相当于2个H2，所以生成1molC5H12，至少需要2molH2，故D正确；

故选：

C。

【点评】本题考查有机物结构和性质，涉及基本概念、分子空间结构等知识点，侧重考查学生对基本概念、基本知识的理解和掌握，熟练掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯的空间结构，题目难度不大。

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是HF，则WZ形成的化合物应该是CaF2，则W是F元素、Z是Ca元素；

W与Y同族，则Y是Cl元素，W、X、Z最外层电子数之和为10，X最外层电子数是1且原子序数大于W而小于Y，则X为Na元素；

A．常温下X单质为钠单质；

B．Z的氢化物是CaH2；

C．Y、Z形成的化合物是CaCl2，为强酸强碱盐；

D．W、Y的最高价分别是0、+7价。

【解答】解：

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是HF，则WZ形成的化合物应该是CaF2，则W是F元素、Z是Ca元素；

W与Y同族，则Y是Cl元素，W、X、Z最外层电子数之和为10，X最外层电子数是1且原子序数大于W而小于Y，则X为Na元素；

A．常温下X单质为钠单质，为固态，故A错误；

B．Z的氢化物是CaH2，氢化钙中只含离子键，为离子化合物，故B正确；

C．Y、Z形成的化合物是CaCl2，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C错误；

D．W、Y的最高价分别是0、+7价，F元素非金属性最强，没有正化合价，故D错误；

故选：

B。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，正确判断W、Z元素是解本题关键，明确元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意规律中的特殊现象，如F元素没有正化合价等。

7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+

②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）

A．阴极的电极反应：

CO2+2H++2e﹣═CO+H2O

B．协同转化总反应：

CO2+H2S═CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性

【分析】A．根据图知，ZnO@石墨烯电极上反应物是CO2、H+，生成物是CO、H2O，该电极上得电子发生还原反应；

B．根据图中进入物质、出来物质知，协同转化过程中反应物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O；

C．工作时石墨烯电极失电子作阳极，ZnO@石墨烯电极为阴极，外电路中电流从高电势流向低电势；

D．Fe3+、Fe2+在中性或碱性条件下产生沉淀。

【解答】解：

A．根据图知，ZnO@石墨烯电极上反应物是CO2、H+，生成物是CO、H2O，该电极上得电子发生还原反应，电极反应式为CO2+2H++2e﹣═CO+H2O，故A正确；

B．根据图中进入物质、出来物质知，协同转化过程中反应物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O，电池反应式为CO2+H2S═CO+H2O+S，故B正确；

C．外电路中电流从高电势流向低电势，工作石墨烯电极失电子作阳极，ZnO@石墨烯电极为阴极，则石墨烯电势高于ZnO@石墨烯，故C错误；

D．Fe3+、Fe2+在中性或碱性条件下产生沉淀，所以溶液应该为酸性，故D正确；

故选：

C。

【点评】本题考查电解原理，涉及电极反应式的书写、元素化合物性质等知识点，侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力，C选项联合物理知识考查电化学原理，是该题一个亮点，题目难度中等。

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是　　仪器a的名称是　　。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为　　

②同时c中有气体产生，该气体的作用是　　

（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是　　；d中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是　　、

　　、洗涤，干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点　　

【分析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化络固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K3，关闭K1和K2，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀，以此解答该题。

【解答】解：

（1）为避免亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，则实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，由装置图可知a为分液漏斗或滴液漏斗，

故答案为：

去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；

（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明生成亚铬离子，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，

故答案为：

Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；

②盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，故答案为：

排除c中空气；

（3）打开K3，关闭K1和K2，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、过滤、洗涤，干燥等，

故答案为：

c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；

（4）d为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化，应在密闭容器中制备，

故答案为：

敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触。

【点评】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，注意把握物质的性质以及题给信息，把握实验的操作方法，难度不大。

9．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式　　

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为　　溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是　　。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为　　。

电解后，　　室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为　　该样品中Na2S2O5的残留量为　　g•L﹣1（以SO2计）

【分析】

（1）由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，据此写出反应方程式；

（2）①向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，据此分析；

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液；

（3）电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，据此分析；

（4）Na2S2O5可用作食品的