江苏省届高三百校联合调研测试一化学试题.docx

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江苏省届高三百校联合调研测试一化学试题

江苏省2014届高三百校联合调研测试

（一）

化学试题

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共××页．包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。

本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。

3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。

4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置．在其他位置作答一律无效。

5．作答选做题时，需用2B铅笔将选做的试题号所对应的涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Fe56

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

2．下列有关化学用语或名称表达正确的是

A．亚硫酸的电离方程式：

H2SO3

2H+＋SO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2的电子式：

D．

的名称3-甲基-1-丁醇

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Fe3+、Cl－、NO

、K+

B．滴入酚酞显红色的溶液中：

Na+、Mg2+、AlO

、NO

C．加入铝粉产生H2的溶液中：

Fe2+、Na+、SO

、ClO－

D．c（SO

）＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na+、Cl－、H+、Ca2+

5．下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe（OH）2

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

D．常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

Al（OH）3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

8．下列说法中用离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解氯化钠溶液：

2Cl－＋2H＋

H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO

＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO

C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸：

Fe2+＋NO

＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

9．下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D．室温下，c（NH

）相等的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：

c（NH4）2SO4＜c（NH4Cl）＜c（NH4HCO3）

10．下列图示与对应的叙述相符的是

图甲图乙图丙图丁

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

XZ

下列有关叙述中不正确的是

A．Z结构中有4个手性碳原子

B．Y的分子式为C9H8O3

C．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH

D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是

X

Y

Z

W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：

Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO

被Fe2＋还原为NO2

B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO

C

在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖

14．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：

c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75mol·L－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L－1NaOH溶液：

c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如右图：

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝

0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0

molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20

molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

非选择题（共80分）

16．（12分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。

工艺流程如下图：

⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO

等杂质。

除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　▲　（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO

，其原因是

　▲　。

（已知：

Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10；Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9）

⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。

电解时生成的气体B是　▲　；反应Ⅲ的化学方程式为　▲　。

⑶ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

步骤2：

量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。

（已知：

ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平）

步骤3：

以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知：

I2＋2S2O

＝2I－＋S4O

）

①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是　▲　。

②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　▲　。

③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　▲　mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

17．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

①

②2CH3CHO

CH3CH（OH）CH2CHO

CH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是　▲　。

A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应

⑵C→D的反应类型是　▲　。

⑶B→C的化学方程式是　▲　。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是　▲　。

⑷D→E反应所需的试剂是　▲　。

⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式　▲　（写出3个）。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO

⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：

合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

18．（12分）硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。

请回答下列问题：

⑴该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　▲　。

（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变       d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

⑵某温度下，2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝－196kJ•mol－1。

在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18mol，则v（O2）＝　▲　mol•L－1•min－1，放出的热量为　▲　kJ。

⑶一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

试分析工业生产中采用常压的原因是　▲　。

⑷将一定量的SO2和0.7molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？

（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。

）

19．（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

⑴某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　▲　。

⑵若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　▲　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　▲　。

⑶为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。

取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。

为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全时的pH

9.0

4.0

5

11

①试剂A应选择　▲　，试剂B应选择　▲　。

（填序号）

A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水E．MgCO3固体

②已知常温下Fe（OH）3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）＝　▲　mol·L－1。

③灼烧完全的标志是　▲　。

④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是　▲　。

如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　▲　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　▲　。

20．（15分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－

浓度/mol•L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝　▲　。

⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H＝　▲　。

②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式　▲　。

③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）,已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？

　▲　。

你的依据是　▲　。

⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应　▲　。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

　▲　。

③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：

Ni（OH）2＋M

NiO（OH）＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　▲　；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　▲　。

21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．[物质结构与性质]

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：

（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　▲　。

⑵K的电子排布式是　▲　。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是

　▲　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　▲　

⑷若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合

物分子中Y原子轨道的杂化类型是　▲　；1mol该分子中含有

σ键的数目是　▲　。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的

化学式是　▲　，Z原子的配位数是　▲　。

B．[实验化学]

乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。

为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：

①部分物质的沸点：

物质

水

乙醇

乳酸

苯

乳酸乙酯

沸点／℃

100

78.4

122

80.10

154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。

该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要

装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：

在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0

mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水

分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。

第二步：

将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，

搅拌并分出有机相后，再用水洗。

第三步：

将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。

⑴第一步操作中，还缺少的试剂是　▲　；加入苯的目的是　▲　；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是　▲　。

⑵第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是　▲　。

⑶第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用　▲　法。

⑷利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有　▲　个峰。

化学试卷一答案

单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．A2．D3．B4．A5．C6．D7．C8．D9．B10．B

不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一至两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．BC12．B13．BC14．AC15．D

16.⑴BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO

离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）

⑵H22NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O

⑶酸式滴定管减少实验误差

17．⑴B、C⑵氧化反应

⑶

＋（CH3CO）2O

＋CH3COOH

氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）

⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe

⑸

⑹H2C＝CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

18．⑴bc⑵0.03617.64

⑶在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。

⑷94.7%

19．⑴熔融的铁被空气中氧气氧化

⑵氢氧化钠溶液2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO

＋3H2↑

⑶CD1.1×10－6前后两次灼烧质量相差不大于0.1g84%偏小Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。

20．⑴4

⑵+183kJ·mol－12NO＋2CO

2CO2＋N2不能该反应是焓增、熵减的反应

⑶SO2＋I2＋2H2O＝SO

＋2I－＋4H+HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行MH＋OH－－e－＝H2O＋M4O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

21A．⑴N＞O＞C⑵1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）

⑶C2H6（2分）氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键（1分）

⑷sp2（1分）4NA⑸Cu3N6

21B．⑴浓硫酸形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行

油水分离器中液体不再增加

⑵测定水洗液的pH至7⑶层析⑷5