石景山高三上期末化学.docx

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石景山高三上期末化学

2014石景山高三（上）期末化学

一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）

1．（3分）下列电池属于二次电池的是（　　）

A．锌银钮扣电池

B．氢氧燃料电池

C．铅蓄电池

D．锌锰干电池

A．AB．BC．CD．D

2．（3分）下列化学用语正确的是（　　）

A．CO2的结构式：

O=C=O

B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：

CH2O

C．N2H4的电子式：

D．聚丙烯的结构简式：

3．（3分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（　　）

A．萃取B．盐析C．重结晶D．蒸馏

4．（3分）下列比较中，正确的是（　　）

A．原子半径：

Na＞MgB．碱性：

NaOH＞KOH

C．结合H+的能力：

CO32﹣＜Cl﹣D．还原性：

I﹣＜Br﹣

5．（3分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）

A．明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂

B．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

C．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池

D．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

6．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．HOCH2COOH的缩聚物是

B．乙醛和丙烯醛（

）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

D．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子的单体是1，3﹣丁二烯

7．（3分）将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是（　　）

A．试管a中产生白烟

B．试管b中溶液由红色变为蓝色

C．试管c中能发生氧化还原反应

D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解

8．（3分）某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

A．电流方向：

电极Ⅱ→

→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动

9．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molOH﹣含有的电子数目为9NA

B．1molCl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA

C．室温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA

D．1mol

C所含中子数目为6NA

10．（3分）解释下列过程的方程式正确的是（　　）

A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：

NaCl

Na++Cl﹣

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：

SO2+2NH3•H2O═SO32﹣+2NH4++H2O

C．工业冶炼金属铝：

AlCl3（熔融）

Al+Cl2↑

D．向物质的量之比为1：

1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：

OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

11．（3分）下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是（　　）

A．NH3

NO

NO2

HNO3

B．浓缩海水

Br2

HBr

Br2

C．MnO2

Cl2

漂白粉

D．石油

乙烯

聚乙烯

12．（3分）已知：

某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（　　）

A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣

B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度

C．离子浓度关系：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）

D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大

13．（3分）实验：

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤；

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（　　）

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯

B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

C．实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒

D．由实验③推测：

若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

14．（3分）利用如图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（　　）

溶液①

固体②

溶液③

实验结论

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：

C＞Si

B

浓盐酸

MnO2

Na2S

氧化性：

Cl2＞S

C

盐酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：

碳酸＞苯酚

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不与氯化钙反应

A．AB．BC．CD．D

二、非选择题（共5小题，共58分）

15．（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels﹣Alder反应是

Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO

+H2O（R、R′表示烃基或氢）

（1）B+X→C的反应类型是　　；B中的含氧官能团除了羟基外，还有　　（填名称）．

（2）①X的结构简式是　　．

②C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是　　．

（3）E的结构简式是　　．

（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有　　种．

①遇FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式　　．

（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式　　．

16．（10分）电子工业中，可用FeCl3﹣HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl3﹣HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是　　．

（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：

可以　　，又可提高蚀刻速率．

（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是　　．

（4）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

4.7

7.0

1.9

沉淀完全时

6.7

9.0

3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是　　．

（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式　　（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．

（6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式　　．

17．（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气﹣氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．

①已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是　　．

②氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为　　

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式　　．

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在　　极（填阴或阳）生成，生成ClO3﹣的电极反应式为　　．

（4）一定条件下，在水溶液中1molCl﹣、1molClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16﹣2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是　　（填离子符号）．

②B→A+D反应的热化学方程式为　　（用离子符号表示）．

18．（12分）已知：

2X（g）+Y（g）⇌aZ（g），T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY，根据图示回答：

（1）a=　　；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为　　mol/（L•min）．

（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是　　．

（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是　　（选填字母）．

A．容器内压强保持不变B．容器内密度保持不变

C．X的物质的量不再变化D．υ（X）正=υ（Z）逆

（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是　　（选填字母）．

A．选择适当的催化剂B．分离出ZC．增大压强D．升高温度

（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

物质

X

Y

Z

所含元素种数

1

2

3

分子中的电子总数

大于10

18

燃烧热（kJ/mol）

﹣285.8

﹣283

﹣726.5

①则Z的分子式为　　．

②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是　　（填分子式）．

19．（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ．分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；

Ⅲ．分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．

得到表1的数据：

表1

T1/℃

T2/℃

T3/℃

Na2CO3

23.3

20.0

23.7

NaHCO3

18.5

20.0

20.8

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是　　（用离子方程式表示）．

（2）根据试题后的附表判断：

步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解　　．

（3）分析表1的数据得出：

Na2CO3固体溶于水　　，NaHCO3固体溶于水　　

（填“放热”或“吸热”）．

（4）甲同学分析上述数据得出：

Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：

向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL　　，搅拌，测量温度为22.2℃．

（5）结合上述探究，下列说法正确的是　　．

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为　　（用代数式表示）．

附表：

溶解度表

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3

12.5g

21.5g

39.7g

40.0g

NaHCO3

8.1g

9.6g

11.1g

12.7g

参考答案与试题解析

一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）

1．【解答】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，故选C．

2．【解答】A、有机物的结构式：

用短线表示出共用电子对，二氧化碳的结构式为O=C=O，故A正确；

B、实验式为各个原子最简整数比，葡萄糖的实验式为：

CH2O，淀粉的实验式均为：

C5H10O，故B错误；

C、肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为

，故C错误；

D、聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：

，故D错误；

故选A．

3．【解答】A．萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故A不选；

B．盐析是利用溶质在饱和盐溶液中溶解度较小进行分离，故B不选；

C．重结晶利用温度不同，溶解度变化大小不同进行分离，故C不选；

D．蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故D选；

故选D．

4．【解答】A．同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na＞Mg，故A正确；

B．金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：

K＞Na，则碱性：

KOH＞NaOH，故B错误；

C．酸性越强，对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱，酸性：

H2CO3＜HCl，则结合H+的能力：

CO32﹣＞Cl﹣，故C错误；

D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：

Br＞I，则还原性：

I﹣＞Br﹣，故D错误．

故选A．

5．【解答】A、明矾只净水，不消毒，故A错误；

B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，故利用二氧化硫漂白纸浆正确，故B正确；

C、硅是半导体材料，可用于制光电池，故C正确；

D、Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故D正确；故选A．

6．【解答】A、缩聚反应中羧基失去羟基，醇失去氢原子，故A错误；

B、乙醛和丙烯醛（

）的结构不同，所以二者一定不是同系物，故B正确；

C、丙烯醛为CH2=CH﹣CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，故丙烯醛所有原子共平面，故C正确；

D、高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为

，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可其单体为CH≡CH，故D错误，

故选BC．

7．【解答】A、氨水与浓盐酸反应生成白色固体氯化铵，所以试管a中产生白烟，故A正确；

B、氨水成碱性，遇红色石蕊试液变蓝，故B正确；

C、氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以试管c中能发生氧化还原反应，故C正确；

D、氨水与氯化铝溶液生成白色沉淀，氢氧化铝只与强酸强碱反应，不与氨水继续反应，所以只有沉淀生成，不会溶解，故D错误；

故选D．

8．【解答】A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；

B、电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故B错误；

C、电极Ⅰ是负极，发生氧化反应，故C错误；

D、Cl﹣向负极移动，则向左池移动，故D错误；

故选A．

9．【解答】A、一个氢氧根中含有10个电子，所以1mol氢氧根中含有的电子数为10NA，故A错误；

B、氯气与氢氧化钠反应自身转移电子，分别变为+1价和﹣1价，故1molCl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA，故B正确；

C、室温的条件下，pH为1的H2SO4溶液，硫酸溶液中：

c（H+）酸×c（OH﹣）水=10﹣14；c（OH﹣）水=10﹣13mol/L，所以H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13，故C错误；

D、中子数+质子数=质量数，1mol

C所含中子数目为14﹣6=8mol，故D错误，故选B

10．【解答】A．氯化钠溶于水发生电离，正确的电离方程式为：

NaCl=Na++Cl﹣，故A错误；

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2，反应的离子方程式为：

SO2+2NH3•H2O═SO32﹣+2NH4++H2O，故B正确；

C．工业上通过电解熔融氧化铝的方法获得金属铝，正确的方程式为：

2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑，故C错误；

D．向物质的量之比为1：

1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸，反应生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：

OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O，故D错误；

故选B．

11．【解答】A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即NH3

NO

NO2

HNO3，故A正确；

B、提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水

Br2

HBr

Br2，故B正确；

C、工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，不是采用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，故C错误；

D、石油通过裂解可直接得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即石油

乙烯

聚乙烯，故D正确；

故选C．

12．【解答】A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子，电离方程式：

NaHX═Na++HX﹣，故A错误；

B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度正确，故B正确；

C、溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+2c（X2﹣），故C错误；

D、加水稀释促进水解，c（HX﹣）离子浓度减小，故D错误；

故选B．

13．【解答】①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；

③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子，

A、依据分析可知：

实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl﹣，故A正确；

B、依据分析可知：

实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解，故B正确；

C、依据分析可知：

实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒，故C正确；

D、由实验③推测：

银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，不能说明银离子与氢氧根也能发生类似络合，故D错误，

故选D．

14．【解答】A．稀硫酸和Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳和Na2SiO3溶液反应生成难溶性的硅酸，所以酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，这几种酸分别是S、C、Si元素的最高价氧化物的水化物，所以非金属性S＞C＞Si，故A正确；

B.4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化性MnO2＞Cl2，Cl2+H2S=2HCl+S↓中氧化性Cl2＞S，所以得氧化性：

Cl2＞S，故B正确；

C．盐酸和CaCO3反应生成二氧化碳且放出热量，盐酸易挥发，导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和CO2都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：

碳酸＞苯酚，故C错误；

D．稀硫酸和Na2CO3反应生成二氧化碳，将生成的二氧化碳通入氯化钙溶液中，如果氯化钙溶液无现象，说明二氧化碳和氯化钙不反应，故D正确；

故选C．

二、非选择题（共5小题，共58分）

15．【解答】根据题中各物质转化关系，A在一定条件下生成B，B与X发生信息Ⅰ中的加成反应生成C，比较B、C的结构可知X为：

，C+Y→D是加成反应，根据D和C的结构可知Y为O=C=NCH3，A和E发生信息Ⅱ的反应生成F，F发生氧化反应，再酸化得G，根据G的结构可推知F为

，所以E为CH3CHO，H生成J的同时还有HCl生成，利用元素守恒可写出H生成J的反应方程式，

（1）根据上面的分析可知，B+X→C的反应类型是加成反应；根据B的结构简式可知，B中的含氧官能团除了羟基外，还有酯基，

故答案为：

加成反应；酯基；　　

（2）①X的结构简式是

，

故答案为：

；

②C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是O=C=NCH3，

故答案为：

O=C=NCH3；

（3）根据上面的分析可知，E的结构简式是CH3CHO，

故答案为：

CH3CHO；

（4）G的同分异构体，同时满足下列条件①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能发生水解反应，说明有酯基，这样的异构体为苯环上连有﹣OH、HCOO﹣基团，它们可以互为邻、间、对的位置关系，所以共有3种，

故答案为：

3；

（5）H生成J的同时还有HCl生成，根据元素守恒可知，该反应的化学方程式为

，

故答案为：

；

（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），所以在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式为

，

故答案为：

；

16．【解答】FeCl3﹣HCl溶液蚀刻铜板后的废液，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，向废液中滴入过氧化氢将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子，然后过滤得沉淀氢氧化铁和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁，向滤液中加入碳酸氢钠得到碱式碳酸铜．

（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铁离子可能过量，故答案为：

Fe3+、Fe2+和Cu2+；

（2）氯化铁是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以加盐酸防止弱离子铁离子的水解，水解的方程式为：

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，向其中加盐酸促使平衡逆向移动，

故答案为：

抑制氯化铁水解；

（3）加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：

因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去；

（4）调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：

3.2～4.7，故答案为：

[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7；

（5）用碱式碳酸铜来调节溶液的PH，强制弱，所以离子反应方程式为：

4H++Cu2（OH）2CO3=3H2O+2Cu2++CO2↑，故答案为：

4H++Cu2（OH）2CO3=3H2O+2Cu2++CO2↑；

（6）滤液中弱碱的阳离子与碳酸氢钠中的碳酸氢根离子发生双水解，生成碱式碳酸铜，反应的方程式为：

2Cu2++4HCO3﹣=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑，

故答案为：

2Cu2++4HCO3﹣=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑．

17．【解答】

（1）①起杀菌作用的是HClO，由图象可知，pH=6.5时c（HClO）比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，

故答案为：

pH=6时；

②含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣；HClO⇌H++ClO﹣，Cl2（g）⇌Cl2（aq）；

故答案为：

Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣，HClO⇌H++ClO﹣，Cl2（g）⇌Cl2（aq）；

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，结合原则守恒和电子守恒写出该反应的化学方程Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；

故答案为：

Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，氯离子失电子在阳极生成氯酸根离子，电极反应为：

Cl﹣﹣6e﹣+3H2O=6H++ClO3﹣；

故答案为：

阳；Cl﹣﹣6e﹣+3H2O=6H++ClO3﹣；

（4）①图象分析可知，能量越高越活泼，+3价的离子最活泼为ClO