10．（2013·南昌调研）在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA,1molB，发生反应：
2A（g）＋B3C（g） ΔH＝－QkJ/mol（Q>0）。
经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x＝Q
D．若向容器中再充入1molC，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
二、填空题（共50分）
11．（10分）（2012·上海卷）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）＋2N2（g）＋6H2（g）
Si3N4（s）＋12HCl（g） ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0）
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为________
mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式K＝________。
（2）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a．3v逆（N2）＝v正（H2）
b．v正（HCl）＝4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变
d．c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）＝1：
3：
6
12．（10分）（2013·新课标全国Ⅱ卷）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）B（g）＋C（g） ΔH＝＋85.1kJ·mol－1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
3
8
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
时间t/h
16
20
25
30
总压强p/100kPa
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：
a＝________。
反应时间t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L－1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是________________________________________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为________mol·L－1。
13．（15分）（2013·陕西质检）
（1）已知：
2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g），在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2molSO3（两容器装有催化剂）。
在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。
回答下列问题：
①反应达平衡所需时间：
A________B（填“>”、“＝”或“<”，下同）；达平衡时SO3的转化率：
A________B。
②若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，________（填“A”或“B”）容器中的平衡将向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）一定条件下，有反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） ΔH＝QkJ/mol，该反应的平衡常数表达式为________。
①在体积为2L的密闭容器C中，充入1molX和2molY进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/（L·min），X的转化率为________。
②在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5molX和1molY，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5molZ，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a________b（填“>”、“<”或“＝”）。
③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是________（填字母）。
A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂
B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0
C．Ⅱ的压强比Ⅰ大
14．（15分）（2013·广东卷）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－（aq）＋O3（g）===IO－（aq）＋O2（g） ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（aq）HOI（aq） ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）I2（aq）＋H2O（l） ΔH3
总反应的化学方程式为__________________，其反应热ΔH＝_______。
（2）在溶液中存在化学平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I
（aq），其平衡常数表达式为________。
（3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图甲），某研究小组测定两组实验中I
浓度和体系pH，结果见图乙和下表。
编号
反应物
反应前pH
反应后pH
第1组
O3＋I－
5.2
11.0
第2组
O3＋I－＋Fe2＋
5.2
4.1
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。
②图甲中的A为________。
由Fe3＋生成的A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________________________________________。
③第2组实验进行18s后，I
浓度下降。
导致下降的直接原因有（双选）________。
A．c（H＋）减小B．c（I－）减小
C．I2（g）不断生成D．c（Fe3＋）增加
（4）据图乙，计算3～18s内第2组实验中生成I
的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
3．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B
2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。
升级会员 