初中化学知识大全.docx
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初中化学知识大全
初中化学知识大全
一基本概念：
1、化学变化：
生成了其它物质de变
2、物理变化：
没有生成其它物质de变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来de性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来de性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来de性质
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）de一类原子de总称
8、原子：
是在化学变化中de最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质de最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成de纯净物
11、化合物：
由不同种元素组成de纯净物
12、氧化物：
由两种元素组成de化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成de式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子de质量de1/12作为标准,其它原子de质量跟它比较所得de值
某原子de相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子de质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子de相对原子质量de总和
16、离子：
带有电荷de原子或原子团
17、原子de结构：
原子、离子de关系：
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
（见文末具体总结）
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质de反应
如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质de反应
如：
AB=A+B
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③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物de反应如：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物de反应
如：
AB+CD=AD+CB（有气体、沉淀或水生成）
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物de氧被夺去de反应（不属于化学de基本反应类型）氧化反应：
物质跟氧发生de化学反应（不属于化学de基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢de,甚至不容易察觉de氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起de自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质de化学反应速率,而本身de质量和化学性在化学变化前后都没有变化de物质（注：
2H2O2（MnO2）===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应de各物质de质量总和，等于反应后生成物质de质量总和。
（反应de前后，原子de数目、种类、质量都不变；元素de种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一de、稳定de混合物
溶液de组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多de一种是溶剂，量少de是溶质；当溶液中有水存在时，不论水de量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解de质量，就叫做这种物质在这种溶剂里de溶解度
24、酸：
电离时生成de阳离子全部都是氢离子de化合物
如：
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成de阴离子全部都是氢氧根离子de化合物
如：
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子de化合物
如：
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水de氧化物
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碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水de氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水de物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：
某物质能吸收空气里de水分而变潮de现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥de空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末de现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气等助燃物发生de一种发光发热de剧烈de氧化反应
燃烧de条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物de温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气de成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与水汽和杂质占0.03%
2、主要de空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体de化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见de酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、
H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团de化合价与上面离子de电荷数相对应：
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中de氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素de化合价为0；在化合物里，各元素de化合价de代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式de意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质de元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质de一个分子；
b.表示该物质de分子构成；
③量de意义：
a.表示物质de一个分子中各原子个数比；
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b.表示组成物质de各元素质量比。
（2）单质化学式de读写
①直接用元素符号表示de：
a.金属单质。
如：
钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。
如：
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如：
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子de单质：
其分子由几个同种原子构成de就在元素符号右下角写几。
如：
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气de化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式de读写：
先读de后写，后写de先读
①两种元素组成de化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl2（氯化钠）
②酸根与金属元素组成de化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物de化学式：
①判断元素化合价de依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式de步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比de化合价写在元素符号de右下角。
6核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素de名称及原子结构示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：
元素de化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子de最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子de最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子de最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式de原则：
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式de步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
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8、酸碱度de表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液de酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边de金属可以从右边金属de盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边de金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边de则不能。
三、物质俗名及其对应de化学式和化学名：
⑪金刚石、石墨：
C⑫水银、汞：
Hg（3）生石灰、氧化钙：
CaO熟石灰：
Ca（OH）2（4）干冰（固体二氧化碳）：
CO2（5）盐酸、氢氯酸：
HCl（6）亚硫酸：
H2SO3（7）氢硫酸：
H2S（8）熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH（10）纯碱：
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物de物质）（14）甲醇：
CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：
C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸de通性（17）氨气：
NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：
NH3·H2O（为常见de碱，具有碱de通性，是一种不含金属离子de碱）（19）亚硝酸钠：
NaNO2（工业用盐、有毒）
四、常见物质de颜色de状态1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液de颜色：
凡含Cu2+de溶液呈蓝色；凡含Fe2+de溶液呈浅绿色；凡含Fe3+de溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水de盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：
蓝色↓：
Cu（OH）2红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓。
6、
（1）具有刺激性气体de气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味de气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：
具有刺激性气味de液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体de液体。
五、物质de溶解性1、盐de溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根de物质都溶于水
Clde化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－de化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－de物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱de溶解性
溶于水de碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）
2）注意：
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：
Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶de有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1、地壳中含量最多de金属元素是铝。
2、地壳中含量最多de非金属元素是氧。
3、空气中含量最多de物质是氮气4、天然存在最硬de物质是金刚石。
5、最简单de有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强de金属是钾。
7、相对分子质量最小de氧化物是水。
8、相同条件下密度最小de气体是氢气。
9、导电性最强de金属是银。
10、相对原子质量最小de原子是氢。
11、熔点最小de金属是汞。
12、人体中含量最多de元素是氧。
13、组成化合物种类最多de元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛de金属是铁15、最早利用天然气de是中国；
16中国最大煤炭基地在：
山西省；17最早运用湿法炼铜de是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；
18最早发现电子de是英国de汤姆生；19最早得出空气是由N2和O2组成de是法国de拉瓦锡。
七解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质de颜色：
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
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2、一些特殊物质de颜色：
黑色：
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：
CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：
硫磺（单质S）、含Fe3+de溶液（棕黄色）
绿色：
FeSO4•7H2O、含Fe2+de溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味de气体：
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2
有臭鸡蛋气味：
H2S
3、常见一些变化de判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸de物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3
③红褐色沉淀：
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出de：
不溶de碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出de：
不溶de碱
4、酸和对应de酸性氧化物de联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应de酸：
（各元素de化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5、碱和对应de碱性氧化物de联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
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CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应de碱：
（生成de碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
③不溶性碱加热会分解出对应de氧化物和水：
Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O
2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：
看清题目要求是什么，要做de是什么，这样做de目de是什么。
（一）、实验用到de气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
②除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质de原则：
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新de杂质。
（二）、实验注意de地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）de性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气de处理：
CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故de处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
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Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见de要除de杂质：
1、制O2要除de杂质：
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除de杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除de杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气de试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除HCl气体de试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有COde验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热deCuO，再将经过灼热deCuOde混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2de验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热deCuO，再将经过灼热deCuOde混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2de验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净de烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水de烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大de性质。
实验步骤实验现象结论图
把两支蜡烛放到具有阶梯de架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层de蜡烛先灭，上层de后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大de性质家教9
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（七）、解题：
计算题de类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）de计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数de计算
溶质质量分数=╳100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数de计算
某元素质量分数=╳100%
（三）、混合物中某化合物de质量分数计算
化合物de质量分数=╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数de计算
某元素质量分数=╳100%
或：
某元素质量分数=化合物de质量分数╳该元素在化合物中de质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：
看清题目de要求，已知什么，求什么，有化学方程式de先写出化学方程式。
找出解此题de有关公式。
2、根据化学方程式计算de解题步骤：
①设未知量
②书写出正确de化学方程式
③写出有关物质de相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中de“三”
1、构成物质de三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用de三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后de产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质de元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁de氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液de特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问de分子或原子de微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间de质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁de铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢de主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关de三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小de物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染de三个主要原因：
（1）工业生产中de废渣、废气、废水；
（2）生活污水de任意排放；
（3）农业生产中施用de农药、化肥随雨水流入河中。
九、、化学中de“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下是固体（除Hg是液态de），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态de）注意：
金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷de离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸
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