学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一月考化学试题解析版.docx
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学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一月考化学试题解析版
河南省鹤壁市淇滨高级中学2017-2018学年高一3月月考
化学试题
1.16O与18O互为同位素，下列说法正确的是（）
A.16O与18O具有相同的中子数B.16O与18O具有不同的电子数
C.16O与18O具有相同的质子数D.16O与18O原子的最外层电子数均为2
【答案】C
【解析】A．16O与18O的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，故A错误；B．16O与18O的质子数都为8，核外电子数都为8，故B错误；C．16O与18O的质子数都为8，故C正确；D．16O与18O的质子数都为8，核外电子数都为8，氧原子的结构示意图为
，最外层电子数都为6，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查原子符号的含义，准确把握质量数与质子数和中子数的关系是解答关键。
化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数=原子序数。
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B.a、b、d、f四种元素的离子半径：
f>d>a>b
C.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
【答案】A
【解析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。
A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：
f＞d＞a＞b，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；故选A。
3.下列说法正确的是（ ）
A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B.Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
【答案】D
【解析】试题分析：
A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，错误；C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，正确。
考点：
考查元素周期律和元素周期表的综合知识。
4.下列说法正确的是（ ）
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
【解析】A、同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但若在不同周期，则可能是ⅡA族元素金属性强，如Ca的金属性比Na强，A错误；B、ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，B正确；C、同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物对应水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，C错误；D、第三周期元素原子半径逐渐减小（不含稀有气体）而离子半径大小顺序为r（P3－）>r（S2－）>r（Cl－）>r（Na＋）>r（Mg2＋）>r（Al3＋），D错误，答案选B。
5.下列分子的稳定性的比较正确的是（ ）
A.HF>HIB.CH4NH3D.H2O【答案】A
【解析】非金属元素形成的氢化物稳定性，主要看非金属元素的原子半径的大小，非金属元素的原子半径越小，与氢原子结合的越牢固，氢化物越稳定；原子半径FHI，A正确；原子半径CSiH4，B错误；原子半径P>N，所以PH3H2S，D错误；正确选项A。
点睛：
同一周期从左到右，元素的非金属性增强，形成氢化物就越稳定；同一主族从上到下，元素的非金属性减弱，形成氢化物就越不稳定。
6.下列既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A.Na2OB.NaOHC.CaBr2D.HF
【答案】B
【解析】A．氧化钠中只含离子键，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项B正确；C．溴化钙中只含离子键，选项C错误；D．氟化氢中只含共价键，选项D错误。
答案选B。
7.下列说法正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.由共价键形成的分子一定是共价化合物
C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
【答案】C
点睛：
共价化合物中一定含有共价键，不含离子键；而离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。
8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
Z（g）
B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1
C.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1
D.反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
【答案】D
【解析】A、由题给图象知X和Y为反应物，Z为生成物。
X、Y、Z的化学计量数之比＝v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝（1.20－0.41）mol∶（1.00－0.21）mol∶（1.58－0）mol＝1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
2Z（g），A错误；B、反应开始到10s，v（Z）＝
＝0.079mol·L－1·s－1，B错误；C、反应开始到10s，Δc（X）＝
＝0.395mol·L－1，C错误；D、反应物Y的转化率应为Y的转化量与Y起始量的比值，故有
×100%＝79.0%，D正确。
答案选D。
9.可逆反应2NO2
2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④
【答案】A
【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2表示v（正）＝v（逆），正确。
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO不能表示v（正）＝v（逆），错误。
③只要发生反应，v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）＝2∶2∶1恒成立，错误。
④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。
答案选A。
点睛：
掌握可逆反应平衡状态的特征是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：
即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
10.在可逆反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）（正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（ ）。
A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大CO浓度
【答案】B
【解析】不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，加快反应速率。
11.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A.反应物本身的性质B.催化剂
C.温度D.压强
【答案】A
考点：
考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
12.在
的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4
则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
A.0.3
B.0.4
C.0.6
D.0.8
【答案】A
【解析】试题分析：
氨气的浓度增加了0.4mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.6mol/L，所以氢气的反应速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s），答案选A。
考点：
考查反应速率的计算
点评：
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。
另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率，然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。
13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为
A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA
【答案】C
【解析】因为A与B的最高氧化物对应的水化物的碱性B＞A，所以金属性B＞A，因此原子序数B总之，它们的原子序数由小到大的的顺序为BADCE，故选C。
14.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）
A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
【答案】A
【解析】试题解析：
离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，Xm+核外电子数为a-m;Yn-核外电子总数为b+n，a-m=b+n；、a="b+m+n"，A正确；考点:
电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。
15.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）
A.R的最高价氧化物为RO3B.R的气态氢化物能燃烧
C.R一定是第VIIA族元素D.R的气态氢化物易溶于水显碱性
【答案】C
【解析】试题分析：
主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x-8，则有x+x-8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为-1价。
R的最高价是+7，氧化物为R2O7，故A错误；R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故B错误；R的最高价是+7，R一定是第VIIA族元素，故C正确；R的气态氢化物易溶于水显酸性，故D错误。
考点：
本题考查元素周期表。
16.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
A.原子半径：
W＞X＞Z＞YB.热稳定性：
H2Y＞HZ
C.离子半径：
W2+＞Y2-D.碱性：
XOH＞W（OH）2
【答案】D
【解析】试题分析：
核外电子排布相同，根据所带电荷数确定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左侧，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左侧，A、半径大小比较：
（1）看电子层数，电子层数越大，半径越大，
（2）看原子序数，核外电子层数相等，原子序数越大，半径越小，原子半径的大小：
X>W>Y>Z，故错误；B、热稳定性与非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性：
HZ>H2Y，故错误；C、根据A的分析，Y2－>W2＋，故错误；D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，同周期从左向右金属性减弱，XOH>W（OH）2，故正确。
考点：
考查元素周期律，元素性质等知识。
17.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7
D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
【答案】B
【解析】A.金属性：
R>W，所以若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1不一定为强碱，故A不一定正确；B.非金属性：
XR故选B。
18.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。
Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。
下列说法中正确的是（ ）
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为XD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
【答案】B
【解析】根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为N故C错误。
C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。
19.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。
下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
请回答：
（1）②所代表元素的名称为______
（2）七种元素中，非金属性最强的元素是______（填元素符号），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______（填化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______（填元素符号）。
（3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______（填元素符号），简单离子半径最大的是______（填离子符号）。
【答案】
（1）.氧
（2）.F（3）.HClO4（4）.S（5）.O（6）.S2-
【解析】由元素在周期表中位置，可以知道①为N、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。
（1）综上可知②所代表元素为氧；正确答案：
氧。
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故上述元素中F的非金属性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为HClO4；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于Ⅵ族，因为氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S；正确答案是：
F；HClO4；S。
（3）②、④、⑥对应的元素为O、Al、S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：
Al>S>O，原子半径最小的为O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径:
，所以简单离子半径最大S2-；正确答案：
O；S2-。
20.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号:
A____,B____,C____,D____,E_____________。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
_________________。
（3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:
（用化学式表示）_____________。
【答案】
（1）.Na
（2）.Al（3）.Si（4）.P（5）.Cl（6）.Al（OH）3+NaOH
NaAlO2+2H2O（7）.H3PO4>H2SiO3
【解析】本题考查原子结构和元素周期律的知识。
21.Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：
①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O
（1）互为同位素的是____________。
（填序号，下同）
（2）质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。
Ⅱ．现有6种物质：
①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是_____________。
（2）只含离子键的化合物是_________。
（3）含共价键的离子化合物是______。
【答案】
（1）.①②③
（2）.④⑤（3）.④⑥（4）.②③（5）.①⑤（6）.④⑥
【解析】Ⅰ．
（1）①1H②2H③3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素；正确答案：
①②③。
（2）原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是④14C和⑤14N；④14C的中子数=14-6=8，⑥16O的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同；正确答案：
④⑤；④⑥。
Ⅱ．①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；②HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；③SO2分子中C与O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；④K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、O与C原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑤CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；⑥NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物。
（1）通过以上分析知，属于共价化合物的是②③；正确答案是：
②③。
（2）只含有离子键的是①⑤；正确答案：
①⑤。
（3）含共价键的离子化合物是④⑥；正确答案：
④⑥。
点睛：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物；离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。
22.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）负极材料____电解质溶液是____。
（2）写出电极反应式:
负极:
_______________________
正极:
_______________________
【答案】
（1）.锌片
（2）.CuSO4溶液（3）.Zn-2e-=Zn2+（4）.Cu2++2e-=Cu
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；正极得到电子，发生还原反应；因此根据总反应式可知，锌是还原剂，失去电子；硫酸铜是氧化剂，铜离子得到电子；因此负极材料为锌，正极可以是石墨等比锌不活泼的电极，电解质溶液是硫酸铜；其中电极反应式分别是：
负极：
Zn–2e- =Zn2+，正极：
Cu2+ +2e- =Cu。
（1）综上分析可知：
负极材料为锌片；电解质溶液是硫酸铜；正确答案：
锌片；CuSO4溶液。
（2）负极发生氧化反应:
Zn–2e- =Zn2+；正极发生还原反应:
Cu2+ +2e- =Cu；正确答案：
Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu。
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