学年高二化学下学期期末质量检测试题文档格式.docx
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c（OH-）B．该溶液中c（BOH）+c（B+）=0.1mol·
L-1
C．BOH的电离方程式为BOH=B++OH-D．B2SO4呈碱性
6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Cu2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：
M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性共价键的分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。
8．下列说法中正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，都能燃烧，溶于水都不能导电
B．有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
C．HCHO溶液能使蛋白质变性
D．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn（H2O）m表示
9．学生在试验室进行以下实验，实验仪器选择、组装正确的是（ ）
A
B
C
D
实验
制备乙炔
制备硝基苯
制备乙烯
制备乙酸乙酯
仪器组装
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
B.Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）之比等于2：
1
D.室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
11．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．浓硝酸在光照下颜色会变黄
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色
12.今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；
ΔH＝aKJ·
mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；
ΔH==bkJ·
mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；
ΔH==ckJ·
关于它们的下列表述正确的是（）
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．2b==cD．a==b
13.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g），当下列物理量不发生变化时：
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）
A．只有④B．②③C．②③④D．①③④
14.已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.常温下，该酸的电离常数K=10-5.6
B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C.离定至①处时，溶液中离子浓度关系为:
c（A-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
D.由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
卷非选择题（共58分）
二、非选择题,必修（20分）
15.（10分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）
aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·
mol－1（Q>
0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）、化学计量数a的值为；
此反应的逆反应△S__________0（填﹤,﹥,﹦）。
（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。
A、容器内压强一定B、v（X）正=2v（Y）逆
C、容器内Z分子数一定D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定F：
X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后（稀有气体不参与反应）,与之是等效平衡的是______________。
A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molW
C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ
（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4molX和6molY，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为kJ。
（5）已知：
该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
150
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
0．5
0．21
试回答下列问题：
若在某温度下，2molX和1molY在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50％，则该温度为℃。
16.（10分）根据所学知识完成题目：
（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
腐蚀．请写出正极反应式：
．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的
极（填正或负），则总反应的离子方程式为
．
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
导出．通过阴离子交换膜的离子数
（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
三、选考题（考生可根据所选修的内容选择必修三或必修五部分的题目作答，每部分三小题，共38分）
（一）[化学选修3：
物质结构与性质]
（38分）
17.（15分）如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
（3）其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有_____个。
（4）代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为。
18.（8分）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
（2）在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
19.（15分）硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。
回答下列问题：
（1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。
价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。
（2）硼原子的第二电离能（I2）
和第三电离能（I3）的大小关系为：
I2I3（填“>
”或“<
”）,原因是。
（3）BF3可用于制造火箭的高能燃料。
其分子构型为，已知BF3分子中F原子和B原子采用同种杂化方式为，BF3分子还中存在大π键，可用符号表示（其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为），则分子中的大π键应表示为。
（4）硼酸（H3BO3）晶体为层状结构。
其中一层的结构片段如图（a）所示，将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为。
（5）
晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图（b），每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有10个原子为10B
（其余为11B），那么该结构单元有种不同类型。
（6）
立方氮化硼（BN）
晶体与金刚石晶体互为等电子体，图
（c）
为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。
其中一种晶胞中N
全部位于晶胞体内，则B处于位置。
（二）[化学选修5：
有机化学基础]
17．（13分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是、。
（填名称）
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是。
（4）由A生成B的化学方程式是。
（5）有机玻璃的结构简式是。
18．（10分）合成高分子材料用途广泛，性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。
下面是几种高分子材料的结构简式：
（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是。
（2）B的单体是苯酚和，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，电木是（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是。
（4）D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，该合成反应的两种单体是。
19.（15分）已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮（如烯醛、炔酮等）、卤代烃发生反应：
+R3Cl
+HCl
有机化合物H的合成路线如下：
（1）
A的分子式为C3H7OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2,写出A中含氧官能团名称；
F的系统命名是。
（2）
在碱性条件下，C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是：
。
（3）
B、D按1∶1形成的高分子化合物的结构简式为。
（4）
E和F按1∶1反应时得到J
（C8H12O4），J的结构简式为。
（5）已知G的分子式为C13H20O8，写出同时满足下列条件的G的同分异构体：
①可水解得到4分子甲醇;
②其一氯代物仅有两种
（6）Ⅰ只含C、H、O,则Ⅰ的分子式为，向Ⅰ中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是。
（7）
由A经多步反应制得Ⅰ，写出合成路线（其他试剂任选）
高二年级化学答案
一、选择题（每题3分，共42分）
题号
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
二、15.（10分）
（1）.1；
>
（各1分,共2分）
（2）.ABC（2分）（3）.ABC（2分）
（4）.1.5QKJ（2分）（5）.300（2分）
16.（10分）
（1）吸氧；
（1分）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
（2分）负；
（1分）2Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）D；
（1分）＜；
（1分）H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH﹣浓度增大，pH增大（合理即可）（2分）
三、选修题
17.（共15分）
【答案】【除第（6）空2分，其余每空1分】
（1）.D4原子
（2）.E2（3）.A12（4）.C离子8（5）.B分子12（6）.石墨>
金刚石>
NaCl>
CsCl>
干冰
18.（共8分）
【答案】
（1）.O>
N>
C>
K（2分）
（2）.离子晶体（2分）（3）.sp（2分）（4）.1∶1（2分）
19．答案（共15分）
（1）L（1分）
纺锤形（哑铃型）（1分）
（1分）
<
（1分）B2+失去1个电子比B+失去1个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高（2
分）
平面正三角形（1分）
sp2杂化（1分）（2分）（4）
分子间氢键、范德华力（1分）
（5）3
（2
分）（6）
顶点、面心（2
17.答案：
（1）碳碳双键 （2分）羧基（2分）
（2）②③（2分） （3）（CH3）2CHCOOH（2分）
（4）CH2===C（CH3）COOCH3＋H2O
CH2===C（CH3）COOH＋CH3OH（3分）
（5）
（2分）
18.答案：
（1）碳碳双键（2分）
（2）甲醛（或HCHO）（2分） 热固性（2分）
（3）
（4）和HOCH2CH2OH（2分）
19．（共15分）
（1）羟基（1分）
1，3-二溴丙烷（1分）
OHCCH2CHO+4Cu（OH）2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O（2分）
（3）（2分）（4）（2分）
（5）（2
C3H2O
（1分）醛基还原性强，也可使溴水褪色（2分）
（7
）（2分）
注意：
化学方程式未配平均不得分。
其他合理答案参照本标准评分。
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