九年级化学练习题常见金属材料及其化学性质Word格式文档下载.docx
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B.铁的熔点高，铅的熔点低
C.铁的密度大，铅的密度小
D.铁的导电性好，铅的导电性差
10、下列各组中的元素都是金属元素的是
A．Fe、Cu、Si、Zn
B．Ag、Cu、Al、S
C．Fe、Cu、Ag、Zn
D．Na、Al、Hg、P
11、铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，大家纷纷提出自己的看法：
①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；
②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；
③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是（
）A.①
B.②
C.③
D.①②③
12、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来作保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于制造船舶
13、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列属于金属共性的是
（ ）A．很高的熔点
B．良好的导电性
C．很大的硬度
D．银白色的光泽
14、下列关于金属的说法正确的是（
A．铝必须在加热的条件下才能与氧气反应
B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去C．不锈钢是纯铁，所以抗腐蚀能力强D．回收冶炼废弃金属浪费燃料和资源
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．科学家用锶原子研制的“晶格钟”，成为世界上最精准的钟。
如图是锶元素在元素周期表中的信息及锶原子结构示意图，下列说法错误的是（）
A．Sr为金属元素
B．乙图中X＝2
C．锶原子的相对原子质量为87.62g
D．锶元素位于元素周期表的第五周期
2．有关水的认识正确的是（）
A．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的
B．经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
3．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）
A．氯、碘、汞都是非金属元素
B．食醋、牛奶、海水均属于混合物
C．水、液氧、酒精均属于氧化物D．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
4．下列各组物质中，能造成酸雨的是
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化氮D．甲烷
5．利用右图装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。
点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。
左图是版中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。
下列有关说法错误的是:
A．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t1至t3时间段气体含量的变化是因为磷燃烧消耗氧气生成固体
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
D．该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。
下列说法不正确的是（）
A．甲的化学式为NH3
B．甲、乙、丙、丁都是化合物
C．丙中氮、氢原子个数比为1：
2
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：
1
7．如图是镍元素在元素周期表中的相关信息和镍的原子结构示意图。
A．x＝8，镍原子在反应中易失去电子
B．镍原子的核外电子数为28
C．镍元素位于元素周期表的第二周期
D．镍原子的相对原子质量为58.69
8．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管不能复燃
过氧化氢不能分解产生氧气
B
向久置的NaOH溶液中加入无色酚酞，溶液变成红色
NaOH溶液没有变质
C
将未经打磨的铝条放入CuSO4溶液中，无明显现象
Al的活动性比Cu弱
D
在新配置的氢氧化铜的碱性悬浊液中，加入适量某溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀
该溶液中可能含有葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
9．下列涉及学科观点的说法中正确的是
A．微粒观：
水由氢分子和氧原子构成
B．分类观：
维生素C（C6H8O6）属于有机物
C．变化观：
分离液态空气制氧气的过程中发生了化学变化
D．守恒观：
木炭燃烧后固体质量减小，不符合质量守恒定律
10．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是（）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
16
t时刻
48
a
未测
反应后
54
b
A．乙和丙为生成物
B．a等于21
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：
11．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。
下列说法正确的是（）
A．此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性
B．实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高
C．该实验可以说明空气中含有稀有气体
D．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果
12．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）
A．溶液的质量都增大B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小
13．除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），以下除杂试剂及主要操作（）
物质
试剂
主要操作方法
Cu（Fe）
足量稀盐酸
搅拌，过滤
CO2（HCl）
足量NaOH溶液
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
NaCl（Na2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
NaC1（NaNO3）
足量AgNO3溶液
过滤
14．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（C6H6）是一种重要的化工原料，下列说法正确的是（）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中氢元素的质量分数小于10%
D．苯中碳氢两种元素的质量比为1∶1
15．用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“
”分子的个数比是2:
二、填空题
16．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。
该反应的微观示意图如下，其中丁是一种常见的氧化物。
（1）反应前后化合价发生改变的元素是__________________
（2）请在答题卡框内画出丁的微观结构图像。
__________
（3）该反应的化学方程式是__________。
17．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；
氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌．
18．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式________。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“
”表示的微粒是________。
三、简答题
19．水在化学中有重要的作用，请列举出下列事例中水的作用：
（1）在做水电解实验中，水的作用；
（2）在配制硫酸铜溶液中，水的重要作用是；
（3）在做红磷燃烧实验中集气瓶底放点水，水的重要作用是。
20．
（1）金属钠与金属镁活动性不同的原因是_________________；
CO与CO2的化学性质不同的原因是__________________；
金刚石、石墨、C60的物理性质有很大的差异，原因是________________________。
（2）如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是___________________________
四、实验题
21．根据下图所示的实验装置图回答
（1）写出设有编号的仪器名称：
①_____________；
②_____________；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是________，该装置还应作一个改动是______________，为什么________________。
（3）要收集较纯净的氧气，收集装置选用____________。
（4）实验室用过氧化氢制取氧气时应选用的发生装置是____________反应的化学方程式是____________，基本反应类型____________。
（5）比较上述两种制取氧气的方法，哪种方法较理想，前者还是后者？
____________，理由是____________。
（写出两点）
（6）如果用装置D来收集氧气，验满方法是____________
五、流程题
22．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是（填序号）。
A．焚烧秸秆B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用D．植树造林，增大植被面积
（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：
对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷、氢气；
在液体中检测到甲酸（HCOOH）；
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是。
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是、。
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4X，则X的化学式为，该反应的基本反应类型是。
④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的（填序号）会减轻痛痒。
A．食盐水B．食醋C．草木灰水
六、计算题
23．将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量为141.2g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少？
24．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
（反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应）
（1）反应共生成BaSO4的质量为_____________g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是_______________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
七、探究题
25．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：
_____。
（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。
实验编号
实验步骤
实验现象
①
Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡
细玻璃管中液柱略微升高
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体
澄清石灰水无明显变化
②
Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生
细玻璃管中液柱明显升高
澄清石灰水变浑浊
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是_____；
实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因:
少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，_____。
（3）实验②中Ⅰ的现象是_____；
实验①、②中步骤Ⅱ：
注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_____。
（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图3所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
溶液
线段
Na2CO3
AB
无气泡
BC
有少量气泡
CD
有大量气泡
DE
几乎无气泡
NaHCO3
MN
立即有大量气泡
NE
（4）在AB段，溶液中的溶质有_____、_____、_____。
（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为：
【参考答案】***
题号
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
16．氧元素和氮元素
5O2+4NH3
4NO+6H2O
17．铜；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中
18．
（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）Na+
19．
（1）水做反应物；
（2）水做溶剂；
（3）水吸收热量和白烟
20．最外层电子数不同；
分子构成不同；
碳原子排列方式发生改变；
氢离子与氢氧根结合成水分子
21．酒精灯铁架台A在试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末在加热时随气流进入导管CB略分解反应后者安全、环保、节能、操作简单将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满
22．
（1）A
（2）①镍②甲烷、甲酸③H2置换反应④C
23．略
24．
（1）23.3
（2）
（3）减小
25．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑调节装置内压强压强增大细玻璃管中液柱明显升高使气体和澄清石灰水充分反应木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可）NaClNaHCO3Na2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示三种不同的元素
B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阴离子
2．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）
A．①和②
B．②和③
C．②和④
D．③和④
3．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（）
A．循环过程中没有发生化学反应
B．该转化系统中水可以循环使用
C．光电转换器中电能转化为光能
D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程
4．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．
、
B．
，
C．
D．
5．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．O2
CO2
CO
B．SO2
H2SO4
Fe2（SO4）3
C．BaCl2溶液
BaCO3
Ba（OH）2
D．CuSO4
Cu（OH）2
CuO
6．恰当的安全措施能减少生命财产损失。
下列事故处理措施正确的是（）
A．电器着火，立即用水扑灭
B．厨房燃气泄漏，立即关闭阀门并打开排气扇
C．不小心将酒精灯洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
D．高层楼房失火时，要迅速乘电梯撤离
7．下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（）
A．密封保存石灰水B．白磷在冷水中保存
C．铁制品放在干燥的环境中保存D．密封保存浓盐酸
8．维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。
下列说法正确的是
A．维生素D2属于有机化合物B．维生素D2中含有73个原子
C．维生素D2的相对分子质量是396gD．维生素D2中氢元素的质量分数最大
9．过氧化钠（Na2O2）能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2
2X+O2，则下列说法正确的是
A．X属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．X的化学式为NaOH
D．可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:
11．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）
A．可作保护气的气体一定是稀有气体
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
12．在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（）
B．
D．
13．属于纯净物的是
A．盐酸B．生铁C．自来水D．氧气
14．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
15．下列图像能正确反映对应关系的是
A．①等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B．②向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸
C．③向一定质量分数的盐酸中不断加水
D．④一定质量的碳粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应
16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸_____②地壳中含量最多的金属元素_____
③最理想的清洁燃料是_____④碱溶液中都含有的一种离子_____
（2）2017年3月19日无锡国际马拉松赛事的口号是：
“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指的就是太湖。
某同学对太湖水的水样进行了相关研究。
①可以采用_____来测定湖水的酸碱度。
②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到_____和过滤的作用。
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_____。
④下图中表示节水标志的是_____（填字母）。
17．据图，回答下列小题
（1）图中所用材料中，属于有机合成材料的是_____；
（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是_____；
（3）铝合金和不锈钢属于_____（填“纯金属”或“合金”）；
（4）自行车与汽车相比具有的优点是_____（写一点即可）。
18．如图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题：
（1）其中A试管应该与电极的_____极相连。
通电一段时间后，B试管中收集到的气体是_____，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于_____。
（2）B试管中气体的检验方法为_____。
（3）通过该实验小明得出了许多结论，请你说出其中一条：
（4）写出该反应的符号表达式_____。
19．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。
请按要求填空：
（1）实验一中可证明反应后集气瓶内剩余的气体具有的性质之一为____________。
（2）实验二中烧杯A中的现象是由无色液体变红色，产生这一现象的原因是_______。
（3）实验三烧杯中_____（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，因此，二氧化碳可用于_____。
20．（3分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：
2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O。
若用24gH2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克?
四、实验
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