高三化学一模考试试题Word文档下载推荐.docx
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C.S2-的离子结构示意图为：
D.苯的比例模型为：
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.18gD2O含电子数目为10NA
B．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2NA
C.0.1molCaC2固体含离子数目为0.3NA
D.agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/14
4．下列有关溶液组成的
描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在：
Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.0.1mol/LFeCl3溶液中大量存在：
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C．加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.中性溶液中可能大量存在：
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
5．下列方程式书写正确的是
A.HCO3的水解方程式：
HCO3+H2O
H3O++CO32-
B．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ/mol
C.以铜为电极电解氯化铜溶液：
Cu2++2C1-
Cu+Cl2↑
D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中
红色褪去
SO2具有漂白性
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热
无银镜产生
淀粉没有水解
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
向2mLO.lmol/L的AgNO3溶液中先加入0.lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0.lmol/L的NaI溶液3滴，观察沉淀颜色变化
先白色沉淀后出现黄色沉淀
溶度积：
Agl比AgCl更小
7．常温下，Ksp=1.1×
10-11，Ksp（AgCl）=l.8×
10-10，
Ksp（Ag2CrO4）=l.9×
10-12，下列叙述不正确的是
A.浓度均为2×
10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成
B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/的KC1和K2CO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
C.c（Mg2+）为0.11mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c（Ag+）减小
8.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①分子式为C12H19O2；
②不能发生银镜反应；
③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；
④它的同分异构体中不可能有酚类；
⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH；
⑥属于芳香族化合物。
A．②④⑤B．
①④⑤C．②③⑥D．②③④
9．—C3H7和—C2H5O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有
A.4种B.8种
C.12种D.24种
10.下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol.L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中
逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
11.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B.图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HC1
C.图Ⅲ用于提取I2的CC14溶液中的I2
D.图Ⅳ装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
12．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E
是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化
物碱性强弱：
B>
C．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.由A、D两种元素的化合物中只含有离子键
13.己知：
镁电池的总反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，某
车载锂离子电池的总反应为：
Li1-xCoO2+LixC6
LiCoC2+C6（x<
1）。
下列说法正确的是
A.镁电池放电时，Mg2+向负极移动
B．镁电池充电时，阳极发生的反应为：
Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
C.锂离子电池放电时，负极的电极反应式为LixC6+xe-=xLi++C6
D．用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如右图所示
14.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生庋应：
N2O4（g）
2NO2（g）AH=+53kJ·
mol-1,
获得如下数据：
下列判断正确的是
A.20～40s内，v（N2O4）=0.004mol/（L·
s）
B.反应达平衡时，吸收的热量为15.9kJ
C.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%
D.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，c（NH4+）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：
c（NH3·
H2O）>
c（CH3COONH4）>
c（NH4Cl）>
c（NH4HSO4）
B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（H+）=c（OH-）
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸
D.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
16.现有NaNO3和HC1的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和l0mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO）
A.能溶解铁粉的最大质量为84g
B．反应生成气体的体积为33.6L（标准状况下）
C.溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如右图所示
D.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物
二、非选择题（本题包括4小题，共52分。
17．（13分）氨和肼（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。
（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。
则转移电子数目之比为_______。
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：
3N2H4（g）
N2（g）+4NH3（g），己知断裂ImolN-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ。
则该反应的反应热△H=___________kJ/mol。
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（i）4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii）4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入
molNH3与3molO2发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;
则反应（ii）的化学平衡常数K=_______________；
②测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示．下列说法错误的是
A.升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
高三化学（一模）试卷第5页（共8页）
（4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示：
①b极为电池的______极；
②a极的电极反应方程式为______________；
③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.24L（标准状况下）时，溶液pH=___________。
（忽略溶液体积变化）
18．（11分）三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛。
以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：
（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为______________。
（2）操作X为蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。
在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·
H2O晶体，主要目的是________________。
（3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为_________。
（4）用0.2000mol/L的标准BaCl2溶液测定流程图中MnSO4·
H2O晶体样品的纯度（杂质不与BaCl2反应），取样品ag，若消耗标准溶液50.00ml，则样品中MnSO4·
H2O的纯度为____。
（5）己知Mn2O3在空气中加热到940℃以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4g
Mn2O3按上述反应分解生成1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为________。
19.（13分）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。
（已知：
BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：
B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO
（1）甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）
①装置B的作用是___________，装置C盛放的试剂是____________。
②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制备BC13并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→_____→_____→__
___→_____→_____→F→D→I；
其中装置E的作用是________。
②实验开始时，先通入干燥的N2的目的是___________。
③能证明反应中有CO生成的现象是___________。
④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为___________。
20.（15分）有机物
的合成路线如下：
（1）A的分子式为_______；
B的结构简式为__________。
（2）E中含氧官能团的名称为_____________。
（3）反应③的反应方程式是___________________。
（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）。
a．属于芳香族化合物b．能发生银镜反应c．结构中不含-O-Cl结构
其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为1:
2:
2的同分异构体是_____________（填结
构简式）。
（5）参照上述有机物的合成路线并结合已学知识
，设计一种以甲苯和乙醛为原料制备有机物
的合成路线。
一、选择题（每小题3分，共48分）
1-5.BCBCD6-10.CAACC11-15.DDBBA16.B
二、非选择题（共52分）
17.（13分）
（1）3：
4（2分）；
（2）-367（2分）；
（3）1/9（2分）AB（2分，答对一个给1分，答错不给分，选ab不给分）；
（4）正（1分）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分）14（2分）
18.（11分）
（1）MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O（写化学方程式不给分）（2分）
（2）冷却结晶（1分），减少MnSO4·
H2O的损失（2分）
（3）SO2+MnO2=MnSO4（2分）；
（4）
（2分）；
（5）Mn3O4（2分）
19.（13分，每空2分）
（1）①：
除去Cl2中混有的HC1（1分）；
浓H2SO4（1分）
②：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分、写化学方程式不给分）
（2）①：
G、E、H、J、H（2分）；
将BCl3冷凝为液体收集；
（1分）
②排尽装置中的空气（2分）
③F中黑色固体变成红色且D中澄清石灰水变浑浊（2分，任写一个现象给全分）
④BC13+3H2O=H3BO3+3HC1（2分、写离子方程式不给分）
20.（15分）
（1）C6H6O2（1分）；
（2分）
（2）羰基和醚键；
（2分）；
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