高三化学模拟试题Word文档格式.docx

高三化学模拟试题Word文档格式.docx

《高三化学模拟试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学模拟试题Word文档格式.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

从沙滩到用户，计算机芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2.下列说法正确的是

A.玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

B.2L0.05mol乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.由水电离的mol的溶液中：

Ca2+、K+、Cl、HCO

B.在pH=1的无色溶液：

Fe2+、Mg2+、NO、Cl

C.含有大量Al3+的溶液：

Na+、C1一、NO、OH

D.含大量OH的溶液中：

CO、Cl、F、K+

5.下列推断合理的是

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;

将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A.4种B.3种C.2种D.1种

7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O。

关于该反应，下列叙述不正确的是

A.每1molCrO3发生氧化反应，转移3moleB.C2H5OH是还原剂

C.CrO3在反应中表现氧化性D.C2H5OH在反应中失去电子

8.下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：

Fe2++Cl2==Fe3++2C1

9.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

11.下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是

A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13.对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，正向移动

D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

14.下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.原子核内有10个中子的氧原子

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是

A.反应前2min的平均速率mol/（Lmin）

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前（逆）（正）

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

16.下列叙述正确的是

A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D.胶体的本质特征是丁达尔现象

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17.（8分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4molKBrO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为_______;

该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a.氧化性：

KbrO3H3AsO4b.氧化性：

H3AsO4KBrO3

c.还原性：

AsH3d.还原性：

XAsH3

18.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：

2：

3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。

检验该化合物中的阳离子的方法是________（用离子方程式表示）。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：

________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：

_______________________________。

19.（9分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：

（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式_________。

（2）实验中证明氧化性Cl2S的离子方程式为___________。

（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。

（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____

（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20.（13分）

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。

升高温度，平衡常数将_______（填增大减小或不变）。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变B.混合气体的密度不变

C.==2:

1:

2D.c（A）=c（C）

（2）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2C1NO（g）△H20的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molC12，10min时反应达到平衡。

测得NO的转化率为。

其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则__________，（填大于小于或等于）。

（3）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。

电池工作时负极反应式为_________________。

用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。

21.（10分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。

下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现操作I所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

（2）检验酸溶后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

（3）操作III系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。

洗涤的方法是________________。

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：

_________________________。