备考高考化学分类汇编O单元 化学与技术文档格式.docx
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Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2（SO4）3·
（NH4）2SO4·
24H2O］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A的主要成分（填写化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式 。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是
。
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。
已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。
可选择硫酸作反萃取剂的原因是。
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质
量分数 。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：
2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：
5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：
5.8～11.0，pH>
11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。
实验中可选用的试剂：
KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>
11，；
②；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4）Fe（SO4）2·
12H2O。
【答案解析】【解析】
（15分）
（1）Na2SiO3（1分）
（2）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（2分）
（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2~3次（2分）
（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）
（5）偏大（2分）
（6）①过滤、洗涤（2分）
②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）
③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
解析：
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故滤液A的主要成分：
Na2SiO3
滤渣B是CeO2，它与酸性条件下的双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O
反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是：
沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2~3次；
（4）根据平衡移动原理，可选择硫酸作反萃取剂的原因是：
加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层；
（5）FeSO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce（OH）4产品的质量分数会增大；
（6）①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>
11，此时溶液生成Fe（OH）2沉淀和[Zn（OH）4]2－，此时过滤、洗涤分离固体和液体；
②要将亚铁生成三价铁，故操作是：
将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶后，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4）Fe（SO4）2·
【思路点拨】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等。
2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×
10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
【知识点】常见污染与治理；
硅和二氧化硅D1O1
【答案解析】【解析】B解析：
A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；
B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；
D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．
【理综卷（化学解析）·
2015届山东省实验中学高三第三次诊断考试（201412）】7．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
【知识点】化学与生产生活O1
【答案解析】B解析：
A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；
B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；
C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；
D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学与生产生活的关系，平时注意积累即可解答，还要注意培养学生的环保意识。
2015届河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
Si02是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
【知识点】化学与环境O1D1C1
【答案解析】A解析：
A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；
B、Si02是酸性氧化物，故B错误；
C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；
D、Al（OH）3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了化学与社会、生活的关系，学习时要联系实际，注意积累。
2015届安徽省屯溪一中高三第四次月考（201412）】7．下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【知识点】化学与生活O1H3B3
A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；
B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；
C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；
D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。
【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。
2015届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word版】7．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（▲）
A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
【知识点】化学与生活、化学与生产O1O4
A、含氯化钠融雪剂的使用，会使钢铁发生原电池的吸氧腐蚀，而形成原电池会加快桥梁的腐蚀，故A正确；
B、铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法，故B错误；
C、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，许多根光导纤维做成光缆，故C正确；
D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶体，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，故D正确。
【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与生产，主要是记忆性内容，记住二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，通过电解熔融氧化铝冶炼铝。
2015届河北省唐山一中等五校高三上学期第二次联考（201501）】7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是
现象或事实
解释
A
明矾用于净水
铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
B
SO2能使品红溶液褪色
SO2具有漂白性
C
“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
D
用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘
目前加碘食盐中含碘元素物质为KI
【知识点】化学与社会化学与生活O1H3L6
【答案解析】D解析：
A、明矾净水的原理是铝离子水解得到的氢氧化铝胶体有吸附作用，故A正确；
B、SO2能使品红溶液褪色是SO2漂白性的体现，故B正确；
C、利用油脂在碱性条件下水解可以制肥皂，故C正确；
D、目前加碘食盐中含碘元素物质为KIO3，故D错误。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学与社会、化学与生活，平时要注意化学知识的应用，加深知识的理解。
O2海水的综合利用
2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】36．【化学——选修2：
化学与技术】
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。
所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用（写一点即可）。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是。
②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO
，则吸收塔中反应的离子方程式为。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
。
【知识点】海水的开发利用O2
【答案解析】
（1）①结晶；
（2分）
②阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；
（2分）
（2）①海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。
（3分）
②淡水；
（3）①3CO32－＋3Br2===5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；
（2分）②富集溴；
③顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。
解析：
（1）盐从贮水池中经过蒸发池，得到浓度较大的卤水，再将卤水转移到结晶池中结晶，最终得粗盐；
（2）阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，从而，在阳极产生的氯气与在阴极产生的氢气就不会因接触反应而发生爆炸，同时阴极上产生的氢氧化钠也不会与氯气反应，纯度较高；
（2）①海水中富含Ca2+、Mg2+离子，若将海水直接通入到阴极室中，则海水中的Ca2+、Mg2+离子易与氢氧根离子结合产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜②在直流电场的作用下，溶液中的离子就作定向迁移，阳膜只允许阳离子通过而把阴离子截留下来；
阴膜只允许阴离子通过而把阳离子截留下来，结果使这些小室的一部分变成含离子很少的淡水室，出水称为淡水，而与淡水室相邻的小室则变成聚集大量离子的浓水室，出水称为浓水。
所以B处出水为淡水；
（3）①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3－生成，反应的离子方程式为3CO32－+3Br2＝5Br－+BrO3－+3CO2↑，②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，即富集。
③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分；
温度过低溴不能完全蒸出，产率低。
【思路点拨】海水晒盐利用的是蒸发结晶；
阳膜只允许阳离子通过；
阴膜只允许阴离子通过。
2015届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】20．（12分）我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。
合理利用资源和保护环境是
我省可持续发展的重要保证。
（1）海水经过处理后可以得到无
水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。
试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式▲。
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入▲（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
难溶电解质
Cu（OH）2
CuS
Pb（OH）2
PbS
Ksp
4.8×
10－20
6.3×
10－36
1.2×
10－15
1.0×
10－28
（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因▲（任写一个）。
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：
▲。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是▲（任写一个化学方程式或离子方程式）。
氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是▲。
【知识点】海水的综合利用除杂方法反应方程式书写O2J2
（1）MgCl2
Mg＋Cl2↑（2分）
（2）Na2S（2分
）
（3）①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－或HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－（2分）
②降低含硫烟气温度（或流速）（2分）
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－（2分）
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）（2分）
（1）镁是活泼金属，采取电解法冶炼，电解熔融的氯化镁可制得镁：
MgCl2
Mg＋Cl2↑；
（2）根据表中的Ksp数据，CuS、PbS比Cu（OH）2、Pb（OH）2更难溶，所以用Na2S更好；
（3）①天然海水中含CO32－、HCO3－，这两种离子水解都会使溶液呈碱性，CO32－＋H2O
H2CO3＋OH－；
②通过图像知温度越高SO2的吸收效率越低，烟气流速越快SO2的吸收效率越低，所以要想提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率可采取降低含硫烟气温度或流速。
③H2SO3、HSO3－等分子或离子中硫元素的化合价是+4，有还原性，能被氧气氧化，2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－，氧化后的“海水”呈酸性，引入大量的天然海水与之混合能中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。
【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂方法、反应方程式书写等，比较基础。
O3石油、煤和天然气的综合利用
2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
滤渣B是CeO2，它与酸性条件下的双氧水发生氧化还原反应
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