中考化学实验专题练习及答案文档格式.docx
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【设计装置】如右图所示
【实验探究】
实验一：
探究反应后生成的气体是什么
（1）打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。
说明生成的气体是
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
实验二：
继续探究反应后生成的另一种物质是什么
（1）小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。
小军的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈
性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
4.以下是化学实验室常用的仪器：
（1）我能用以上仪器名称填空：
溶液蒸发、结晶应选用的容器是
；
量取液体药品应选用
；
制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是
（2）用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是
实验步骤是：
计算、
和
5.我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：
浓度限值（mg·
m-3）
一级标准
二级标准
三级标准
0.15
0.50
0.70
从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：
【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?
他们决定去实地测试。
出发前，他们做了以下准备工作：
【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。
②SO2能被碘单质（I2）氧化：
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。
③空气中的其他成分不与碘水反应。
【设计实验】
①在5mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到
色的溶液A（淀粉是恰好完全反应的指示剂）；
②将A溶液抽入一支500mL注射器中；
③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气（不要把溶液排出）。
反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。
【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。
记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。
实验数据填入了下表（每次抽气体积为450mL）：
分组
甲组
乙组
抽气次数／次
100
120
SO2含量／mg·
m-3
0.53
0.46
【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现
（选填“甲组”或“乙组”）的实验结果误差较大，产生误差的原因是：
（两组所用的装置和药品均无问题）。
【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于
级标准。
【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：
“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。
“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：
6.下列是实验室常用的装置：
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是
（2）A装置可用于实验室制取
（填气体名称）。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：
：
（填编号：
（4）右图为某同学用一支废试管（底部有小破洞）和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。
请回答：
①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢?
②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是：
（只需回答一点）。
7.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
（4）[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，
，称量；
④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
探究
8．某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。
进行如下实验：
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是。
（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是。
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子。
（4）固体A的相对分子质量为。
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为。
9.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验三
实验
方案
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
____________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【请回答问题】
（1）硫酸亚铬（CrSO4）中铬元素的化合价是_______，
（2）用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________________________，
（3）实验一所发生反应的化学方程式是_____________________________________________，
（4）实验三结束后，试管中_______离子增加了（填离子符号，后面同），_______离子减少了，
（5）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_______________________________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________，②______________________。
10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。
请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。
操作步骤
现象与结论
11.在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。
某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的四个实验来研究氧化铅（PbO，黄色）和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：
实验1：
黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊
实验2：
黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊
实验3：
试管①中黑色粉末变红色。
反应管②中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊
实验4：
试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。
主要结论
表示结论的化学方程式
12.“小嘟睐月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。
它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。
三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。
提出问题：
该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么
甲同学认为：
灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。
乙同学认为：
灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：
灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。
（1）你认为
同学的猜想较合理，理由是
（2）请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。
（3）对它还可探究的新问题是（答其中一种）
13.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：
（3）根据
（2）中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。
14．有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3。
某工厂用这种矿石生产得到BaCO3和NaOH。
生产流程如图所示。
温度/℃
溶解度/g
物质
40
80
0.187
0.141
0.094
1.67
8.22
101.4
（1）写出第①、②步发生反应的化学方程式：
①
②
（2）将温度控制在80℃过滤的原因是。
（3）第④步加入A盐的化学式是。
15.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。
某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案工：
硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：
CuS+2O2＝CuSO4；
方案Ⅱ：
高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；
氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。
根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2Cus+3O22Cu0+2x则x的化学式是
（3）写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：
（4）上述两个方案中，哪个更合理?
，理由是（最少写出两点）
____________________________________________________________________________。
16.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。
请你参与他们的探究并回答问题。
（1）[提出问题]假设l：
红色粉末是铜粉；
假设2：
红色粉末是氧化铁粉；
假设3：
红色粉末是
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：
取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象
假设1成立
假设2成立
假设3成立
（3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
（5）[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的
（填序号）。
A.硝酸铜溶液
B.稀盐酸
C.氯化亚铁溶液
17.小王和小李分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体的发生装置（铁架台、铁夹已略去）。
回答有关问题：
（1）装置甲中试管内放入的固体药品是
，长颈漏斗内加入的液体药品是
（2）实验室用
法收集CO2。
检验二氧化碳气体的方法是
判断集气瓶内二氧化碳是否收集满的实验操作是
（3）装置乙可以使制取CO2的反应随时发生或停止。
若让正在发生的反应停止进行，正确的操作方法是
18.阅读下列短文，回答有关问题。
乙酸（CH3C00H）又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。
乙酸的化学性质与盐酸相似，在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
（1）请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题：
（2）根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：
实验操作
19.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）指出仪器名称：
a
，b
（2）若要用过氧化氢制取氧气，应选用
（填“A”或“B”），在气体发生装置中可加入的固体物质是
（写化学式），反应的化学方程式为
（3）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是
（填“A”或“B”），反应的化学方程式为
（4）若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取
（写化学式）。
若用C装置收集该气体，则气体从
端进入（填“c”或“d”）。
20.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。
于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）
【设计方案】①加入比银活泼的金属单质
②除去金属混合物中的杂质
（2）
【小组讨论】
①选择加入的金属
甲同学认为：
向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：
向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为
同学的方案更合理，其原因是
，该方案的化学方程式为
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是
，化学方程式为
（3）
【进行实验】过程如下：
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物
Ag+溶液B
请回答：
操作a是
，需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和
溶液B中溶质的化学式为
（4）
【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是
21.请你在家庭的环境下解决如下生活中的化学问题.在表格内按要求填空。
（1）配制15％的食盐
溶液l000g
只使用家用弹簧秤、筷子和洁净的小桶，你的配制方法是：
（2）检测食醋或肥皂水的酸碱性
你准备使用
来检测，它的来源是：
22.2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。
某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：
用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水（氨水是一种碱，具有碱的性质）10ml并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出。
重复上述操作若干次（n），直至注射器内溶液的红色褪去。
记录数据如下表：
取样地点
平均抽气次数（n）
气体CO2的含量（体积）
空旷的操场上
30
0.030％
在刚下课的教室里
20
①
汽车流量较大的车站旁
15
②
（1）已知抽气次数与CO2的含量（体积）成反比，请计算并填写上表的①②两个空格。
（2）这个实验中使红色褪去的化学原理是：
（3）请提出—个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：
23.如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?
某兴趣小组对此进行了研究。
（1）经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。
请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：
猜想一
猜想二
猜想三
我对气体的猜想是
我猜想的依据是
（2）请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。
填写下列实验报告：
实验方法及操作
可能观察到的现象及结论
（3）从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：
24.历史经验告诉我们：
要可持续发展，就要合理使用化学物质。
（1）下表是一些化孥物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
硫酸铵等化肥
农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题
造成赤潮、土壤酸化等问题
合理使用化学肥料
塑料
解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗
产生了“白色污染”
研究新型可降解塑料
（2）硫酸铵的化学式为：
通常用
来改良酸性土壤。
（3）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取
的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。
（4）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续，发展而研究的课题有：
__________________（请填写序号）
①研制高效低毒农药；
②研制高效无磷洗衣粉；
③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；
④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。
（5）碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。
最近有批雀巢奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉
（填可以或不可以）食用，理由是：
25.你想喝自制的汽水吗?
小雨同学为你提供了“七喜”汽水成分表（见下图）。
（1）根据“七喜”汽水的成分表，分析自制汽水所需的原料是：
白砂糖、果汁、食用香料、
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