华东师大版九年级九月份阶段性测试科学试题Word文件下载.docx
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滴在纸上观察
石灰水与氢氧化钠溶液
通入二氧化碳气体
加入紫色石蕊溶液
生石灰和熟石灰
加水观察
加水后分别加入酚酞试液
A．A
B．B
C．C
3.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
CO2气体
CO气体
点燃
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（）
5.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气（CO）与O2的混合气体也可能爆炸
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
6.下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用生石灰干燥的是（）
A．O2
B．CO2
C．NH3
D．SO2
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
8.下列实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯
B．
倾倒液体
C．
液体加热
D．
将固体药品装入试管
二、填空题
9.2013年，H7N9型禽流感疫情在我国发现多例病例。
消毒是预防H7N9流感的重要措施之一。
某机场要用4500克溶质的质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用________克溶质的质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。
（2）流感病毒的直径为0．1微米左右，带有病毒的飞沫直径一般为l～l0微米。
常用的三种口罩过滤孔径如下：
①普通16层纱布口罩在100微米左右；
②单层无纺布口罩在10微米左右；
③N95专业口罩在0．1微米左右。
上述口罩在防控流感中最有效的是________（填序号）。
口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识?
________。
10.甲、乙两种物质的溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸后，沉淀有一部分溶解，溶液呈蓝色，而仍未溶解的沉淀显白色。
（1）已知甲是盐，乙是碱。
则甲是________，乙是________（写化学式）。
（2）如果把乙换成盐，溶液仍呈蓝色，白色沉淀全部不溶解，则甲、乙两种物质反应的化学方程式为________。
11.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
（填编号）
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
12.选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做干燥剂的一种酸______
；
（2）常做化肥的一种盐______；
（3）常见的碱______；
（4）造成大气污染的氧化物______。
13.某同学设计了如图所示实验用来探究二氧化碳能否与碱溶液反应，请你参与探究活动。
（1）分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为________。
（2）对比A瓶与________瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
14.如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
﹣
溶、挥
溶
Na+
Ca2+
微
不
Ba2+
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生.则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，________（填“能”或“不能”）发生复分解反应.
（2）写出一个有CaCO3生成的反应化学方程式________.
15.2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。
化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有：
①尿素[CO（NH2）2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉[Ca3（PO4）2]
（1）以上化肥中属于钾肥的是________（填序号）
（2）尿素因含有________元素，所以是一种有机物。
16.已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度（克）
35.7
35.8
36
36.6
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。
（1）经过
分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是_____
（2）经过
分钟后，才发现木块下沉，请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
_____
17.小金同学按如图所示进行实验，烧杯内盛有水，底部放一枚新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入不同的物质有不同效果或现象。
可供选择的物质为：
①烧碱，②较浓的盐酸，③熟石灰，④食盐。
请根据问题回答（填序号）
（1）若要使鸡蛋保鲜，延长储存时间，应选择加入______________。
（2）若要使鸡蛋上下浮沉，应选择加入__________。
18.纸上层析是一种用于分离
的方法，如果滤纸对红墨水的吸附能力较弱，最后的结果是红墨水在蓝墨水的
。
（填“上方”或“下方”）
三、探究题
19.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）．
（查阅资料）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．
（实验过程）
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有__（用离子符号表示）。
（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：
气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_____（选填编号）．
A．3%的盐酸
B．5%的醋酸
C．5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．
___
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
（评价反思）科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．
20.小柯在参观大桥工地时，发现江中心与江岸边水流速度不同，岸边水流速度几乎为零，离岸远一点的地方水流速度较大，小柯想：
河水流速与到岸的距离有什么关系呢？
他邀请爸爸一起探究这个问题，他们设计了如图所示的两端开口的L形玻璃管，进行了如下实验：
（1）在实验室模拟实验，将两端开口的L形玻璃管的水平部分置于水流中，竖直部分露出水面，当水流以速度υ正对L形玻璃管的水平部分开口端匀速流动时，管内外液面的高度差为h。
改变水流速度v的大小，分别测出与υ对应的h值，将数据记录在下表中。
实验次数
3
4
5
6
7
v/（m/s）
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
2.4
h/（mm）
16
64
144
256
400
576
根据表中数据反映的规律可知，当h为196mm时对应的水流速度为_____m/s。
（2）再到江边进行实地测量，你认为他们要测量的物理量是：
_____；
（3）实验中，测量点江水浑浊，流向不定，怎样才能保证L形玻璃管的水平部分开口端正对着水流呢？
请你帮小柯想一个判断的方法。
_____（不添加其他实验器材）
21.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：
可能只有CaCl2；
猜想三：
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性．
（方案设计）
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
猜想一不正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
猜想二不正确猜想三正确
（反思与拓展）
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
②随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的________．
22.在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，某兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠反应的系列问题进行了探究。
（1）根据图中的曲线可判断该中和实验中溶液的滴加的顺序是
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL
8
10
12
14
18
20
溶液温度上升（t）/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
①根据表格分析溶液温度先升高后降低的原因：
②若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？
为什么？
23.（6分）有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；
（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并有气体放出；
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
试推断：
该粉末一定含有
和___
_____，一定不含有
24.（2017·
湖南衡阳）实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A（如图所示），某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究。
探究一：
A溶液中溶质是什么？
（提出猜想）①CaCl2，②______。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验。
实验操作
取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液
___________
猜想①正确
碳酸钠与其反应的化学方程式为________。
探究二：
过滤后的滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）小明的猜想：
NaCl、CaCl2；
小红的猜想：
NaCl；
你的猜想：
___。
（设计实验）请设计实验对“你的猜想”进行验证：
实验步骤
猜想正确
四、简答题
25.实验室需要配置100mL30%的稀硫酸（ρ1=1．22g/cm3），求：
（1）所配置的稀硫酸的质量为多少千克；
（2）需要98%浓硫酸多少毫升（ρ2=1．84g/cm3）
26.某同学做“腊肉炖豆腐”。
爸爸告诉他，腊肉腌得比较咸，需要先用水且最好用热水浸泡。
一段时间后，将腊肉、豆腐切成片状；
然后入锅烧煮。
待快出锅时放几根大葱，几分钟后香味扑鼻而来，一道美味佳肴做好了。
进餐时，该同学很喜欢吃“腊肉炖豆腐”，爸爸提醒他应多吃些蔬菜和米饭。
试分析上述材料中涉及到哪些科学知识_____________。
27.目前提倡一种含碳酸钙的环保“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取100g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
加入稀盐酸的质量/g
40
60
80
100
充分反应后生成气体的质量/g
1.76
3.52
X
7.04
（1）表中X的值为_____________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数_____________；
（3）求烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量_____________.
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
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