广东省茂名市高三理综第二次模拟试题茂名二模Word文件下载.docx
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25．下列实验中，其实验操作能达到预期结果的是
第Ⅱ卷
三、非选择题（本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）。
26．（16分）如下甲为科学家利用相对密闭的蔬菜大棚测得夏季某一天的CO2浓度变化；
如下乙是科学家把绿包植物放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响（其他实验条件都是理想的），得到的实验结果（CO2单位为mg/h）。
（一）据甲，回答问题：
（1）大棚内CO2浓度位于图中6点时，CO2浓度不再增加的原因是；
（2）设大棚内生物的呼吸速率不变，则图中光合作用速率最大的时间段为；
（3）当光照强度适宜且不变，CO2浓度持续下降时，叶肉细胞光反应产生氧气的量会
。
（二）据乙，同答问题：
（4）该绿色植物呼吸速率随温度升高而升高，其原因是；
（5）若在昼夜不停的光照下，则该植物生长的最适宜温度
是；
在35℃时，该植物每小时实际光合
作用速率为（用CO2吸收量表示）；
（6）根据表中数据，在下列坐标图中绘出光合作用消耗CO2
总量与温度之间关系的曲线。
27．（16分）狗的皮毛颜色有黑色（A-B-）、褐色（aaB-）、红色（A-bb）和黄色（aabb），两对基因独立遗传。
回答下列问题：
（1）如图为黑色狗（AaBb）的细胞期示意图，图中
1位点为A，2位点为a，出现这一现象的可能原因是
____；
由该细胞可推断，该狗正常分裂的细胞中常
染色体数最多为条。
（2）若基因型为AaBb的雌狗，产生了一个AaB的卵细胞，最可能
的原因是。
（3）一只褐色狗与一只红色狗交配产下一只黄色雄性小狗，则它们再生下一只黑色雌性小狗的概率是。
（4）狗体内合成色素的过程如下图所示，该过程表明：
基因可以通过控制
来控制代谢，从而控制性状。
（5）有一只雄狗表现出与双亲及群体中其他个体都不同的新性状，让这只雄狗与正常雌狗杂交，得到了足够多的F1个体，则
①如果F1代中出现了该新性状，且控制该性状的显性基因D位于X染色体上，则F1代个体的性状表现为：
。
②如果F1代中出现了该新性状，且控制该性状的显性基
因D位于常染色体上，则F1代个体的性状表觋为：
28．（16分）右图表示病菌感染人体后，免疫细胞做出应
答的过程。
据图回答：
（1）图中⑦为细胞。
（2）图中具有增殖分化能力的细胞是，能够特异性识别抗原的细胞有。
（3）抗体在细胞内从合成到分泌至细胞外的过程为。
（4）过程③表示____。
（5）某人由于细菌感染引发了肺炎，侵人人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热。
体温过高时，人体新陈代谢加快，细胞内葡萄糖氧化分解，人的体
温是由位于____中枢调控的，而与体温凋节直接相关的两种激素是。
29．（16分）甲、乙两个生物兴趣小组分别利用图Ⅰ、图Ⅱ装置对酵母菌细胞呼吸方式进行了如下的探究实验。
（1）甲利用图Ⅰ装置探究酵母菌在有氧与无氧的条件下呼吸作用放出的热量多少。
材料用具：
500ML保温桶、温度计、活性酵母菌、0．1mo1/L葡萄糖溶液、棉花、石蜡油
实验步骤：
取A、B两套装置按下表的设计进行实验。
则X是；
Y是。
②B装置中步骤一的主要目的是，这是控制实验的变量。
实验结果：
略
（2）乙利用图Ⅱ装置（橡皮塞上的弯管为带有红色液滴的刻度玻璃管）。
探究酵母菌的细胞吸类型。
①想得到实验结论还必须同时设置对照实验，请问对照实验装置（假设该装置编号为Ⅲ）如何设计？
②检测酵母菌细胞呼吸是否产生CO2时，可用澄清的石灰水或溴麝香草酚蓝水溶液。
CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液的颜色变化是。
（3）探究培养液中酵母菌数量的动态变化时，定期显微镜检查得到相关数据绘成如下图；
则
4时段酵母菌数量下降的主要原因是（答两点），若镜检3时段得到酵母菌细胞平均数为M个，则此时段活酵母菌个数应。
参考答案
广东省茂名市2014届高三第二次高考模拟
化学试题
相对原子质量：
H-1C-12O-16K-39Ca-40
7.下列有关常见有机物说法正确的是
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
8.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO
C．H＋、Mg2＋、SiO
、SO
D．NH
、Na+、Cl－、SO
9．下列叙述中不正确的是：
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀
D.金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2和氯水有漂白性
两者都能使溴水褪色
B
用淀粉-KI鉴别FeCl2
Fe2+有氧化性
C
盐酸和氨水能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，44gCO2含有nA个C原子
B．1L0.1mol·
L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2—
C．0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子
D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子
12．下列实验能达到目的的是
A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比较非金属性：
D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液
22.短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。
W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。
下列说法错误的是
X
Y
Z
A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D．Y、Z的氢化物的稳定性：
Y<
23.室温下，0.1mol·
L－1CH3COONa溶液与0.1mol·
L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH—）>
1×
10-7mol·
L-1
B．混合前NaCl溶液中：
c（Na+）+c（OH—）=c（Cl－）+c（H+）
C．混合溶液中：
c（Cl－）>
c（CH3COOH）>
c（OH—）
D．混合溶液中：
c（Cl－）+c（CH3COO－）=0.1mol·
30.（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。
其反应①如下（Ph-代表苯基
）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：
（1）化合物I的分子式为，1mol化合物III完全燃烧消耗氧气mol。
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有4种峰，峰面积之比为3:
2:
1，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4molAg单质，写出化合物Ⅶ的结构简式。
（5）化合物（
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式。
31．（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1=-90.1KJ/mol
②CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（l）ΔH2
已知：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.1KJ/mol
H2O（l）＝H2O（g）ΔH4=+44.0KJ/mol
则ΔH2＝__________
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
（前6min没有改变条件）
2min
4min
6min
8min
…
CO
0.07
0.06
0.05
H2
x
0.12
0.2
CH3OH
0.03
0.04
①x=。
②250℃时该反应的平衡常数K值为：
（不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。
（填“是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ.此温度下的催化剂活性高；
Ⅱ.____________。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。
写出电解甲醇水溶液的反应式为：
阳极：
_____________________。
32.（16分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到；
②将浊液加热到80℃，。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。
（4）当离子浓度≤1×
10—5mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C（OH—）≥。
Ksp[Cr（OH）3]=6.3×
10-31，
）
33.（16分）氨水是一种的常用的化学试剂。
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。
NH3·
H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑。
①生石灰应该装在____（填A或B）。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。
影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？
请你完成如下猜想：
①猜想：
因素一：
银氨溶液的pH大小；
因素二：
____________________。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：
乙醛、2%稀氨水、0.25mol/LNaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液
实验用品：
烧杯（装有热水）、试管
实验步骤
实验操作
预期现象及结论（步骤1只填现象）
1
在A、B两支洁净的试管中各入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2
（3）吸取20.00ml上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml,计算上述氨水的物质的量浓度
化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
AC
AB
30.
（1）C8H7Br（2分）;
10（2分）
（2）
（2分）;
加成反应（2分）
（3）
（3分，漏水（条件中的或产物中的）、不配平、-COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分）
（4）
或
（3分）
（5）
（2分）
31.
（1）-93.0KJ/mol（3分）
（2）①x=0.14（2分）②（2分）
③增加了1mol氢气；
（2分）④不是（2分）
⑤温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；
而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低。
（2分）
（3）阳极：
CH3OH+H2O=6H++CO2↑+6e-或CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
（3分）
32.
（1）CuSO4（3分）
（2）①3.2（2分）②趁热过滤（2分）
（3）2H2O+HSO3—+2Cu2+=Cu2O↓+SO42—+5H+（3分）；
产生SO2污染环境（3分）
（4）4.0×
10-9mol•L-1（3分）
33.
（1）①B
②CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH—浓度增大，使NH3+H2O
NH4++OH—平衡逆向移动，有利于NH3逸出
（2）①反应（水浴）的温度
②
先出现白色沉淀后沉淀溶解
往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；
振荡后将两支试管放在热水浴中温热。
若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；
若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢.
（3）0.01002mol/L
（每空2分，共16分）
物理试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写
在答题卡上：
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：
H-1O-16K-39Ca-401-127
13．用一轻绳将小球P悬挂在光滑的墙壁上，现收绳使球缓慢上升，则下列相关说法正确的是
A．小球P受到4个力作用
B．绳子对球的拉力变小
C．墙壁对P的支持力变小
D．绳子对球的拉力和墙壁对P的支持力合力不变
14．如图所示，一个有矩形边界的匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向内。
一个三角形闭合导线框，由位置l（左）沿纸面匀速运动到位置2（右）。
取线框刚到达磁场边界的时刻为计时起点（t=0），规定逆时针方向为电流的正方向，则图中能正确反映线框中电流号时间关系的是
15．如图所示的调压器，滑动触头P和Q都可以调节，在输入交变电压一定的条件下，要使输出电压增大，输入电流增大，下列做法正确的是
A．Q不动，P向下移动
B．Q不动，P向上移动
C．P不动．Q向下移动
D．P不动．Q向上移动
16．球平正对放置的两块等大平行金属板M、N与
电源连接，两板间有一带电粒子以速度v。
沿直
直线运动；
当粒子运动到P点时，由于M板的迅
速移动，粒子向上偏转，如图所示，则下列说法
正确的是
A．粒子带负电
B．M板向上移动
C．板间电场强度减小
D．电容器的电容变大
二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分）．
17．在恒温的水池中，有一气泡缓慢上升，在此过程中，气泡的体积逐渐增大，不考虑气泡内气体/分子势能的变化，下列说法正确的是
A．气泡对外界做功B．气泡的内能减少
C．气泡'
与外界没有热量交换D．气泡内气体分子的平均动能保持不变
18．从一个小孔射
、
三种射线沿同一直线进入同一匀强磁场或匀强电场，这三种射线在场内的径迹情况有可能是
A．三条重合B．两条垂合
C．三条分开D．
与
的径迹一定分开
19．如图所示，跳水运动员最后踏板的过程可以简化为下述模型：
运动员从高处落到处于自然状态的跳板（位置A）上，随跳板一起向下运动到达最低点（位置B）。
运动员从开始与跳板接触到运动至最低点过程中，下列说法正确的是
A．运动员到达最低点时所受合力为零
B．在这过程中，跳板的弹性势能一直在增加
C．在这过程中，运动员的重力的功率先增大后减小
D．在这过程中，运动员所受重力对他做的功等于跳板的作用力
对他做的功
20．质量为m的人站在绕地球做圆周运动的飞船内站台上，飞船离地心的距离为r，飞船的重力加速度为a．地球半径为R，地球表面重力加速度为g，人对站台的压力为N，则下列说法正确的是
A．
B．N=OC．a=0D．
34．
（1）在练习使用多用表的实验中，某同学连接的电路如图（甲）所示。
①若旋转选择开关，使尖端对准直流电流"
50mA"
挡，闭合电键S，指针如图（乙）所示，此时调得的是通过的电流，其大小为mA。
②若断开电路中的电键S，旋转选择开关使其尖端对准电阻“×
l0”挡，按规范步骤操作，指针如同（乙）所示，此时测得R1、R2的总电阻为
。
（2）实验室有：
A、电磁打点计时器B、电火花计时器C．低压交流电源（周期为T），利用这
些器材做“验证机械能守恒定律”实验。
①为减小误差，计时器应选取（填代号）．要完成实验，还必需增加的器材是
；
②图乙是实验得到一条打点清晰的纸带，测得第1、2两个点间的距离明显大于2mm，造成这种现象的原因是。
'
③甲同学用
求第n点的速度，乙同学用
求第n点的速度。
你认为
同学是正确的，另一同学错误的原因是；
④根据正确的同学的实验数据作出图所示的V2－h图像，则由图求得重锤下落的加速度a=
m/s2。
此加速度在误并非的范围内与当地重力加速度相等，所以机械能守恒。
35．（18分）如图所示，长为L的两平行金属板A、B相距d水平放置，板间充满图示的匀强磁场。
质量为m、电量为q的粒子（不考虑重力）以速度V0滑两平行板中央O点入射，刚好从B板有边飞出。
求：
（1）磁感应强度的大小；
（2）要使粒子沿虚线通过平行板电容器，则A、B板间要加
多大的电压；
（3）撤去磁场，保持
（2）问中两板间电压和粒子入射速度不变，
粒子在两板间运动的时间及侧移的距离为多少？
36．如图所示，两皮带轮问的距离L=6m,传送带南电动机驱动着以u=3m/s的速率向左转动。
质量为M=20kg的物体从光滑曲面上高度H=0．8m处由静止释放，到达底端时水平进入水平传送带，物体冲上传送带后就移走光滑曲面。
已知物体与传送带间的动摩擦因数为0．1。
（1）通过计算说明物体必从传送带右方离开传送带；
（2）物体从滑上到离开传送带过程中产生了多少热量；
（3）为使物体M不从右方离开传送带，现用质量m=20g的子弹以V0=1000m/s速度水平向左击中物体而没有穿出，则对子弹击中物体有何要求。
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